广东省湛江市附城中学高二化学月考试题含解析

广东省湛江市附城中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（10分）某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。（2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________________________________________________________________________________。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________。（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。参考答案：（10分，每空2分）

(1)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高

(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色

(5)偏低略2.在接触法制硫酸的三个反应中①

②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）③SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是A.①

B.②

C.③

D.①②③参考答案：B略3.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D4.某有机物结构简式为，

则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1

C．1∶1∶1

D．3∶2∶2参考答案：B略5.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（

）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的参考答案：D略6.下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度参考答案：D略7.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大参考答案：A试题分析：A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡，此时Y的物质的量浓度是0.010mol/L，根据化学方程式可知，X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L，则Z的平衡物质的量浓度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，再达平衡前，ν(逆)<ν(正)，错误；C、反应前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L－1·min-1,则ν(Z)＝2ν(Y)＝0.004mol·L－1·min-1，错误；D、该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，所以气体条件不变，再充入0.2molZ，再达平衡与原平衡是等效平衡，X的体积分数不变，错误，答案选A。考点：考查化学平衡的移动的判断，平衡常数的计算8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）参考答案：D略9.下列有关实验操作或现象描述正确的是

A．实验室用图1装置制备Cl2 B．加热后图2中溶液颜色恢复红色 C．用图3装置配制150mL稀盐酸 D．实验室用图4装置制取少量蒸馏水参考答案：B10.已知酸性强弱：羧酸>碳酸>酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是（

）

参考答案：BC略11.在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为A．可能是2

B．只能为3C．可能是3

D．都不正确参考答案：AC略12.下列物质能与银氨溶液反应的是A.葡萄糖

B．油脂C．乙醇D.纤维素参考答案：A葡萄糖（有－CHO）能与银氨溶液反应。13.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是

阳极阴极电解液A石墨棒石墨棒溶液BCu石墨棒溶液CCuFe溶液DCuPtH2O参考答案：B略14.下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素

(

)A.洗菜：要先洗后切B.浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C.切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D.烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失参考答案：B略15.根据要求完成下列各题：

(1)写出氢负离子(H-)的电子排布式

。(2)已知存在下列变化：H-(g)==H(g)+e-吸收能量为akJ·mol-1；H(g)==H+(g)+e-吸收能量为bkJ·mol-1。则氢负离子(H-)的第一电离能为

。

(3)Fe3+的核外电子排布

。

(4)80Hg的核外电子排布

。参考答案：(8分)(1)1s2

(2)akJ/mol

(3)Fe3+

[Ar]3d5

(4)80Hg[Xe]4f145d106s2略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某实验兴趣小组通过如下的实验装置制取乙炔，并进行一系列有关乙炔的性质实验，根据所学知识试回答以下问题：(1)写出实验室制乙炔的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验装置的气密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，观察到的现象是____________________________________________，乙炔发生了__________反应。(3)使用NaOH稀溶液代替水或饱和食盐水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小试管的作用是_____________________________。参考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑关闭调速器开关，从小试管中注入水，使小试管中液面高于集气瓶中液面，静置，若液面不变化，则说明气密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因为CaC2与H2O反应，其实质是CaC2与H2O电离的H+，改用NaOH稀溶液，H+浓度更小，便于控制速率吸收生成的杂质如硫化氢等。(或其它合理答案)

(答对项中任1点，给2分)调节集气瓶内的压强，不致于压强过大挤出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，请用序号回答下列问题

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是__________

________。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是___________

______。（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为______

______。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_________________。参考答案：（1）①＞②＞③

（2）①＞②＞③

（3）①=②＞③

（4）③＞②＞①。略18.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；参考答案：略19.下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为

，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生

反应，其方程式为__________

__________（注明反应条件）。（3）化合物Ⅴ有多种同