中考化学专题分类卷题型七化学计算真题篇含答案

拓展训练2020年中考化学专题分类卷题型七化学计算《真题篇》一、选择题1．(2O17．江西)我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅()，其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为()A.-3B．+2C．+3D．+42．（2O17．盐城）工业上，煅烧石灰石（主要成分是）可制得生石灰(CaO)。现有一包和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()A.15:16B.15:14C.5:4D.15:83．（2O18．孝感）某固体混合物由硫化钠()和亚硫酸钠()两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%，则该固体混合物中钠元素的质量分数为()A.23%B．46%C．5O%D．78%4．（2O16．邰阳）在2A+B2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是()A.16gB．16C．32gD．325．(2O16．泰安)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是()物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1:46．（2O18．荆州）将乙酸()和葡萄糖()溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为()A.1-9aB.1-8aC.12aD.8a7．（2O15．德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是()A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.24.8g8．（2O15．孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()A．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g9．(2O18．德阳)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正确的是()A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银7.6gD．滤出的固体中含有铜6.4g1O．(2O15．天津)下列说法正确的是（双选）()A．等质量的CO和，CO和中氧元素的质量比为11：14B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成的质量相等C．等质量的和分别与足量稀盐酸充分反应，生成的质量相等D．等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性二、计算题11.(2O18．淮安)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2．0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的溶液，产生沉淀的质量与所加入溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。已知：。(1)20.8g溶液中所含溶质的质量为____g。(2)通过计算，判断该钾肥中的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）12.(2O16．临沂)某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴人氢氧化钠溶液____g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为____（填化学式）。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出解题过程）。13.(2O16．伊春)实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验:现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，产生气体的质量是____g。(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)14.（2O18．聊城）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的____都没有发生变化；(2)反应生成氧气的质量为____g；(3)参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少？15.(2O18．安顺)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的溶液（杂质不含镁元素且不与溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为____g。(2)样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到0.01g）(3)原硝酸锒溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）答案真题篇1.A2．B3．B4．D5．D解析：由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-2g=8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为8g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为30g-8g=22g;W是生成物，生成的W的质量为25g-7g=18g；由质量守恒定律可知，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为22g+18g-8g=32g，故m的数值为32g+3g=35g。该反应的反应物为X和Y，生成物是Z和W，据此进行分析解答。6．A解析：乙酸()、葡萄糖()、水()中，氢原子和氧原子的个数比均为1:2，则将乙酸()和葡萄糖()溶于水得到的混合溶液中，氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：(16×1)=1：8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1-a-8a=1-9a。故选A。7．D8．B解析：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律，生成物氯化钙中的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g××100%÷(×100%)=44.4g。9．A1O．AC解析：A.若和CO的质量相等，设它们的质量均为mg，则CO和中O元素的质量比为（mg××100%）：(mg××100%)=11；14,故A说法正确；B.Mg的相对原子质量为24，24g镁可与稀硫酸反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可与稀硫酸反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气，故B说法错误；C．分析所给的碳酸盐可以知道：的相对分子质量与的相对分子质量相等，所以可以判断等质量的两种物质与稀盐酸反应生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；D．反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOHNaCl+36.540可知，每36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸与氢氧化钠两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误。11．(1)2.08(2)解：设样品中硫酸钾的质量为z。174208x2.08g解得：x=1.74g则该钾肥中的质量分数为×100%=87%87%>86%，符合说明答：通过计算，该钾肥中的质量分数符合图2的包装说明。12．(1)2O(2)16%解析：(1)由图示可知，当NaOH溶液质量为20g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为；(2)设参与反应的质量为x。2NaOH+8016020g×20%x=8g则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=16%答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。13．(1)2.2(2)解：设生成2.2g二氧化碳消耗稀盐酸的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y。1067344yX2.2g解得：x=3.65gy=5.3g则所加稀盐酸中溶质的质量分数是×100%=7.3%(3)样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%答：(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%；(3)样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。14．(1)质量和化学性质(2)1.6(3)解：设产生1.6g氧气需要的质量为x。6832x1.6g解得：x=3.4g所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为×1