安徽省安庆市姑塘中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省安庆市姑塘中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（

）A.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂C.D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大参考答案：BA．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D.HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。2.下列说法错误的是(

)A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e－=Fe2＋B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多D．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0

△S＞0参考答案：C略3.将10ml0.2mol/L的含氧酸HxRO4

与20ml0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为()A、+4

B、+6

C、8－1.5a

D、8－3a参考答案：C略4.114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是A.能做半导体材料B.它是一种非金属元素C.主要化合价为-4价、+4价D.位于元素周期表的第七周期参考答案：D【详解】A.同一主族的元素，原子序数越大，元素的金属性越强，Pb是金属元素，鈇的金属性比Pb强，导电性强，所以Fl不能作半导体材料，A错误；B.114号元素Fl是金属元素，不是非金属元素，B错误；C.Fl原子最外层有4个电子，Fl是金属元素，主要化合价为+4价，没有-4价，C错误；D.114号Fl元素原子核外有7个电子层，最外层有4个电子，所以位于元素周期表的第七周期，D正确；故合理选项是D。5.下列实验操作中错误的是

（

）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．冷凝管在使用时,冷凝水通常下口进,上口出参考答案：A略6.有下列说法，①因为水分子间有氢键，所以水很稳定；②原子晶体中共价键越强，熔点越高；③凡是分子晶体都一定含有共价键，且绝对没有离子键；④过氧化钠溶解于水时离子键、共价键均被破坏；⑤所有离子晶体中都含有金属元素；⑥碘升华、冰融化都破坏了分子间作用力；其中正确的是A．①②③⑥

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.除⑤外参考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的最高价氧化物是共价化合物

C．Z的氢化物在同族元素的氢化物中最稳定

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：D略8.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略9.下列说法不正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示B.在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比C．化学反应的速率和限度一般可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：A10.下列化合物电子式书写正确的是（

）A． B．C．

D．参考答案：D解：A．氯化钙电子式；，故A错误；B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，正确的是，故B错误；C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D．11.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质；b在通常状况下是气体；c、d都是氧化物；e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是A．N2

B．C12

C．Si

D．C

参考答案：A12.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是A.该反应是复分解反应B.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl参考答案：D略13.某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为A.X2+2Y2=2XY2

B.2X2+2Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3Y

D.X2+3Y2=2XY3参考答案：CX2、Y2、Z的浓度变化量之比是(1－0.4):(1－0.8):0.4＝3:1:2，变化量之比是化学计量数之比，因此根据原子守恒可知方程式为3X2+Y2＝2X3Y，答案选C。14.在温度不变、恒容的容器中进行反应H22HΔH>0，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1，所需反应时间应()A．等于10s

B．等于12sC．大于12s

D．小于12s参考答案：C略15.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下

装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由

。

（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：

（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：

。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是

。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为

。参考答案：（1）③，关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液

试剂：稀硫酸或水（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤

②升华

③加热分解

④蒸馏等；

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写)

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________⑶除去氧化钙中的CaCO3，用_________参考答案：略18.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为_____。②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。A．n（CH3OH）：n（O2）=2：3

B．容器内气体密度保持不变C．容器内气体压强保持不变

D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。参考答案：(1)热

(2)①0.075mol·L-1

0.03mol·L-1·min-1

②CD

(3)正

CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+【详解】(1)图中太阳能最终以燃烧热的形式放出，即最终转化为热能。故答案：热；(2)①将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)，有表格数据可知4min时化学反应达到平衡。平衡时甲醇的物质的量为0.1mol,O2的物质的量为0.15mol,所以平衡时，氧气的物质的量浓度为c=0.15mol/2L=0.075mol?L-1；0～3min内甲醇的物质的量变化0.09mol,根据2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)可知，水变化的物质的量为0.18mol,0～3min内水的平均反应速率为v=0.18mol/(2L×3min)=0.03mol?L-1?min-1；因此，本题正确答案是:0.075mol·L-1；0.03mol·L-1·min-1；

②A.无论是否达到平衡状态,生成物的物质的量之比都等于化学计量数之比,即n(CH3OH)：n(O2)=2：3,故A错误；

B.因气体的体积以及质量不变,则容器内密度保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故B错误；

C.反应前后气体的体积不等,容器内压强保持不变,可说明达到平衡状态,故C正确；D．v正(H2O)=2v逆(CO2),可说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故D正确；

因此，本题正确答案是:CD；

(3)甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池中，氧气被还原生成水，做电池的正极，甲醇被氧化,做电池的负极,其电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+,

因此，本题正确答案是:正;CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；【点睛】判断物质是否达到平衡状态的依据从两方面入手，即（1）正逆反应速率是否相等，（2）各物质的浓度是否保持不变。依据这两条件，分析所给选项是否符合即可。

19.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：

（1）D元素位于