湖北省枣阳市太平一中学2024届九年级化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

湖北省枣阳市太平一中学2024届九年级化学第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是A．反应速率加快，生成氧气质量增加B．反应速率不变，生成氧气质量增加C．反应速率不变，生成氧气质量不变D．反应速率加快，生成氧气质量不变2．图1为利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。集气瓶内气压的变化情况如图2.下列说法不正确的是A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小D．若用蜡烛代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图2基本一致3．与化学性质相似的是A． B． C． D．4．用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误的是（）A．热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改娈B．“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动C．10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快5．经实验测定某物质中只含有一种元素，则该物质一定不可能是()A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物6．下列说法错误的是A．物质的量表示一定数目微粒的集合体的物理量，用符号“n”表示B．摩尔是七个基本物理量之一，用符号“mol”表示C．摩尔质量的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示D．摩尔质量表示每摩尔物质的质量，用符号“M”表示7．分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是A．红磷 B．冰水混合 C．氯酸钾 D．食盐水8．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的新物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成9．下列实验现象的描述中正确的是A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾C．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的无色气体D．水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1∶210．下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存C．氧气能跟所有物质发生氧化反应D．氧气约占空气总体积的78%二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如表是某品牌500毫升装矿泉水标签的一部分，回答相关问题。天然矿物质含量：mg/L偏硅酸25.0～70.0钠1.0～25.0镁0.1～15.0钾0.5～10.0钙2.0～35.0溶解性总固体50.0～250.0（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指_____。（选填“分子”、“原子”或“元素”）（2）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为_____mg。（3）生产矿泉水时，对于水中的不溶性固体，可以通过_____的方法去除。（4）可以使用_____来检验该矿泉水是硬水还是软水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，在煮沸过程中，溶解在水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]分解成碳酸钙、水和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式_________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：（1）尿素由________种元素组成。（2）A、B、C、D四种物质均由___________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。（3）四种物质中属于氧化物的有__________________（填字母序号）。（4）尿素中各元素质量比为_____________________________________（列式、计算）;四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学与生活、生产密切相关。请用学过的化学知识解决下列问题：（1）家庭中使用松花蛋时，为消除皮蛋中碱性物质的涩味，可加入厨房中的_____调味品使味道更加。（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医学中可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为_____（用化学方程时表示），同时，医生建议患有胃溃疡的患者不宜过多服用。（3）锅炉水垢会降低燃料利用率，某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2等，用“酸洗”法可除去水垢①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_____。②写出稀盐酸与CaCO3反应化学方程式_____。（4）为除去SO2气体污染火力发电厂常用石灰浆喷雾处理，写出该反应的化学方程式_____。14．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象与反应物的浓度、反应条件有密切的关系，请各举一例说明。（1）使用催化剂，能改变反应速率。___________（2）反应物浓度的不同，反应现象不同。___________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：白色粉末的成分形成的原因可能是_________石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀可能是_________暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：______________________________．为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液不变色____________往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸_____________白色粉末中有CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是：_______________________________。16．为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：（提出假设）对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见．（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl2、Cu；（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl2、Fe、CuSO4；（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有______．（填以下序号）A甲同学B乙同学C丙同学（查阅资料）（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能．（2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快．（实验探究）他们各自按自己选择的试剂进行探究．（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，只有_____的表面才有黑色固体析出．（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出．（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面______（有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指______．（实验结论）他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是______．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰又是氯酸钾制氧气的催化剂，会使反应速率加快，故反应生成氧气增多，反应速率加快，故选：A。2、D【解题分析】

红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。【题目详解】A、BC段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故A正确；B、CD段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，故B正确；C、DE段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小，压强增大，故C正确；D、用蜡烛代替红磷完成此实验，蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，装置内气压变化不大，集气瓶内气压变化趋势与图2不一致，故D不正确。故选D。【题目点拨】在装有空气的密闭容器中，用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。3、A【解题分析】

根据已有的知识进行分析，氦原子只有一个电子层，最外层电子数是2，是一种稳定的结构，据此解答。【题目详解】A、该原子的最外层电子数是8，是一种稳定结构，正确；B、该原子的最外层电子数是2，不是稳定结构，错误；C、该原子的最外层电子数是1，不是稳定结构，错误；D、该原子的最外层电子数是3，不是稳定结构，错误。故选A。【题目点拨】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切。当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的。4、A【解题分析】

同种分子或原子的性质相同,不同分子或原子的性质不同；分子和原子都很小,都有间隔,都在不断运动。【题目详解】A、热胀冷缩,说明分子间的间隔随温度的升降而改变,分子的大小是不会发生变化的,故A不正确；B、“酒香不怕巷子深”,说明分子在不停地运动,酒精分子运动到空气中,被人嗅到,故B正确；C、10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子间有空隙,酒精分子进入水分子的间隔中，故C正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快,温度越高,分子运动越快,故D正确。故选A。【题目点拨】能利用分子的性质来解释日常生活中遇到的现象，是同学们必须掌握的知识点。5、B【解题分析】

A、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，故A错误。B、化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物，故B正确；C、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，例如氧气和臭氧，故C错误；D、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，故D错误。故选B。【题目点拨】通过回答本题知道了只含有一种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物．要严格按照定义去分析问题。6、B【解题分析】

A．物质的量是一个基本物理量，其符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。因此，该选项的说法是正确的。

B．因为国际单位制（SI）的7个基本物理量分别是长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，而摩尔仅仅是其中一个物理量（即物质的量）的单位而已，其符号为mol．因此，该选项的说法是错误的。C．摩尔质量的常用的单位是克/摩尔，用符号“g/mol”表示。因此，该选项的说法是正确的。

D．摩尔质量是指单位物质的量（即每摩尔）的物质所具有的质量，其符号为M．因此，该选项的说法是正确的。

故选：B。7、B【解题分析】

纯净物按组成元素的多少，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。【题目详解】A、红磷属于单质，故选项错误；B、冰水混合是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确；C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；D、食盐水含有水、氯化钠，属于混合物，故选项错误。故选B。8、C【解题分析】试题分析：当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选C．9、D【解题分析】A描述的是结论而不是现象。B红磷燃烧只生成一种物质五氧化二磷，是固体，应该看到的只有白烟现象。C物质在氧气中燃烧应比在空气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。10、B【解题分析】

A、氧气能支持燃烧，是助燃剂，不可用作燃料，故A错误；B、氧气能供给呼吸，水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存，故B正确；C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应，故C错误；D、氧气约占空气总体积的21%，故D错误。故选B．【点晴】本题考查了氧气的性质，解答本题要注意氧气能够支持燃烧，但是本身不能燃烧。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素35过滤肥皂水Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑【解题分析】

（1）物质由元素组成，物质中含有元素，这里所指的“钙、镁、钾、钠”是强调存在的元素，故填元素；（2）500mL矿泉水中含硅酸盐：70mg/L×0.5L＝35mg，故填35；（3）除去水中不溶的固体的实质是分离固液混合物，要采用过滤的方法，故填，过滤；（4）检验该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；Ca（HCO3）2受热可分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。故填：肥皂水、Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4分子BD3：1：4：7（详见解析）【解题分析】

根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。【题目详解】根据工业上生产尿素各物质反应的微粒关系如图，可知A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，由此可知：（1）由尿素的化学式[CO(NH2)2]可知，尿素是由碳、氧、氮、氧四种元素组成；（2）由A、B、C、D四种物质的微观构成可知，都是由分子构成；（3）由上述分析可知，B、D都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，所以四种物质中属于氧化物的有BD；（4）尿素[CO（NH2）2]中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素质量比=12：（1×4）：16：（14×2）=3：1：4：7。【题目点拨】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、食醋NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O【解题分析】

（1）食醋中含有醋酸，醋酸能中和皮蛋中所含的碱性物质。消除涩味，可加入厨房中的食醋；（2）人体胃液的存在盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（3）①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻止反应的进行；②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）石灰浆的成分是氢氧化钙，能吸收SO2反应生成亚硫酸钙和水，其反应方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O。14、过氧化氢制氧气，加入二氧化锰可加快反应速率木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光【解题分析】

（1）使用催化剂，能改变反应速率的例子有很多，比如：过氧化氢制氧气，加入二氧化锰可加快反应速率；（2）反应物浓度的不同，反应现象不同的实例有很多，比如：木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中比在空气中燃烧得更旺，发出白光。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3Ca(OH)2Ca(OH)2微溶于水也可能不溶解而沉淀没有Ca(OH)2有气泡只有CaCO3【解题分析】（1）根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO2反应生成沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶