湖南省邵阳市蔚文中学2022年高三化学测试题含解析

湖南省邵阳市蔚文中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是()A．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Na2S：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓B．向明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Al3++3OH－+Ba2++SO42－=BaSO4↓+Al(OH)3↓C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．向含有1molFeBr2溶液中通入标准状况下22.4L的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2

=2Fe3++Br2+4Cl－参考答案：D略2.下图分别表示四种操作．其中有两个明显错误的是参考答案：B略3.新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物

B．同分异构体

C．同位素

D．同素异形体参考答案：D略4.下列有关离子方程式正确的是A．将氟气通入水中：F2+H2O=H++F++HFOB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇参考答案：B试题分析：A．将氟气通入水中发生的反应为F2+2H2O=4HF+O2，故A错误；B．将磁性氧化铁溶于盐酸发生的离子反应为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B正确；C．硝酸银溶液中滴加过量氨水得到的是银氨溶液，无沉淀生成，故C错误；D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大是发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=Al(OH)3+2BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为B。5.下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：D略6.已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－,下列化学方程式正确的是（

）A.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3B.C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3C.2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2OD.C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3参考答案：A7.下列叙述中正确的是①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③

B．②⑤⑥ C．②③⑥

D.④⑤⑥参考答案：B解析：①标准状况下，HCl是气体，H2O是液体，二者等体积时，物质的量不相同，错误；②lgH2和14gN2的物质的量都是0.5mol，标准状况下，体积相同，正确；③没有给出气体所处的外界条件，不能根据物质的量求体积，错误；④两种物质若不是气体，则物质的量相同，它们在标准状况下的体积不相同，错误；根据阿伏伽德罗定律知⑤、⑥正确，选B。8.下列表示不正确的是A.氘的原子结构示意图

B.CO2的比例模型C.氯化碘的结构式I—Cl

D.乙炔的电子式参考答案：AA.每层最多容纳电子数为2n2，氘的原子结构示意图第一电子层为2.故A错；B.是CO2的比例模型，故B正确；C.氯化碘有一个共用电子对，其的结构式I—Cl，故C正确；D.乙炔C-C之间有三个共用电子对，C-H之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式，故D正确；答案：A。9.北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特·莱夫科维茨和布莱恩·克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖。经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的。下列说法正确的是（

）A．人体必需的蛋白质都可通过体内合成

B．重金属能使蛋白质变性C．多肽是构成蛋白质的最基本单元

D．含有三个肽键的多肽称为三肽参考答案：B略10.常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol·L-1的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=bmol。a、b正确的答案组合是

A．9～11之间；0.1

B．9～11之间；0.2

C．12～13之间；0.2

D．13；0.1参考答案：B11.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．一定没有乙烷参考答案：A略12.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(

)选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定含有SO42－B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检验C2H5Br中的溴元素参考答案：B13.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B．假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：A>B>CC．由以上过程可推知氧化性：O2>Fe2+>SO42-D．此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD14.下列有关物质性质的描述不正确的是（

）

A．SO2气体通入溴水中使溴水褪色，属于氧化还原反应

B．葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀，证明葡萄糖有还原性

C．BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似，则BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量，衔有沉淀后沉淀溶解参考答案：答案：C15.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置的连接顺序是____

_。（2）若准确称取3.0g有机物样品A（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，D管质量增加4.4g，F管质量增加1.8g，则该有机物的最简式为___

__。（3）①若A的蒸气对氢气的相对密度为30，则A的分子式为

。

已知A可以与碳酸氢钠反应生成CO2，写出A与乙醇反应的化学方程式

②若A的质谱图如下

已知9.0gA可以与碳酸氢钠反应生成标准状况下CO22.24L，且9.0gA与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)，A的核磁共振氢谱如下图：则A的结构简式

。

武汉大学化学与分子科学学院教授张俐娜教授因研究由A生成聚合物W，有效的解决“白色污染”获2011年度美国化学会安塞姆?佩恩（AnselmePayenAward），是国际上纤维素与可再生资源材料领域最高奖。试写出A→W的化学方程式：

。参考答案：（1）A→C→B→G→F→D→E（2分，此答案有唯一性，一处写错0分）（2）CH20（2分）（3）①C2H402

（1分）（2分，条件不写0分，不写可逆号写箭头不扣分）②

（2分）

（2分，不写条件扣1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．下列是X发生反应的转化关系图及E的信息．请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是

，G的名称是

．（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是．（3）X的结构简式是

．（4）已知E的同系物H的相对分子质量比E多14．H的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有

种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的为（写结构简式）．（5）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：B→PN→R→TF，N→R的反应类型是

，R→T的化学方程式是

．

参考答案：（1）羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反应；．

考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，据此答题．解答：解：根据X的结构可知，X中有酯基，在碱性条件下水解，X的水解产物之一是E，E中有18O，所以E为含有X中的Ⅰ的部分，E与NaHCO3反应产生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯环且有4种氢，其个数比为1：1：2：2，可推知E为，可推知A为，G的分子式为C2H2O4，且是B的氧化产物，所以G为HOOCCOOH，结合X的部分结构可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B为HOCH2CH2OH，同时可推知C含有X的中间部分即为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F为HOOCCH2CH（OH）COOOH，结合A、B、C可知X为，HOCH2CH2OH与HBr反应生成的P为，，即N为；与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R为，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A为，加酸进行酸化得E为：，含有的官能团为羧基、羟基（或酚羟基），G为HOOCCOOH，按照官能团分类，G所属的物质类别是羧酸，因1分子含有2个羧基，所以G的名称是乙二酸，故答案为：羧基、羟基（或酚羟基）；乙二酸；（2）B与G发生缩聚反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是，故答案为：；（3）根据上面的分析可知，A的结构简式是，B为HOCH2CH2OH，C为NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的结构简式是，故答案为：；（4）E为：，E的同系物H的相对分子质量比E多14，则多一个CH2原子团，①能发生银镜反应，分子中含有醛基；②能发生水解反应含有酯的结构；③能与FeCl3溶液发生显色反应含有酚羟基，当该有机物中含有一个酚羟基、一个甲酸酯基和一个甲基时有10种同分异构体，分别为：酚羟基与甲基相对、甲酸酯基与酚羟基相邻、酚羟基与甲基相间，当甲酸酯基与甲基相邻两种：、，当甲酸酯基与酚羟基相邻有4种，分别为：、、、，当甲酸酯基与酚羟基相间有4种，分别为：、、、、

当该有机物含有甲酸酯基和亚甲基和酚羟基时，有3种同分异构体，分别为邻间对，分别为：、、，所以共有13种符合条件的同分异构体，如果其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1时，该有机物的结构简式为，故答案为：13；；

（5）N与氯气在催化剂的条件下发生取代反应生成R，所以N→R的反应类型是取代反应；R→T的化学方程式是，故答案为：取代反应；．点评：本题考查了有机物结构简式的推断和有机合成路线的分析，题目难度中等，准确把握有机官能团之间的转化是解题的关键，侧重于考查学生分析问题的能力，难点是同分异构体种类的判断．18.铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题；

（1）写出反应l的化学方程式

（2分）

（2）滤液，I中加入Ca0生成的沉淀是

，反应2的离子方程式为

。（3）电解制铝的化学方程式是

（2分）

（4）C为浓硫酸，则气体D是

，写出由D制备冰晶石的化学方程式：

。参考答案：19.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）