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山东省泰安市肥城新城办事处刘庄中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中:D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中:参考答案:AC略2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。操作顺序不正确的是()

A.③②①⑤④

B.③⑤②①④

C.③①②⑤④

D.②③①⑤④参考答案:B略3.(08上海12校第二次联考)现有浓度为0.2摩尔/某升一元弱酸HX与浓度的0.1摩尔/升的氢氧化钠等体积混合后(忽略混合后溶液体积的变化),所得混合溶液中存在的下列关系可能正确的是(

)A.2c(Na+)=c(X—)+c(HX)=0.2mol·L—1B.2CX—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)C.c(Na+)-c(X—)=c(H+)-c(HX)+c(OH—)D.c(Na+)>c(X—)>c(OH—)>c(H+)

参考答案:答案:BD4.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A.在接触室中使用铁粉作催化剂

B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率

D.该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案:D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术,意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中,在接触室中用铁触媒作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,速率更快,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度采用450~500℃是因为该温度下催化剂活性最高,D项正确。5.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生如下反应,并达到平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH<0。HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅰ)所示,若改变反应条件,ω(HI)的变化曲线如图(Ⅱ)所示,则改变的条件可能是(

)A.恒温条件下,加入适当催化剂B.恒温条件下,缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下,扩大反应容器体积参考答案:C略6.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A.Al3+、CH3C00—、Cl—

B.Mg2+、Ba2+、Br—

C.Mg2+、Cl—、I—

D.Na+、NH4+、Cl—参考答案:答案:D7.下列有关物质分类或归类正确的是(

)①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质:H2SO4、CuSO4、冰醋酸、硫酸钡

④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①③④

B.②③④

C.③⑤

D.②④参考答案:C略8.下列离子方程式不正确的是A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OC.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClOD.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O参考答案:A【知识点】离子方程式的书写【答案解析】A

解析:A、NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸,离子方程式为HSO3-+2ClO-═SO42-+Cl-+HClO,故A错误;B、发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水,故B正确;C、发生双水解反应,故C正确;D、SO42-恰好沉淀完全,需要等量的Ba2+,提供2倍的OH-,与NH4+和H+恰好完全反应,离子方程式为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O,故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写,大量方程式的书写与反应物的量有着直接的关系,应注意分析。9.一定条件下,反应3A(g)+3B(g)c(g)+D(g)△H<0达到平衡,欲提高B的转化率,可采取的措施是

A.升高温度

B.增大B的浓度

C.增大压强

D.使用合适的催化剂参考答案:略10.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和,②和,③和.现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为、、,则下列关系正确的是A.B.C.D.参考答案:B11.下列有关有机物的说法正确的是A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别参考答案:D试题分析:A.苯、氯乙烯均为平面结构,但丙烯分子中含有甲基,所有原子不在同一平面上,故A错误;B.汽油、柴油是碳氢化合物,但植物油都是碳氢氧的化合物,故B错误;C.甲烷、乙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种,但丙烷与氯气光照条件下生成的一氯代物有2种,故C错误;D.可以用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯,其中不分层的是乙醇,上层有机层的为甲苯,下层有机层的为溴苯,故D正确,答案为D。12.在25℃时,向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)为A.15

B.14

C.13

D.不能确定参考答案:C略13.除去CO2中SO2的气体,不能选用的试剂为

(

)A.KMnO4溶液

B.NaHCO3溶液

C..NaOH溶液

D.双氧水参考答案:C略14.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是参考答案:B略15.关于下列装置说法正确的是A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B.装置②在电解开始阶段,b极附近溶液的pH增大C.可以用装置③在铜上镀银,c极为铜

D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案:AC略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量(填化学式),与烧瓶内物质充分反应。④(填入该步应进行的操作)。⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。(4)数据分析①若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。参考答案:(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(3)②K2、K3;K1③K1;K3;NaOH④打开K2,通入空气一段时间(4)①偏小;②×100%解析:本题考查了物质性质,基本实验原理、操作、物质的量计算。(1)AlN溶于强碱生成氨气,而Al3+则转化为NaAlO2,则方程AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(3)实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4,AlN溶于强酸产生铵盐,气体向左测定出甲烷的体积,即可计算出Al4C3的质量分数,然后加入强碱与铵盐反应产生氨气,气体向右测定出D装置增重的质量,可计算出AlN的质量分数。通入空气,使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。(4)m(NH3)=z-y,m(AlN)=,质量分数为×100%,若读数时,左高右低,压强大于外界压强,体积偏小。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)某含氯化合物A由两种短周期元素组成,常温下该物质为气态,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液在放置过程中其酸性会增强.常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时生成两种钠盐。请回答下列问题:(1)气体A的化学式为

,气体单质D对应元素在周期表中的位置为

。(2)用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

。(3)气体A与NH3反应的化学方程式为

,该反应体现气体A具有

性。(4)试写出制取气体A的化学方程式为

。(5)设计实验探究离子晶体C的成分为

。参考答案:(1)Cl2O(2分),

第二周期第VA族

(1分)

(2)2HClO=2HCl+O2↑(2分)(3)3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O

(2分)

氧化(2分)(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl

(2分)(5取少量晶体溶于水,分成两份于试管中;一份加入浓NOH溶液、加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+;另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl。(3分,每步1分)

略18.(16分)吡洛芬(Pirprofen)是一种用于治疗风湿病和风湿性关节炎等的药物。它的一种合成路线如下:A

B

①NaOH②HCl

E

F

D

C

已知:①(易被氧化)②回答下列问题:(1)A→B反应类型为

。从整个合成路线看,步骤A→B的目的为

。(2)D→E步骤中,Na2CO3的作用是

。(3)A在一定条件下可生成G()。写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式

。①属于芳香族化合物;

②是一种α-氨基酸;

③分子中有6种不同化学环境的氢。(4)E→F步骤中,若HCl过量,则生成物的化学式为

。菲那西汀

(5)菲那西汀(结构简式如右图所示)是一种解热药。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备菲那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)。参考答案:(16分)(1)取代(2分)

保护—NH2不被Cl2氧化(2分)(2)除去生成的HCl反应,使反应向有利于E的方向生成(2分)

(3)、(2分)

(4)C13H15O2NCl2(2分)(5)(6分)略19.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应.(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

a.Fe2O3b.NaCl

c.Cu2S

d.Al2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是

,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为

mol.向CuSO4溶液中加入镁条时有气

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