山东省临沂市苍山县尚岩中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省临沂市苍山县尚岩中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含...的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，上述离子数目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.参考答案：A略2.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：A略3.下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（

）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略4.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

（

）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略5.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是()A．将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B．常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C．向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿参考答案：C6.如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．故选：B．点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．7.下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。

8.1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A.a/28mol-1

B.amol-1

C.28amol-1

D.a/14mol-1参考答案：C9.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．稳定性： HF>HCl>HBr>HIB．酸性： HClO4>HBrO4>HIO4C．碱性： KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2>NaOHD．离子半径：S2->O2->Na+>Mg2+>Al3+参考答案：C10.一定温度下在2L容器内进行着某一反应，固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A.反应的化学方程式为4X

YB.当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/(L·min)

C.t2时，正反应速率等于逆反应速率

D.t3时，Y浓度不再变化，反应达到平衡参考答案：D略11.下列变化属于氮的固定的是（

）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4ks5u参考答案：A略12.在标准状况下，所占体积最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023个N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2参考答案：D略13.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是

A、2NaZ+W2===2NaW+Z2

B、2NaX+Z2===2NaZ+X2

C、2NaY+W2===2NaW+Y2

D、2NaZ+X2===2NaX+Z2参考答案：D略14.下列说法正确的是

（

）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数参考答案：C略15.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为：

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为_______L，它与_____molH2S气体含有相同的氢原子数;(2)同温同压下，SO2与SO3气体的密度之比为________；如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________．所含原子数之比为_______.

参考答案：（1）4.48L

0.3mol

(2)4:5

1:1

3:4略18.11）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为

极；②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；④电极c的质量变化是

g；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

。参考答案：（11分）（1）①正极

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙减小。2分(2)可以

因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

2分略19.（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三键(2)乙烯的空间构型（3）乙炔的电子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯环上的一氯代物有_种（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）（9）的系统命名是（10）1mol该物质消耗molH2，molBr2molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体．参考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面结构3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整数）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.浓溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；乙烯是空间平面结构的分子；（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；（6）有机物中的等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种；（7）（9）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；（8）根据炔烃的命名原则写出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式；（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成，其中的羟基可以和金属钠之间反应；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；（12）分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构．解答：解：（1）﹣CH2CH3为乙基，﹣Br为卤素中的溴原子；三键﹣C≡C﹣，故答案为：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空间平面结构的分子，故答案为：平面结构；（3）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故答案为：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数），故答案为：CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）分子式是C12H10，故答案为：C12H10；（6）中存在5中等效氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种，故答案为：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2、5号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案为：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在2号C，在4、4、5号C原则各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；（9）的主链碳原子数数目是8个，为辛烷，在2、6号碳原子上有甲基，名称为：2，6﹣二甲基辛烷，故答案为：2，6﹣二甲基辛烷；（10）有机物中的双键5mol可以被氢气以及溴单质加成，分别消耗氢气和溴单质是5mol，其中的羟基1mol可以和1mol金属钠之间反应，故答案为：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，硝酸银与溴水反应生成浅