浙江省金华市第十六中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

浙江省金华市第十六中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－

D．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－参考答案：C略2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

（

）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质有多种同素异形体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7

B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7

D.表现出极性溶剂的特性参考答案：B超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物大多数是非极性分子）Ｄ错误。4.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体参考答案：B略5.根据下列实验现象，所得结论正确的是

A

B

C

D

实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO－，则Na＋数目等于NAD．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案：B7.亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是（

）A．NO

B．N2

C．NO2

D．NH3参考答案：C8.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路参考答案：D略9.常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3?H2O溶液滴定曲线如下图。下列说法正确的是（

）A．点①溶液中：c(C1—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略10.用下图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是

选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极Fe(OH)3胶体和导电液b管中液体颜色加深参考答案：C略11.下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

参考答案：B略12.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－参考答案：BHCO3－既能与酸反应，又能与碱反应，所以符合题意。13.下列有关物质结构的表述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．次氯酸的电子式：C．原子核内有l8个中子的氯原子：

D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略14.常温下Ca(OH)2的溶解度为0.148g，其溶于水达饱和时存在如下关系：，若饱和石灰水的密度为1g/cm3则常温下Ca(OH)2的Ksp约为A.5X10-3

B8X10-4

C.3.2X1O-5

D.1.6X10-7参考答案：C略15.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3；②Fe2O3；③Cu(NO3)2；④KNO3，铜粉溶解的是

（

）

A．只有①或②

B．只有①或②或④

C．只有①或②或③

D．上述任意一种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08mg/m3（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4+＋6HCHO＝（CH2）6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和（CH2）6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是

。（填字母）

a．NH4HCO3

b．（NH4）2SO4

c．NH4Cl（2）滴定时取待测液于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确

的操作是图

，取溶液所用仪器的名称是

。（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298．15K下测定）：反应I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g）

ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11反应II：CH3OH（g）＋O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g）ΔH2＝－149．73kJ/mol，K2＝4．35×1029①

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应

（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应

（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。②反应Ⅱ自发进行的条件是

。a．高温

b．低温

c．任何条件都自发（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下，请结合已学知识，配平下列方程式：__MnO4－＋___HCHO＋___＝___Mn2＋＋___CO2↑＋_____打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中

时停止推气。若总共取样为500L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度

mg/m3。参考答案：（10分）（1）a（2分）（2）D（1分）

移液管（1分）（3）①I（1分）II（1分）

②c（1分）（4）4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

（1分）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分）

0.375（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1）pH较大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH较小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______减小______略18.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72—转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2＋7.09.0Fe3＋1.93.2Cr3＋6.08.0（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，其作用为（用离子方程式表示）

。②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++

3SO42-+4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是

、

。证明Cr3+沉淀完全的方法是

。（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72—废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72—的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72—反应的离子方程式是

，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01mol

Cr2O72—时，至少得到沉淀的质量是

g。参考答案：（1）①Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

或

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓、H++OH-=H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。(其他合理答案均给分)（2）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

8.48略19.（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_____

。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______

。（3）X的硝酸盐水溶液显

___

性，用离子方程式解释原因_____

。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

______

。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____

＞_____

（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：___

＞

____

＞____

＞

___

。（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________

。参考答案：答案：（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

（2）。（3）酸

Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

（5）HCl＞H2S（6）S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋

（7）Cl2O7(l)+H2O(l)