北京韩庄中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

北京韩庄中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAC.标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

参考答案：A略3.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的参考答案：答案：D4.下列物质中不会因见光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO参考答案：A

略5.美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物参考答案：DA．HOCH2CHO分子中含有羟基、醛基，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，A正确；B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，含有羟基和醛基，可溶于水，B正确；C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D．葡萄糖是多羟基醛，乙醇醛糖与葡萄糖结构不相似，不能互为同系物，D错误，答案选D。【点睛】选项D是易错点，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团，化学式不可能相同。同系物组成元素相同。6.下列说法正确的是:A.非金属元素的氢化物越稳定，其沸点越高B.ⅠA族的金属单质与水反应一定比ⅡA族的金属单质与水反应剧烈C.离子化合物中一定含有非金属元素D.非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性参考答案：C略7.对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C8.下列各组说法均不正确的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

④丁二烯和丁烯为同系物⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥参考答案：D略9.以乙醇一空气、KOH溶液构成的燃料电池为电源，电解焙融氯化镁冶炼镁。电解过程中，下列判断合理的是

参考答案：A10.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌

B．铁

C．镁

D．无法推断参考答案：C11.智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(浓)

NaHSO4+HNO3↑。该反应说明

（

）A．浓硫酸比硝酸稳定

B．浓硫酸的沸点比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸强

D．浓硫酸的氧化性比硝酸强参考答案：B略12.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③参考答案：C

略13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．

B．

C．

D．参考答案：B略15.FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_

_

_所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂实验现象方案1

方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：两方案不分顺序

选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝

。（2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．SO3和NO的体积比保持不变

c．混合气体颜色保持不变

d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝

。（3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的正极反应式为

；电池的总反应方程式为

。（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。已知：NO和NO2等物质的量被足量的Na2CO3溶液充分吸收，生成一种盐和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）-343.7kJ·mol－1

（2）c2.67或8/3

（3）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O

（4）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

略18.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是

；正极是，电极反应式是

．参考答案：铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；银；2Ag++2e﹣=2Ag．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，电解质溶液选含有相同离子的盐溶液，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，电解质溶液选用含有相同离子的盐溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，根据得失电子写出相应的电池反应式和电极反应式．解答：解：用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，较活泼的金属铜作负极，负极上失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液，所以电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质，所以电极反应式为：2Ag++2e﹣=2Ag，故答案为：铜；Cu﹣2e﹣=Cu2+；银；2Ag++2e﹣=2Ag．点评：本题考查了原电池原理及电极反应式的书写，根据“负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应”来分析解答即可，难度不大．19.某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

几种物质的溶解度：③

温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是

。A．酒精灯

B．铁坩埚

C．瓷坩埚

D．烧杯⑵配平反应Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化剂和还原剂的质量比为

。⑶反应Ⅱ的条件为电解，其E极(E、F为惰性电极)反应为

。⑷两个途径中操作a、b相同，均包括

、