河北省承德市三义永乡中学高三化学模拟试卷含解析

河北省承德市三义永乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：C(s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＞0。某温度下，向5L密闭容器中加入2molC(s)与1molH2O(g)，t1秒时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是：A.t1时改变的条件可能是使用催化剂B．t1时改变的条件可能是增大H2O浓度C．t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2O)=0.03/(t2-t1)D．t2后继续加入2molC(s)平衡向正反应方向移动参考答案：A略2.下列叙述正确的是

（）

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C3.下列离方程式书写正确的是

A．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓参考答案：B4.在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A.气体体积：甲>乙

B.气体的质量：甲<乙C.气体的分子数：甲<乙

D.气体的压强：甲>乙参考答案：D【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，O原子的个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据V=则气体的体积也相等，选项A错误；B．O原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；D．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，甲>乙，选项D正确。答案选D。5.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，11.2L乙醇中含有0.5NA个分子参考答案：A略6.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略7.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>W- B.原子半径：X>Y>Z>WC.单质沸点：X>Y>Z>W D.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用

E2【答案解析】B

解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W->Y2+，错误；B.原子半径：X>Y>Z>W，正确；C.W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。8.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是(

)

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③参考答案：B略9.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．10bmol/L

B．(20b—10a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：A略10.将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。下列说法正确的是（

）A.图中能量转化的方式只有1种B.装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大C.X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子参考答案：DA项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。点睛：本题考查电解原理，注意结合图示分析，用好图示信息，如图为太阳能电池提供电能实现将CO2转化为烃和醇的装置，属于电解池，涉及氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，由此判断CO2作氧化剂发生还原反应，根据电源正负极判断电解池的阴阳极，结合电解原理及质子交换膜的特点正确书写电极反应式，可根据得失电子守恒判断电路中流过的电子。11.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中和的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：①

②③

④甲、戊、已依次是A．、、 B．、、C．、、

D．、、参考答案：C12.下列叙述不正确的是（）A

硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B

乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C

反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D

常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应参考答案：答案：D13.关于如图所示装置的叙述，正确的是（

）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：答案：D14.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-参考答案：D15.（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为

▲

，反应2的反应类型为

▲

，

反应3的反应条件为

▲

；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为

▲

；（3）写出D→E反应的化学方程式

▲

；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有

▲

种。①能发生水解反应和银镜反应

②能与FeCl3发生显色反应③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）、羧基

取代

浓H2SO4，加热（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。（1）验证观点①不正确的实验操作是：

，验证观点②所需的试剂有：

。（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：

资料名称Fe(OH)2性质描述《化学辞典》（顾翼东编）；第637页。与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8《普通化学教程》（下册）；第788页。能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：

。

探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。

丙方案：按图实验，制备Fe(OH)2。丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）回答下列问题：

①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：

。②在乙方案中，正极的电极反应式是：

。你认为该方案是否可行？

，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：

。③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是

。④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：

。则其电解质溶液可以是下列三项中的

。A．蒸馏水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液参考答案：（16分）（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分）③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。（1）上述元素中，原子半径最小的是

（用元素符号表示），在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是

（用元素符号表示）；（2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态

；氧元素原子核外有

种不同能级的电子；（3）B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B-—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；（4）SiO2晶体的熔点比BF3晶体________（选填“高”、“低”）。参考答案：（共8分）（1）O（1分），Al、Si、B（各1分，共3分，多填、错填均不得分）

（2）（1分）

3

（1分）

（3）不能（1分）

（4）高（1分）

略18.（12分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓

②A＋D→白↓

③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中

⑥B溶液中

⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。写出④反应的离子方程式：_____________________________________________________参考答案：A：B：C：D：E：④略19.某实验小组为探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

．实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是 ．（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到强的顺序是

．实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．（4）写出实验③中发生反应的离子方程式

．（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

还原反应式：

．参考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；（4）次氯酸根离子具有氧化性，可以将单质碘氧化，根据氧化还原反应知识来书写；（5）原子得电子，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，原子失电子，化合价升高元素所在的反应物是还原剂．解答：解：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2，反应离子方程式为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是