江西省萍乡市田家炳中学高三化学月考试题含解析

江西省萍乡市田家炳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中一定含有离子的是（

）A、晶体氯

B、铝粉

C、液态氯化氢

D、次氯酸钙参考答案：BD略2.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用

（

）

A.0.9％氯化钠溶液

B.0.9％氯化铵溶液

C.1.25％碳酸氢钠溶液

D.5％葡萄糖溶液参考答案：B略3.化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（

）A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略4.25℃时，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的（）

A．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)B．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)C．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋)﹥c(OH－)D．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2c(Na＋)参考答案：答案;A5.下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是

（A）

A能说明盐酸是强酸：

B．能说明氧化性H2Q2>Fe3+：

C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：

D．能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A6.参考答案：B略7.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氢氟酸

B．硅酸钠溶液

C．蒸馏水

D．氯化钠溶液参考答案：B略8.（2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等参考答案：C本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C略10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸点高于C的沸点D．

A和C不可能发生氧化还原反应参考答案：D略11.下列离子反应方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：B．李永刚腐蚀法制作印刷线路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如过量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：参考答案：D12.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略13.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略14.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。15.（3分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号）（1）其中属于阴离子的是

，（2）属于金属元素的是

，（3）具有相似化学性质的是

。参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·H2O）。请回答下列问题：

（1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。

①仪器a的名称是

；装置A中反应的离子方程式为____。

②装置B中的试剂为

。装置C中反应的化学方程式为____。

③装置D中的试剂为____，其作用是____。

（2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。

①X可选用下列试剂中的____（填字母代号）。

A．Na2CO3

B．NH3·H2O

C．CuO

D．CuSO4

②为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在____。当溶液的pH=4时，c（Fe3+）=

mol/L。[Fe（OH）3的KSP=4.0×10-38]

（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：____。

参考答案：（1）①分液漏斗

MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②浓硫酸

Cu＋Cl2

CuCl2

③NaOH溶液

吸收多余的氯气，防止污染空气（2）①C

②3．2～4．7

4．0×10－8mol·L－1（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为

；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

；

（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属

，其晶体类型属

；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是

，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

。

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

参考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任写3种酸）（3）直线形（4）共价健

原子晶体（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价健结合；共价健强度大于分子间力。（1）前20号元素中氢化物分子的空间构型为正四面体的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，故D为碳，X为硅，则E为氮，Y为硫，Z为氯。（2）非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，五种元素中能形成酸性最强的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多种变价，如+1、+3、+5、+7价，分别可以组成含氧酸。（3）CO2与CS2的空间构型相似，均为直线形。（5）Mg3N2与H2O之间的反应类似于酸碱盐之间的离子互换反应（即复分解反应），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，原子晶体的熔点由共价键的强弱决定，共价键的强度大于分子间作用力。

18.（2011·广东卷）直接生成碳－碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳－碳键的新反应。例如：化合物Ⅰ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，其完全水解的化学方程式为_____________（注明条件）。（2）化合物Ⅱ与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为_____________（注明条件）。（3）化合物Ⅲ没有酸性，其结构简式为____________；Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物Ⅴ的结构简式为___________________。（4）反应①中1个脱氢剂Ⅵ（结构简式如下）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为_________________。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，其产物分子的结构简式为____________；1mol该产物最多可与______molH2发生加成反应。参考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。

（3）HOCCH2CHO；CH2＝CHCOOH。

（4）。

（5）；8。本题考察有机物的合成、有机物的结构和性质、有机反应的判断和书写以及同分异构体的判断和书写。（1）依据碳原子的四价理论和化合物Ⅰ的结构简式可写出其分子式为C5H8O4；该分子中含有2个酯基，可以发生水解反应，要想完全水解，只有在解析条件下才实现，所以其方程式为H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物Ⅰ的合成路线可知，Ⅳ是丙二酸，结构简式是HOOCCH2COOH，因此Ⅲ是丙二醛，其结构简式是HOCCH2CHO，所以化合物Ⅱ的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。与浓氢溴酸反应方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）Ⅴ能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明分子中含有羧基，根据Ⅲ的结构简式HOCCH2CHO可知化合物Ⅴ的结构简式为CH2＝CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯环，由脱氢剂Ⅵ的结构简式可以写出该化合物的结构简式是（5）反应①的特点是2分子有机物各脱去一个氢原子形成一条新的C－C键，因此1分子与1分子在一定条件下发生脱氢反应的产物是。该化合物中含有2个苯环、1个碳碳三键，所以1mol该产物最多可与8molH2发生加成反应。

19.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3＋4H+Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸(H2C2O4)具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是

。

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______(填化学式)。

(3)含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是

。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是

。

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数为

(用代数式表示)。

(6)TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下: