广东省佛山市华光中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省佛山市华光中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

（

）A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-＝AlO2-+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－参考答案：B略2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A．OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B．Ca（OH）2+Cu2+═Ca2++Cu（OH）2C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++2H2↑参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化氢为强电解质，水溶液中应拆成离子形式；B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．正确的离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铜溶液反应，离子方程式：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B错误；C．二者发生置换反应生成氯化亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选：C．3.某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO，组成该溶液的化合物最多有（

）A．2种

B．3种

C．5种

D．6种参考答案：C略4.下列哪些产品或材料属于复合材料①玻璃钢；

②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿；

③飞机机身；

④航天飞机隔热陶瓷片；

⑤纳米高分子复合材料A．①⑤

B．①②③

C．②⑤

D．全部参考答案：D略5.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（

）A.硅 B.二氧化硅C.铝合金 D.铁合金参考答案：A试题分析：A．Si位于金属和非金属元素之间，具有金属性和非金属性，所以常用作半导体材料，还作计算机芯片，故A正确；B．二氧化硅是光导纤维的主要材料，不能作半导体材料，B错误；C．铝合金常用作制造门窗、飞机等，不能作半导体材料，故C错误；D．铁合金常用于建筑方面，不能作半导体材料，故D错误；故选A。6.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（

）。

A.3.18g

B.2.12g

C.4.22g

D.5.28g参考答案：A7.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④参考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合转化关系；②N2NONO2HNO3，符合转化关系；③SSO2SO3H2SO4，符合转化关系；④硅不存在两种氧化物；因此符合转化关系的为①②③，答案选C。8.下列反应中的能量变化与下图相符的是（

）A.煤的气化B.乙醇燃烧C.中和反应D.铝热法炼铁参考答案：A【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应。【详解】A.煤的气化是煤中的碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，符合题意，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，与题意不符，B错误；C.中和反应为放热反应，与题意不符，C错误；D.铝热法炼铁为放热反应，与题意不符，D错误；答案为A。9.离子方程式H++0H—=H20所表示的反应是

(

)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略10.下列物质一定不是天然高分子的是

A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：C略11.下列有关氧化还原说法正确的是（

）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略12.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（）A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧参考答案：B【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟．【解答】解：A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不选，；B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B选；C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C不选；D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不选；故选B．13.一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略14.下列关于各微粒之间的关系，描述正确的是A.16O2和18O3互为同位素B.H2和D2互为同素异形体C.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体D.正丁烷与异丁烷互为同系物参考答案：C分析：A、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B、同素异形体是相同元素组成形态不同的单质；

C、分子式相同结构不同的化合物就互为同分异构体，紧扣定义判断；D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同。

详解:A．16O2与18O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；

B、H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，故B错误;

C、两者的分子式都是C2H4O2,但结构不同,属于同分异构体，故C正确；

D、正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同,互为同分异构体,故D错误；

所以C选项是正确的。15.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL,111.2g

B．500mL,117g

C．1000mL,117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

试完成下列问题：

(1)烧瓶B中盛

，大试管C中盛

。

(2)烧瓶B中发生反应的化学方程式

试管C中发生反应的化学方程式

(3)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样?

①能否省去乙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

；

②能否省去丙装置

(答“能”或“不能”)，理由是

。参考答案：

(1)MnO2，NaOH。

(2)MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+H2O

Cl2+2NaOH→NaClO+NaCl+H2O

(3)①不能(答“能”或“不能”)，会降低NaClO产率；

②能(答“能”或“不能”)，NaOH溶液中含有水。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来（1）海水中含有大量的氯化钠．氯化钠中的金属元素位于元素周期表第

族．（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是

（填物理变化、化学变化）（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：食盐+H2O→NaOH+H2+Cl2（未配平）．该反应中食盐的化学式是

．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐

t．（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：写出②④的化学反应方程式：

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质．因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白．其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：A．皂化反应

B．聚合反应

C．与金属钠反应

D．氧化反应．参考答案：（1）IA；（2）物理变化；（3）NaCl；585；（4）NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）CD．

考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒计算需要氯化钠质量；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质．解答：解：（1）主族元素最高化合价与其族序数相等，NaCl中Na元素最高化合价是+1价，所以Na位于第IA族，故答案为：ⅠA；（2）有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，根据题干知，蒸馏只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于物理变化，故答案为：物理变化；（3）根据元素守恒知，食盐中含有Na、Cl元素，根据原子守恒知，其化学式为NaCl；根据氯原子守恒得关系式NaCl﹣﹣﹣﹣HCl，设需要氯化钠的质量为x，NaCl﹣﹣﹣﹣HCl58.5

36.5x

1000t×36.5%58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）x==585t，故答案为：NaCl；585；（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量强碱反应生成亚硫酸氢盐和水，反应方程式为NaOH+SO3═NaHSO3；亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠和二氧化硫、水，反应方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，故答案为：NaOH+SO3═NaHSO3；NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑；（5）吊白块中含有醇羟基、亚硫酸根离子，具有醇和亚硫酸盐性质，能和钠反应生成氢气，能被强氧化剂氧化而发生氧化反应，不含酯基和碳碳不饱和键，所以不能发生皂化反应、聚合反应，故选C、D．点评：本题考查海水资源综合利用，涉及化学方程式的书写、物质性质判断、物理变化判断等知识点，侧重考查基础知识，熟悉常见元素化合物知识即可解答，题目难度不大．18.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。（6）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液参考答案：(1)11.0

mL

250mL容量瓶、胶头滴管

(2)BCAFED

(3)无

低

高

低

(4)BC

(5)用带火星的木条接触气体，观察是否复燃

(6)②⑤④解析：（1）密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸的物质的量浓度为：c==mol/L=2.27mol/L，配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，根据稀释公式C1V1=C2V2得：2.27mol/L×V1=0.1mol/L×0.250L，解得：V1=0.011L=11.0mL；该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积11.0mL；操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。根据提供的仪器可知，还需仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；（2