浙江省嘉兴市乍浦中学高一化学模拟试题含解析

浙江省嘉兴市乍浦中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(

)A.同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B.单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D.还原性：S2－>Se2－参考答案：BA、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。点睛：本题主要考查元素周期律的相关内容。①碱金属从上到下熔点降低；②非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，氢化物越稳定；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱。2.下列物质最难电离出H＋的是()A．CH3COOHB．C2H5OH

C．H2O

D．H2CO3参考答案：B略3.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A、Ca2(OH)(PO4)3

B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3

D、Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D略4.一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是(

)A.通入H2的电极为负极B.通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-====4OH-C.随着放电的进行，负极附近pH上升D.标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：C略5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()

A．硫酸，纯碱，石灰石

B．醋酸，烧碱，硫酸铜

C．磷酸，熟石灰，苛性钠

D．醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：B略6.下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(

)A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁参考答案：C【分析】长期放置在空气中，与二氧化碳、水反应中没有元素的化合价变化，而与氧气反应时有元素的化合价变化，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．NaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．过氧化氢分解生成氧气和水，是氧化还原反应，没有非氧化还原反应，故B不选；C．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故C选；D、硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁，发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中是否存在元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应及反应类型考查，题目难度不大．7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B8.下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2参考答案：D略9.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸参考答案：B10.下列各组物质中，都是共价化合物的是

（

）

A．H2S和Na2O2

B．H2O2和CaF2

C．NH3和N2

D．HNO3和HClO3参考答案：D略11.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是H2C2O4B.1molMnO4﹣在反应中得到4mol电子C.该反应右框内的产物是OH﹣D.配平该反应后，H+的计量数是6参考答案：DA.该反应中碳元素的化合价升高，所以H2C2O4是还原剂，A不正确；B.该反应中锰元素的化合价由+7价降到+2价，所以1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，B不正确；C.该反应右框内的产物是H2O，C不正确；D.配平该反应后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的计量数是6，D正确。本题选D。12.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3参考答案：C略13.

可用于沉淀Ba2+的试剂有A．NaCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．Na2SO4溶液

D.NaNO3溶液参考答案：BC略14.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O参考答案：B分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。15.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．K+、Na+、Cl－、CO32－C．Zn2+、NH4+、NO3－、Cl－

D．K+、Fe2+、MnO4－、SO42－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取B．升华C．结晶D．分液

E．蒸馏

F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______（3）分离水和汽油的混合物。______（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）

酒精（水）

(I)检验的试剂：A.无水硫酸铜

B.酸性高锰酸钾溶液

C.盐酸D.氢氧化钠溶液(II)除杂试剂：a.硫酸

b.酸性高锰酸钾溶液

c.新制的生石灰

d.溴水

参考答案：物

质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）Bad酒精（水）Ac

18.（14分）Ⅰ.乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为

(写名称)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的方程式：

。Ⅱ.在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是

，其作用是：

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

;反应类型

（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是

。参考答案：Ⅰ.羧基；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

Ⅱ.（1）饱和碳酸钠溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

（2）

取代反应（或酯化反应）

（3）分液漏斗19.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为

。（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为

。（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式

。II．若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y