四川省德阳市柏树中学高二化学知识点试题含解析

四川省德阳市柏树中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.常温下将等体积等浓度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各离子浓度的关系正确的是

A.c(NH4+)=c(CI-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

B.c(H+)>c(OH-)>c(SO42-)=c(Ba2+)

C.c(CI-)>c(NH4+)>c(Ba2+)>c(OH-)

D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI-)+2c(SO42-)参考答案：C略2.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为(

)

A．只有AgCl沉淀生成

B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀

D．两种沉淀都有，但以AgI为主参考答案：D略3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（

）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ/mol参考答案：B略4.对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A．；

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

CH2Br－CH2Br；加成反应

C．CH3CH2OH+HCl

CH3CH2Cl+H2O；酯化反应D．CH3CHO+H2

CH3CH2OH；

还原反应参考答案：C5.下列说法中不正确的是A．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖、碱基B．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义C．氨基酸、多肽、蛋白质既能与强酸反应又能与强碱反应D．蛋白质溶液中含有C1－，可通过滴加AgNO3溶液，使之形成沉淀再过滤除去参考答案：D略6.在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用A．H2SO4

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：A略7.某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是()。A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大参考答案：D略8.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略9.酸雨是指：A.酸性的雨

B.pH=5.6的雨

C.pH<5.6的雨

D.pH=5的雨参考答案：C略10.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④

参考答案：A略11.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（

）下列有关花青苷说法不正确的是(

)A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和II中均含有二个苯环C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略12.用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(CH3COOH)

B．c(H+)

C．

D．

参考答案：C略13.

如图所示装置，两玻璃管中盛有含酚酞的NaCl饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极）。若断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。下列说法不正确的是A．接通S1时，C(Ⅰ)的电极名称为阴极B．接通S1时，直流电源的右边为正极C．接通S2时，C(Ⅰ)电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若将原来的电解质溶液换成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后现象相同参考答案：D略14.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质。下列衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④蚕丝织品

⑤涤纶织品

⑥锦纶织品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③④⑥参考答案：B略15.实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（

）A．NaOH溶液

B．氨水

C．盐酸

D．Ba(OH)2溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）

。

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是

。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是

。

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。

试管A试管B加入试剂

（预期）实验现象

（褪色时间）

结论猜想Ⅱ正确

参考答案：（1）5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）

（2）温度计（1分）

（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）

（4）（4分）

试管A试管B加入试剂1mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O41mL0.05mol/LKMnO4

2mL0.1mol/LH2C2O4

少量MnSO4（预期）实验现象

（褪色时间）褪色较慢褪色很快结论猜想Ⅱ正确

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知向含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成[Zn(OH)4]2－。所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选一种试剂。将它们两者分开，可供选择的试剂有：A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．氢氧化钠溶液E．氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂(用字母代号)沉淀物化学式保留在溶液中的离子①Zn2＋和Al3＋

②Zn2＋和Mg2＋

③Zn2＋和Ba2＋

④Mg2＋和Al3＋

参考答案：①EAl(OH)3[Zn(NH3)4]2＋②DMg(OH)2[Zn(OH)4]2－③ABaSO4Zn2＋④DMg(OH)2

解析：本题给出的知识信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的化学性质，选择适当试剂加以分离。由于Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2＋可与过量氨水反应生成[Zn(NH3)4]2＋，而Al3＋无此性质，可选用氨水为试剂，生成Al(OH)3沉淀，保留在溶液中的离子为[Zn(NH3)4]2＋。因Zn(OH)2为两性，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀。可选用NaOH溶液为试剂，将Zn2＋和Mg2＋区分开。沉淀为Mg(OH)2，保留在溶液中的离子为[Zn(OH)4]2－。由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4则能溶于水，可选用H2SO4溶液为试剂，将Zn2＋和Ba2＋区分开。沉淀为BaSO4，留在溶液中的离子为Zn2＋。Al(OH)3有两性，能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2为沉淀，且不溶于NaOH溶液，可选用NaOH溶液为试剂，将Mg2＋和Al3＋区别开。沉淀是Mg(OH)2，留在溶液中的是。18.（8分）中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：

KNO3＋

C＋

S——

K2S＋

N2↑＋

CO2↑（未配平）

⑴请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是

。

⑵除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为

。

⑶在生成物中，K2S的晶体类型为

。

⑷已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

。

参考答案：（共8分）⑴配平系数：2、3、1、1、1、3（2分）

KNO3和S（1分）

⑵O>N>C>K（2分）

⑶离子晶体（1分）

⑷1:1（2分）

略19.Ａ