福建省福州市商务职高2022-2023学年高三化学月考试题含解析

福建省福州市商务职高2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

（

）

①

②

③

④

⑤

A．①③

B．①④

C．②④

D．③⑤参考答案：B略2.有以下四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐；③两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱；④一种酸和一种盐溶液反应后溶液的酸性增强。其中有具体例证的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④参考答案：D略3.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C解析：A．混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；

B．三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，故B错误；

C．将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；

D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C4.实验室欲用碳酸钠固体配制500mL、0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是A．实验用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．将称量好的固体放入500mL容量瓶中溶解C．定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D．定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线参考答案：C略5.与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:

(aq)。已知平衡时,c与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(

)

A.与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为:

(aq)

H>0B.温度为、T时,反应的平衡常数分别为、则C.反应处于D点时,一定有v正>v逆D.A点与B点相比,A点的c大参考答案：

C略6.下列反应的离子方程式正确的是A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-参考答案：C略7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核参考答案：D略8.下列说法不正确的是(

)A.”臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A略9.能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略10.下列有关物质性质的叙述正确的是A．浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖参考答案：A略11.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A

53g碳酸钠中含NA个CO32－

B

0.1molOH－含NA个电子C

1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D

标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）

A．医疗上使用的131I和127I互为同位素

B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．aA+、bB2+、cC―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略13.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略14.（2009·广东卷）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（

）A.在不同温度区域，TaI4的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比参考答案：C从方程式分析可知，高温区，反应正向进行，生成的气体在低温区向左进行，以达到提纯的目的，所以A、B均不正确，C正确；平衡常数，所以D不正确。

15.向某二价金属M的M（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

A．M（OH）2溶液的物质的量浓度

B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量

D．题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是

。

（2）红色变浅说明

。

（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以煤为原料可合成重要化工中间体G，其中B与乙酸互为同分异构体，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件不一定给出）。已知：①CH3CHO+CH3CHO

CH3CH＝CHCHO

②

试填空。（1）C的结构简式是：

▲

。（2）F+D→G的化学方程式为：

▲

。（3）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有

▲

种。

（4）写出H

的合成路线并注明反应条件。参考答案：（10分）（1）

（2分）（2）CH3CHO

+

（2分）（3）3种（2分）（4）

（4分，反应第一步加成物写HX或HBr给分，没写“一定条件”或写“催化剂”也给分）略18.【化学—物质结构与性质】利用有关知识回答下列问题：（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为

，其中心原子的杂化类型为

。（2）CH4与

（写微粒符号）互为等电子体。（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式

。（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于

晶体（填晶体类型）。（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为

。（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为

。参考答案：（1）平面正三角形

sp2杂化

（2）NH4+等（3）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（4）分子晶体

（5）配位键

（6）2：1略19.（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为