2022年安徽省宿州市王集中学高一化学摸底试卷含解析

2022年安徽省宿州市王集中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A.向足量lmol/L的HCl溶液中加入27g铝，生成1molAlCl3（2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑）B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA（2NO+O2==2NO2）D.常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.2NA参考答案：CDA、27g铝为1mol与足量的HCl反应后生成1molAl，故A正确；B、N2与CO的摩尔质量均为28g·mol―1，且均为双原子分子，56gN2与CO混合物含2mol分子，故B正确；C、生成的NO2分子总与N2O4形成平衡，2NO2N2O4，标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，故C错误；D、常温下，lL0.05mol/L的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，故D错误；故选CD。2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略3.下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A．若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺；B．用嘴吹灭酒精灯会引起火灾；C．盐酸与氢氧化钠反应放出大量的热；D．浓硫酸稀释产生大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中．【解答】解：A．燃烧需要氧气，室内着火若打开门窗导致空气流通，增加氧气含量，火势更旺，故A错误；B．熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，用嘴吹灭酒精灯会引起火灾，故B错误；C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，二者反应产生大量的热，容易灼烧皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，故C错误；D．浓硫酸稀释产生大量的热，正确操作为：浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，故D正确；故选：D．4.C6H12O、C3H6O、C5H10O组成的混合物1.75g在足量氧气中充分燃烧后生成1.8g水，则三种有机物的平均相对分子质量为（

）A．86

B．80

C．78

D．72参考答案：B略5.某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A①②③⑤⑥

B②③④⑤⑥

C①②③④⑤⑥

D①②③④⑤⑥⑦参考答案：D6.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金属性：F＞O＞S参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．【解答】解：A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故A错误；B．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故C错误；D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；故选D．7.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C【答案】C【解析】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，注意把握反应的特点，举出实例是答题的常见方法。置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。8.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：B略9.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NaOH

B．SiO2

C．Fe

D．C3H8参考答案：D10.下列关于甲烷的叙述错误的是()A.天然气的主要成分

B.最简单的有机物C.含碳质量分数最大的有机物 D.与氯气在光照条件下能发生取代反应参考答案：C试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。11.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72-还原为Xn+,则n的值为

A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B12.构成地壳基本骨架的非金属元素的是

A．Al

B．O

C．Si

D．C参考答案：BC13.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是

A.稀硫酸B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液

D.CuSO4溶液参考答案：C14.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2参考答案：A【分析】可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。【详解】A.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；B.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；C.相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；答案选A。

15.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A.B的转化率为20%B.平衡时A的浓度为1.50mol/LC.x＝1D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：A试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0转化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的转化率为，正确；B．平衡时A的浓度为3mol/4L=0.75mol/L，错误；C．由以上分析可知x=2，C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3：

。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色①结论：样品中有

离子，假设1不成立。②褪色的离子方程式为：

。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若

；结论：假设2成立。…………(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为

。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

。(3)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是

处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假设3：

Na2SO3部分变质

。

①SO32-离子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成

；(III)(1)

关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好

(合理即可)

。(2)

将装置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：（1）

；（2）

；（3）

；（4）

。检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是

。参考答案：往醋酸中滴加几滴碘水，若溶液变蓝，则说明所酿陈醋中含有淀粉18.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X