广东省广州市第八中学高三化学期末试卷含解析

广东省广州市第八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是A．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚B．利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸玻璃仪器一般只有3种参考答案：D略2.下列结论可靠的是

()参考答案：D略3.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。4.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池

B．图2证明铁生锈与空气有关C．图3制备乙酸乙酯

D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯参考答案：BA中电解质溶液放反了；C中吸收酯的导气管末端不能伸到液面下；D中乙醇与浓硫酸可生成二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色。5.下列各组数据中，其比值为2:1的是

A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH＝7的溶液中，c（NH4＋）:C（S042一）

B.相同温度下，0.2moI·L－1乙酸溶液与0.1moI·L－1乙酸溶液中，c（H＋)之比

C.Na2C03溶液中，C（Na＋）:C（C032一）

D.pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中，c［Ba(OH)2］：c（KOH）参考答案：A6.已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．7.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量O2，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是（）A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH] B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6） D．蔗糖（C12H22O11）参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，据此结合选项解答．【解答】解：各物质充分燃烧后生成CO2、H2O，再通过足量的Na2O2，发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，过氧化钠增重等于与CO2同物质的量的CO的质量，发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，过氧化钠增重等于与H2O同物质的量的H2质量，即化学式可以改写成（CO）n?（H2）m，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]可以改写为（CO）3?（H2）4，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故A错误；B．烃基乙酸[OHCH2COOH]，改写为（CO）?（H2）m?（CO2），完全燃烧后过氧化钠增重小于ag，符合题意，故B正确；C．葡萄糖（C6H12O6）可以改写为（CO）6?（H2）6，完全燃烧后过氧化钠增重等于ag，不符合题意，故C错误；D．蔗糖（C12H22O11）改写成（CO）11?（H2）11?C，完全燃烧后过氧化钠增重大于ag，不符合题意，故D错误．故选：B．8.由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al3+）=0．4mol·L-1，c（SO42-）?=0．8mol·L-1，则c（K+）为（

）

A．0．15mol·L-1

B．0．2mol·L-1

C．0．3mol·L-1

D．0．4mol·L-1参考答案：C略9.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO—2的物质的量之比为1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓参考答案：D略10.（2001·全国卷）17.在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1参考答案：B

略11.2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16

B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2

D．2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B12.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙烯的结构简式：C2H4

B．F－的结构示意图：

C．N2的电子式：NN

D．中子数为21的钾原子：

K参考答案：B略13.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

（

）

A．苯的结构简式：C6H6

B．HF的电子式：

C．次氯酸的结构式：H—Cl—O

D．乙醇分子的比例模型：参考答案：D略14.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略15.LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－→LiFePO4，负极Li→Li++e－下列说法中正确的是

（

）A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_______________。(2)实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则D中碳酸钙的质量分数为___________(保留三位有效数字)。参考答案：（1）驱赶残留在装置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。

I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II．C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

III．过滤C中的混合液。IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是

。②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是

。“停止C中的反应”的操作是

。

③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）

。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。（2）依据反应2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编

号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03①判断达到滴定终点的现象是

。 ②Na2S2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）

。

（Na2S2O3?5H2O的式量为248）参考答案：（1）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）②Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在

（2分）打开K2，关闭K1

（2分）③漏斗、玻璃棒、烧杯

（3分）

④NaOH

（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染

（2分）（2）①加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变

（2分）②90.2%

（2分）

略18.【化学——选修2:化学与技术】（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________________________

_。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在

范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是

(用字母填空)(a)NaOH溶液

(b)氨水

(c)Cu(OH)2

(d)CuO

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）

。④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是

、

、

。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在300℃左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（

）(a)A点时的溶液为不饱和溶液(b)B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O(d)若将C点时的溶液降温至300℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

参考答案：（1）①将NOx转化为硝酸，提高