江苏省徐州市崔寨中学高一化学月考试题含解析

江苏省徐州市崔寨中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的用途不正确的是

A

硅是制造太阳能电池的常用材料

B

二氧化硅是制造光导纤维的材料C

水玻璃可用作木材防火剂

D

硅是制取水泥的原料参考答案：D略2.下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂

⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A.③④⑤

B.④⑤⑦

C.①③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥⑦参考答案：A【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误；②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误；③处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确；④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确；⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确；⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误；⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误。答案选A。3.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（

）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③参考答案：C略4.两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的

（）

A.质量

B.

原子总数

C.电子总数

D.分子总数参考答案：D略5.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A.密度一定相同

B.分子数一定相同C.原子数一定相同

D.物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。6.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略7.除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的A．蒸馏水

B．浓硫酸

C．溴水

D．酸性KMnO4溶液参考答案：C8.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能大量共存的是（

）A.Mg2+、SO42-、Cl-、Na+

B.NO3-、Na+、K+、CO32-C.Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

D.NO3-、K+、Cl-、OH-参考答案：C根据本题，能与铝粉反应放出氢气的溶液可能存在大量的H+或OH-；A、Mg2+与OH-离子反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，但在H+存在的溶液中，Mg2+、SO42-、Cl-、Na+能大量共存，A项正确；B、CO32-与H+反应生成HCO3-或CO2气体，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、Na+、K+、CO32-能大量共存，B项正确；C、HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存，且Ba2+与SO42-不能大量共存，C项错误；D、OH-与H+离子反应生成H2O，不能大量共存，但在OH-存在的溶液中，NO3-、K+、Cl-、OH-能大量共存，D项正确；答案选C。点睛：本题容易忽视与铝反应能放出氢气的溶液可能大量存在H+还可能大量存在OH-。9.下列物质不可能含有离子键的是

A、氧化物

B、酸

C、碱

D、盐参考答案：B略10.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。11.有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．无法确定参考答案：D略12.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④参考答案：A【分析】①碳酸钠可与盐酸反应而除去；②铁可置换出铜；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；④生成氯化钙，生成新杂质。【详解】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。答案选A。【点睛】本题考查了混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质采用相应的除杂剂及分离方法除去杂质，除杂剂的选取是学习难点，题目难度不大。13.参考答案：A14.取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（标准状况），下列有关说法中不正确的是（）A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75% B．被氧化的HCl的物质的量为4mol C．参加反应的HCl的质量为146g D．被还原的MnO2的物质的量为1mol参考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%＝75%，故A正确；B．由反应可知，生成1molCl2时，2molHCl被氧化，故B错误；C．参加反应的HCl为4mol，其质量为4mol×36.5g/mol＝146g，故C正确；D．Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，故D正确.

15.类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁

参考答案：A【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

，烧杯的实际质量为

g．

(2）指出下面3个实验中各存在的一个错误：A_________________，B_______________，C___________________参考答案：(1)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)，27.4g(2)A．滴管口伸入试管中

B．试管口向上C．混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。（1）t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是___；（2）x∶y=______。参考答案：(1)0.0200mol

(2)2∶3解析：(1)t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，根据元素得失电子知，还有氧气生成，1.12g可能为氧化钙的质量，物质的量为：=0.02mol，和0.02molCaSO4分解生成0.02mol氧化钙正好吻合，所以该反应方程式为：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，因此生成的二氧化硫为0.02mol，故答案为：0.02mol；(2)从D点开始，t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，说明该点的固体为硫酸钙，则硫酸钙的物质的量==0.02mol，水的物质的量==0.03mol，则x∶y=硫酸钙和水的物质的量之比=0.02mol：0.03mol=2：3，故答案为：2：3。点睛：本题考查了生石膏加热的变化图像，题目难度较大，注意根据图像的质量变化判断可能发生的反应是解题的关键。在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，在t4时完全生成CaSO4，在t5～t6时间段温度较高，CaSO4开始分解，质量变化较大。18.金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8）表示为氧化物形式是___________。参考答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)硫氰化钾

(3)Ca(ClO)2

(4)CaO·Al2O3·2SiO2【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。（2）FeSO4易被氧化生成硫酸铁而变质，据此分析解答。（3）根据漂白粉的成分分析判断。（4）根据和田玉的氧化物形式类推南阳玉的氧化物形式。【详解】（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，该化合物是过氧化钠，它处理CO2的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（2）硫酸亚铁易被氧化转化为硫酸铁，因此检验FeSO4是否变质可以通过检验是否含有铁离子，即可取少量溶液，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液如果变红色，说明已经变质。（3）漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2。（4）根据和田玉的氧化物形式可知南阳玉(CaAl2Si2O8)的氧化物形式应该是CaO·Al2O3·2SiO2。【点睛】注意硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧：氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。另外还需要注意：氧化物之间以“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。19.(13分)看右上图回答下列问题

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则