黑龙江省伊春市宜春龙凤中学高三化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省伊春市宜春龙凤中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于反应KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（

）

A．转移0.5mol电子

B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反应的HC1为0.8mol

D．氧化剂与还原剂之比为1：8参考答案：D略2.下列有关化学用语的表达正确的是A．甲醛的电子式：

B．的名称：3―甲基―2―丁烯C．含78个中子的碘的放射性核素：D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－参考答案：C略3.在烷烃分子中的基团：—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，若其对应数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是（

）A．a的数目与b的数目的多少无关

B．c增加l，a就会增加3C．d增加1，a就会增加3

D．b增加1，a就会增加3参考答案：A略4.下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是

（

）

①常温下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④参考答案：B略5.某溶液中除H+、OH—外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl—，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c（Cl—）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略6.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是(

)A．使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C．水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用．【分析】A．高效低毒的农药，残留量低；B．生石灰是干燥剂；C．水垢应用酸来清洗；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质．【解答】解：A．高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确；B．生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C．水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大．7.过氧化氢（H2O2）的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液再浓缩成30%的溶液，可采用的适宜方法是：A．常压蒸馏

B．减压蒸馏C．加压蒸馏

D．加生石灰后常压蒸馏参考答案：B8.LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（

）

A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

C．标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂参考答案：A略9.下列说法或表示方法正确的是

（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=+1.9kJ?L-1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ·mol-1D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ参考答案：答案：D10.参考答案：C11.在苯的同系物中加入少量的KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为（

）A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B.苯环受侧链影响易被氧化C.侧链受苯环影响易被氧化D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化参考答案：C12.下列方程式写法正确的是(

)A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑B．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2D．金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu参考答案：A略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

(

)A．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数目为0.1NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA参考答案：B试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.0÷14=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋，所以1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。14.下列与有机物有关的说法，正确的是

（

）

A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

D．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略15.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子B．氯离子（C1－）的结构示意图C．氯气分子的电子式

D．氯乙烯分子的结构简式H3C－CH2Cl参考答案：C试题分析：A、左上角为质量数，数值应为37，故错误；B、题目中结构示意图应为氯原子的，氯离子的结构示意图为，故错误；C、满足8电子稳定结构，故正确；D、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是

；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时

；尾气的主要成分是

；（3）反应完成后，正确的操作顺序为

（填字母）a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为

；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）

；②写出有关反应的化学方程式

。参考答案：（1）HCOOHCO+H2O(2)黑色粉末变红，COCO2（3）cba（4）0.96（5）①将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是COCO2；实验步骤:先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为

熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关

，最后熄灭酒精1

。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8÷5=0.96

；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是______________。（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。A．质谱仪

B．元素分析仪

C．红外光谱仪

D．核磁共振氢谱仪（4）写出D→E的化学方程式___________。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。参考答案：(1)苯甲醇

(2)加成反应

氢氧化钠水溶液，加热

(3)C

(4)

(5)15

(6)【分析】由D逆推，D为苯甲醛，则A中也有苯环，1个侧链。A的分子式C7H8，A为甲苯。A在光照条件下，和氯气反应，侧链上的H原子被Cl原子取代，B为。B在NaOH水溶液中、加热发生水解，C为苯甲醇，D为苯甲醛。E的分子式为C10H12O2，E反应生成的F分子式为C10H10O，为消去反应，结合条件为醇羟基在浓硫酸的作用下发生消去反应。F为。G与F的碳碳双键发生加成反应生成H。【详解】(1)根据上述分析，C为苯甲醇；(2)可以推出F的结构简式为，从G和H的结构来看，G与F的碳碳双键发生加成反应生成H，F→H的反应类型为加成反应。B为，在NaOH水溶液中、加热水解生成C为苯甲醇，答案为加成反应；

氢氧化钠水溶液，加热；(3)A．质谱中质荷比最大的数据为相对分子质量，不能显示物质中的官能团和化学键类型；B．元素分析仪确定物质中含有的元素，不能显示物质中的官能团和化学键类型；C．红外光谱仪能显示物质中的官能团和化学键类型；D．核磁共振氢谱能测定物质中氢原子的种类和个数，不能显示物质中的官能团和化学键类型。答案选C。(4)D苯甲醛，丙酮中甲基上氢原子与醛基发生加成反应。答案为；(5)依题意，①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；但是E中只有2个O原子，因此同分异构体为甲酸酯。E除去苯环上的6个碳原子，还有4个碳原子，有两个取代基，其中有一端必须为甲酸酯，苯环上两个取代基的组成方式有5种：①HCOOCH2CH2—、—CH3；②HCOOCH(CH3)—、—CH3；③HCOOCH2—、—CH2CH3；④HCOO—、—CH2CH2CH3；⑤HCOO—、—CH(CH3)2，两个取代基均存在邻、间、对三种结构，共15种同分异构体；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是；(6)模仿D→E→F的转化原理，苯甲醛与乙醛发生加成反应，再脱水，最后加成生成目标产物。答案为：。18.铁是应用最广泛的金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)已知铁元素可以形成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁3种氧化物，其中四氧化三铁是一种复杂的化合物，请写出四氧化三铁与足量稀硝酸反应的化学方程式：

。(2)取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：

，若要确认溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+，应选用

（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为

。(3)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=

时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于