安徽省安庆市老梅中学高三化学联考试卷含解析

安徽省安庆市老梅中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH）参考答案：BD略2.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D略3.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（

）

ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液参考答案：C略4.铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是A、冷浓硝酸

B、硝酸铜溶液

C、稀硫酸

D、硝酸铁溶液参考答案：D5.从化学角度分析，下列叙述不正确的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可以减少PM2.5污染D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7.amolFeS与bmolFeO投入到vL、cmol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g

②(a+b)×189g

③(a+b)mol

④[cV－(9a+b)/3]mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④参考答案：D略8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是()A．X、Y不可能均为非金属元素

B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I参考答案：D略9.在水溶液中能常量共存的一组离子是A.H＋、I-、NO3-、SiO32－

B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3-C.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

D.NH4＋、OH-、Cl-、HCO3-参考答案：B略10.（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．AgCN难溶于水B．MnO2不能与HCN反应生成（CN）2C．HCN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O参考答案：BA．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；11.下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤

D．粗盐提纯，选①和②参考答案：A略12.甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀参考答案：C13.央视3?15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是

（

）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2参考答案：B根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.204×1023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确。14.用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算．【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度．【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M==21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B．15.有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)mol/L为A．(2b-4a)/w

B．(b-a)/w

C．(2b-2a)/w

D．（b-2a）/w参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置Ⅰ（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。试填空。

（1）往铁碳合金中加入浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②

▲

。（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

▲

。（3）B中的现象是：

▲

；C的作用是：

▲

。（4）甲同学认为利用装置Ⅰ测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：

▲

。（5）乙同学认为用装置Ⅰ操作较繁杂，于是他设计了图示装置Ⅱ，若再使用其它仪器可测得如下数据：①反应前后干燥管质量差ag

②反应前后装置和药品的总质量之差bg③用排水法得H2的体积VL

④反应后过滤、洗涤、干燥得残渣质量cg试选用上述数据，以简便和精确地测算铁的质量分数，其代数式为

▲

。参考答案：（10分）△

（1）②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2分：“常温下”1分，“钝化”1分）（2）C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分，“条件”或“↑”未标扣1分）（3）品红溶液褪色（1分，或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体（1分）（4）装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小（2分）（5）(m-c)/m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.环保问题、能源问题是当今社会的热门话题，请用你所学的化学知识回答下列问题：Ⅰ、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%～45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O，（1）含有较高浓度CO2的工业废气可以用饱和K2CO3溶液吸收，该反应的化学方程式为

，该反应可在

(填“加压”或“减压”)下进行，其主要原因是

。（2）在合成甲醇的合成塔中，若有4．4kgCO2与足量氢气完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________，该反应的熵变△S_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为____________________________

______。Ⅱ、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

△H1=-91kJ·mol-1K1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

△H2=-24kJ·mol-1K2③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

△H3=-41kJ·mol-1K3

（4）二甲醚（CH3OCH3）与乙醇的关系是

（填编号）①同系物

②同位素

③同素异形体

④同分异构体

（5）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）

该反应△H=

，化学平衡常数K=

（用含K1、K2、K3的代数式表示）。（6）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有

。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．通入水蒸气

E．改用高效催化剂参考答案：（15分）（1）CO2+K2CO3+H2O==2KHCO3

（1分）

高压（1分）

在高压条件下，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，吸收效率增大。（1分）（2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH＝－49．47kJ/mol（2分）

＜（1分）（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）（4）④（1分）

（5）－247kJ．mol－1

（2分）

K12·K2·K3（2分）（6）AC（2分）略18.（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素．请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置

；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（写化学式）．（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）．（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式

．其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为

．参考答案：（1）①第二周期第VA族；②HClO4；（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；2：3；【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na，（1）①B为N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越大，电子层越多离子半