湖北省武汉市中学高三化学测试题含解析

湖北省武汉市中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)参考答案：CA项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；B项，向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。2.下列说法正确的是：(

)A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ6参考答案：C略3.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(

)。A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4，CnHm，COC.CO体积分数小于CH4体积分数D.氢气体积分数最大参考答案：C煤中除含碳、氢元素外，还含有硫、氮等元素，所以A错；CO是无机物，氢气的体积分数可能低于甲烷，C选项正确。4.

下列排列顺序正确的是高考资源网①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②还原性：SO32-＞I-＞Br-高考资源网③微粒半径：K＞Na+＞O2－

④结合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF高考资源网A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考资参考答案：B5.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1参考答案：D略6.下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1则中和热为57.3kJ?mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间力，金属晶体取决于金属键的大小；③ⅡA族元素的原子变成离子，失去1个电子层；④ⅢB族到ⅡB族为过渡金属元素；⑤在离核较近的区域内运动的电子能量较低；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热；⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；③金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；⑤多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；⑦含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；根据分析可知，错误的有：①⑤⑦，故选D．【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累．7.下列叙述中正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入(含)等物质的量(HCl)的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略8.将20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入30mL6mol/LNaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g参考答案：C略9.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）Ａ．同时增大B．同时减小

C．V1增大V2减小

D．V1减小V2增大参考答案：A略10.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇

B．三氯乙烯

C．乙酸

D．水参考答案：答案：B11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

）

①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：B略12.

参考答案：C13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0．lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0．1NA个CO32-

B．l7gNH3中含有3NA个氢原子

C．常温常压下，11．2L甲烷含有共价键数为2NA

D．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25NA参考答案：B略14.下列物质分类正确的一组是（

）

ABCD电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH

参考答案：B略15.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe203并检验反应产物的实验装置图。(1)A、B、C、E中应分别盛放

、

、

、

；(2)制备CO的方程式为

；(3)加热还原Fc2O3之前首先要做

检验；然后还要做

试验，检验

是否被赶净；(4)磁铁要在反应

(填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是

；(5)D中所放物质为CuCl—NH3溶液，它的作用是

。参考答案：⑴HCOOH

浓H2SO4

浓H2SO4

澄清石灰水

⑶气密性

爆呜

空气

⑷后

分离反应产生的铁

⑸吸收尾气中的CO，保护环境

18.⑴NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O

⑵5.000×10-3mol/L

⑶①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O或Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O

②酸式滴定管、锥形瓶

锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L﹣1计算）．

Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9s沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：（1）试剂X可能是

，其作用是将

．（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是

．（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为

．（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是

．（5）下列试剂可作为Y试剂的是

．A．ZnO

B．NaOH

C．Na2CO3D．ZnSO4若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是

．（6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol?L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣①胆矾晶体的纯度为

．②在滴定过程中剧烈摇动（溶液不外溅）锥形瓶，则所测得的纯度将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．参考答案：（1）H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+；（2）降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤；（5）B；先产生白色沉淀后溶解；（6）①97.00%；②偏高．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验设计题．分析：（1）酸性条件下过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；（2）调节溶液pH，降低溶液酸度，可以使铁离子全部沉淀，从而除去；（3）酸性条件下Cu与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；（4）依据从溶液中得到固体需要蒸发浓缩、冷却结晶以及抽滤等回答；（5）此过程需要调节pH值大于11，故可以加入强碱；pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，类似与偏铝酸根，加入酸，先生成氢氧化锌沉淀，继续加入酸，沉淀溶解；（6）①根据相关反应的方程式，可得到关系式2Na2S2O3～2Cu2+，根据反应的关系式计算；②剧烈摇动锥形瓶，导致空气中的氧气参与氧化还原反应，据此分析即可．解答：解：（1）酸性条件下过氧化氢具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，故答案为：H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+；（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，故答案为：降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成Fe（OH）3沉淀而除去；（3）因为双氧水在酸性溶液中先把铜氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应，形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解，平衡被打破，反应朝正方向进行，故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（4）从溶液中得到固体需要蒸发浓缩、冷却结晶以及抽滤等操作，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤；（5）此过程需要调节pH值大于11，故可以加入强碱：NaOH，由于pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣，类似与偏铝酸根，加入酸，先生成氢氧化锌沉淀，继续加入酸，沉淀溶解，故答案为：B；先产生白色沉淀后溶解；（6）①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2，且发生I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，则可得关系式2Na2S2O3～2Cu2+，则n（CuSO4?5H2O）=n（Na2S2O3）=0.100mol/L×19.40×10﹣3L=1.94×10﹣3mol，m（CuSO4?5H2O）=1.94×10﹣3mol×250g/mol=0.4850g，ω（CuSO4?5H2O）=×100%=97.00%，故答案为：97.00%；②剧烈摇动锥形瓶，导致氧气参与氧化还原反应，从而消耗Na2S2O3标准溶液体积偏大，故测量纯度偏高，故答案为：偏高．点评：本题考查制备实验方案的设计，考查学生对综合实验处理能力，注意实验方案的设计原理和步骤是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．

18.(共7分)(1)吸取KIO4和KIO3试液25.00mL，在弱碱性条件下加入过量Ⅺ溶液使IO4－还原成IO3－，并析出碘，用0.1000mol·L亚砷酸钠溶液滴定耗去10.00mL。

(2)另取25.00mL该试液，在强酸性条件下，加入过量KI溶液，释放出的I2，用0.2000mol·LNa2S2O3溶液滴定耗去50.00mL。写出有关的反应方程式：

每毫升试液中含KIO4

mg，KIO3

mg。参考答案：(共7分)

(a)

IO4－+2I－+H2OIO3－+I2+2OH－

(b)

AsO33－+I2+H2OAsO43－+2I－+2H+

(c)

IO4－+7I－+8H+4I2+4H2O

(d)

IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O(e)

I2+2S2O32－S4O6+2I－

每毫升含KIO4

9.20mgKIO3

2.85mg……(3分)(反应式可以五个都写，也可以只写a、c、d或只写b、e(4分)略19.Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是A．氨水

B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液

D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式

；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称

，其中发生的化学反应方程式为

；（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因

；（4）设备C的作用

；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于．参考答案：Ⅰ．AC；Ⅱ．（1）液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；（2）合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；（3）冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好；（4）将液氨与未反应的原料气分离；（5）13.8．考点：工业合成氨；常见的生活环境的污染及治理；金属的回收与环境、资源保护．.专题：压轴题；氮族元素；化学应用．分析：Ⅰ各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应；（2）合成氨的设备为合成塔，发