江苏省南京市南化二中2016届九年级化学下学期月考试卷（第10-11单元）（含解析）新人教版

PAGE2016学年江苏省南京市南化二中九年级（下）月考化学试卷（10-11单元）一、选择题1．火碱的化学式是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg（OH）2 D．Na2SO42．下列化合物中，属于酸式盐的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu（OH）2 D．H2SO43．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）A．Fe B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．NaOH4．在常温下，某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断5．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸6．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液7．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（）A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO38．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀9．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）A．酸和碱 B．酸和盐 C．碱和盐 D．盐和盐10．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸 B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）11．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石12．53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较13．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐14．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A．二氧化碳气体 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液15．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（）A． B． C．； D．16．家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是（）A．A B．B C．C D．D17．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物18．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸19．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（）[物质A]→[物质B]→[物质C]→[物质A]．A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A． B． C． D．21．如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl22．下列说法不正确的是（）A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用B．原子中质子数一定等于中子数C．PH＞7的溶液一定是碱性物质D．酸溶液中一定含有氢离子二、填空题23．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证．装置a中盛放的试剂是________．Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测猜测①：________；猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1________．________．实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊．实验结论：猜想①、②都正确Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别．（1）物理方法：________；（2）化学方法：________．24．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？________．25．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是________．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入________作为固硫剂制成型煤．26．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是________；（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是________．27．在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种．（1）小组同学进行了以下实验；①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是________；②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是________；③接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是________，可能含有的物质是________．（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液________（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是________．28．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（1）写出图中a、b两种仪器的名称：________（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸，'）．（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生________【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有________．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意________．29．小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有________（写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有________现象（填“放热”或“吸热”）．（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是________（任写一种）．30．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到________，滴入澄清石灰水发现________；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________现象．31．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用．请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）________；（2）________．32．用化学方程式解释下列问题：（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是________；（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是________；（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是________．三、计算题33．已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．34．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）35．在一烧杯中盛有21.6gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g．（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）________．（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中所含溶质的质量．（结果保留一位小数）36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n（1）上表中n的数值为________．（2）样品中碳酸钙的质量分数是________．（3）求盐酸中溶质的质量分数．NaOH含量的测定：同学取10.0g含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH质量分数．（写出计算过程）

2015-2016学年江苏省南京市南化二中九年级（下）月考化学试卷（10-11单元）参考答案与试题解析一、选择题1．火碱的化学式是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg（OH）2 D．Na2SO4【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据火碱是氢氧化钠的俗名，结合氢氧化钠的化学式就可以正确选出．【解答】解：火碱即氢氧化钠，化学是为NaOH，故选B【点评】此题考查了常见的碱的俗名和化学式，很容易求解．2．下列化合物中，属于酸式盐的是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Cu（OH）2 D．H2SO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐．【解答】解：碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐．故选B．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对向各方面的问题做出正确的判断．3．下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是（）A．Fe B．Ba（NO3）2 C．Na2CO3 D．NaOH【考点】中和反应及其应用．【分析】能与酸发生中和反应的物质为碱类物质．【解答】解：A、铁属于金属，与酸的反应不是中和反应，故A错误；B、硝酸钡属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，故B错误；C、碳酸钠属于盐类物质，与酸的反应不是中和反应，故C错误；D、氢氧化钠属于碱类物质，可以与酸发生中和反应，故D正确，故选D．【点评】本题考查的是酸碱中和反应，完成此题，可以依据中和反应的定义进行．4．在常温下，某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．无法判断【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】可以根据溶液的pH与溶液的酸碱性关系进行分析和判断．当pH=7时，呈中性．当pH＜7时，呈酸性．当pH＞7时，呈碱性．【解答】解：因为溶液的pH=9.6，大于7．所以该溶液呈碱性．观察选项，故选C．【点评】本题主要考查了溶液的pH与溶液酸碱性的关系问题，可以依据已有的知识进行．5．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．【分析】石蕊试液遇酸性溶液变红．【解答】解：A、石灰水呈碱性，能使石蕊变蓝，故A错误；B、氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊变色，故B错误；C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，故C错误；D、盐酸呈酸性，能使石蕊变红，故D正确，故选D．【点评】本题考查了石蕊在酸碱性不同的溶液中颜色的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是（）A．稀硫酸 B．水 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，是金属氧化物，难溶与水，不与碱和盐反应，能和酸反应．【解答】解：A、铁锈能与稀硫酸反应，生成可溶性的硫酸铁，同时生成水，故A对；B、铁锈难溶与水，故B错；C、碱与铁锈不反应，故C错；D、盐与铁锈不反应，故D错；故选A【点评】此题考查了金属氧化物的化学性质，需熟悉其只与酸反应．7．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（）A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3【考点】酸的化学性质；碱的化学性质．【分析】所给的物质均为化合物，可以从复分解反应的条件进行着手分析，复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成．【解答】解：A、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成二氧化碳和水，故A正确；B、氧化铜与石灰水不反应，故B错误；C、氯化铁可以与石灰水反应生成氢氧化铁沉淀，与盐酸不反应，故C错误；D、硝酸钾与石灰水和盐酸都不反应，故D错误，故选A．【点评】本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．8．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（）A．在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】碳酸钙等碳酸盐可以与酸反应生成的二氧化碳具有不支持燃烧的性质，可用作灭火剂，实验室可以用大理石和盐酸反应来制取二氧化碳．【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成气体，故A正确；B、大理石与酸反应生成的气体是二氧化碳，具有不支持燃烧的性质，可以用作灭火剂，故B正确C、大理石能与酸反应生成二氧化碳，实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳，故C正确；D、大理石雕像的成分为碳酸钙，能与酸雨中含有的酸发生反应，会被腐蚀，故D错误，故选D．【点评】本题考查了碳酸钙的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是（）A．酸和碱 B．酸和盐 C．碱和盐 D．盐和盐【考点】复分解反应及其发生的条件．【分析】复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成，再就是反应物若是碱和盐、盐和盐，反应物还必须溶于水．【解答】解：由于碱中一定含有OH﹣，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能发生反应生成水，而其他的物质相互交换成分不一定会有水、气体或沉淀生成，故选A．【点评】本题难度不大，主要考查了对复分解反应条件的应用，培养学生解决问题的能力．10．某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（）A．浓硫酸 B．食醋（pH=3）C．食盐水（pH=7） D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；中和反应及其应用．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应．【解答】解：黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质，浓硫酸和食醋显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹．故选B．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途．11．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；酸的化学性质；酸碱溶液的稀释；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】溶液的PH＜7，溶液显酸性，并且越小酸性越强；PH＞7，溶液显碱性，并且越大碱性越强；PH=7，溶液显中性．pH=3的溶液显酸性，加水时酸性减弱，PH增大，PH接近7但到不了7．金属锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=nSO4+H2↑，随着反应的进行，氢气质量增加，当稀硫酸完全反应时，氢气的质量不再增加．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液时，两者都与NaOH发生反应，反应的实质是：H++OH﹣═H2OCu+2OH﹣═Cu（OH）2↓因Cu（OH）2能与酸反应，故该过程先发生酸碱中和，酸完全反应后，NaOH再与CuSO4反应，才出现沉淀．煅烧一定质量的石灰石，需要高温，因此需要一段时间后才能发生如下反应：CaCOCaO+CO2↑，剩余质量减少，但还有CaO剩余，故不能为0．【解答】解：A选项应为：B选项应为：C选项，因中和优先，所以正确D选项应为：故选C【点评】解答该题的关键是关注实验的过程，在分析实验过程的同时，加强读图能力的提升，具有较强的综合性．12．53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【分析】碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，可以根据反应的化学方程式求得二氧化碳的质量．【解答】解：设53gNa2CO3能生成二氧化碳的质量为x，则有Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O1064453gx=x=22g设42gNaHCO3能生成二氧化碳的质量为y，则有NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O844442gy=y=22g所以生成的二氧化碳的质量相等，观察选项，故选C．【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，需正确写出有关反应的化学方程式，找出已知物质和待求物质之间的质量关系．13．硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于（）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据物质的组成特点进行分析，由于硫代硫酸钠由金属离子和酸根离子组成，故属于盐．【解答】解：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是由钠离子和硫代硫酸根离子组成的化合物，属于盐．故选D．【点评】解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对物质进行正确的分类．14．一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A．二氧化碳气体 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂，应该出现三种不同的现象．如加入碳酸钠溶液，澄清石灰水出现白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有无色气体产生；食盐水无现象．故碳酸钠溶液能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液一次性区分开．【解答】解：A、二氧化碳气体与稀硫酸、食盐水不反应，无现象．故A错误；B、无色酚酞试液遇稀硫酸、食盐水，都不变色，不能区分．故B错误；C、氯化钡溶液与澄清石灰水、食盐水不反应，无现象．故C错误；D、加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀是氢氧化钙溶液；有无色气体产生的是稀硫酸；食盐水无现象．故D正确故选D．【点评】本题考查酸、碱、盐的鉴别．只有使酸、碱、盐出现不同现象的试剂，才能将它们区分开来．15．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（）A． B． C．； D．【考点】碱的化学性质．【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化情况；判断时需注意到加入了过量的硫酸铜溶液．【解答】解：A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大；故C正确D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；故选：C．【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．16．家庭常用洗涤剂的pH如图所示，其中最接近中性的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：洁厕灵的pH=1，酸性很强；液体肥皂的pH=10.5，碱性较强；漂白液的pH=13.4，碱性很强；洗发露的pH=7.6，显弱碱性，接近中性．故选B．【点评】解答本题要充分理解溶液的PH与溶液酸碱性之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质 B．溶于水时放出热量C．能使紫色石蕊试液变蓝色 D．能做治疗胃酸过多的药物【考点】离子或物质的共存问题；溶解时的吸热或放热现象．【分析】氢氧化钠长期暴露于空气中会变质成碳酸钠，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠的水溶液显碱性，氢氧化钠有强腐蚀性．【解答】解：A、氢氧化钠在空气中易吸水潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，故A正确，B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故B正确，C、氢氧化钠溶于水会电离出大量的氢氧根，使溶液显碱性，紫色石蕊遇碱变蓝色，故C正确，D、NaOH具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管壁，不能用于治疗胃酸过多．故D错误．故选D【点评】本题主要考查了氢氧化钠的物理性质和化学性质，难度不大，要加强记忆．18．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；酸碱盐的溶解性．【分析】根据所加试剂的在氢氧化钾、硫酸、氯化钙中的不同的现象进行鉴别．【解答】解：A、氯化钾加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故A错误，B、碳酸钾加入三种溶液中后，与氢氧化钾不反应，没有现象，与硫酸反应生成气体，与氯化钙反应生成沉淀，三种现象不同可以鉴别出来，故B正确，C、硝酸钠加入三种溶液中，都不会发生反应，都没有现象，所以没法鉴别，故C错误，D、盐酸只会和氢氧化钾反应但没有现象，与硫酸和氯化钙不会反应，故D错误，故选B．【点评】在鉴别物质时所加的试剂要与被鉴别的物质出现不同的现象才能选用．19．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示各组直接转化的是（）[物质A]→[物质B]→[物质C]→[物质A]．A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铁生锈生成氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步反应生成硫酸亚铁，故选项错误．B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项错误．C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与碳酸盐假设能反应，对应的是盐酸盐和碳酸钠，盐酸盐中氯化银难溶于水，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠反应，故选项错误．D、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以按图所示直接转化，故选项正确．故选：D．【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．20．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）A． B． C． D．【考点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应．【解答】解：A、图中所示，充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A不正确；B、图中所示，充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长、与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；C、图中所示，充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C不正确；D、图中所示，充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D不正确；故选：B．【点评】变化曲线类问题，需要关注曲线的起点、折点及趋势，根据这三个方面的特殊意义，可正确分析曲线与变化的关系．21．如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X无明显现象产生气泡溶液变红A．Ca（OH）2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl【考点】酸的化学性质．【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析：碳酸盐与酸性物质反应能够产生气泡；酸性溶液能够使石蕊试液变成红色等．【解答】解：A、如物质X是氢氧化钙时：与氢氧化钠不反应没现象；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生，且与石蕊接触后石蕊会变蓝（氢氧化钙的溶液呈碱性），故A不正确；B、如物质X是硫酸铜时：与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀，且由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊试液变色，故B不正确；C、如物质X是盐酸时：与氢氧化钠反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红．故C正确；D、如物质X是氯化钠时：与氢氧化钠不反应没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，无气泡产生．且NaCl的溶液呈中性，所以不能使石蕊变红，故D不正确．故选C．【点评】本题主要考查了常见酸、碱、盐的化学性质，解题的关键是熟练掌握复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性规律等．22．下列说法不正确的是（）A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用B．原子中质子数一定等于中子数C．PH＞7的溶液一定是碱性物质D．酸溶液中一定含有氢离子【考点】常见化肥的种类和作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；氧化物、酸、碱和盐的概念；原子的定义与构成．【分析】铵态氮肥与显碱性的物质混合时能反应放出氨气，降低肥效；在原子中，质子数和中子数可能相等，也可能不相等；显碱性的溶液PH大于7；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中一定含有氢离子．【解答】解：A、铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会降低肥效．故选项错误；B、原子中质子数不一定等于中子数，例如C﹣14原子中，质子数是6，中子数是8．故选项正确；C、PH＞7的溶液一定是碱性物质．故选项错误；D、酸溶液中含有氢离子，这是由酸的概念决定的．故选项错误．故选B．【点评】本题主要考查了化肥的性质、原子的结构、溶液的酸碱性和PH之间的关系等方面的内容．二、填空题23．安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．Ⅰ．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证．装置a中盛放的试剂是无水硫酸铜．Ⅱ．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的；猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小于设计了以下实验：实验步骤实验现象实验1取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水．有气泡产生，石灰水变浑浊．实验2取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊．实验结论：猜想①、②都正确Ⅲ．实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各1种进行鉴别．（1）物理方法：各取少量溶于水放热的是氢氧化钠；（2）化学方法：加入氯化钙有沉淀产生的是碳酸钠．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】Ⅰ、检验CO2和水蒸气，要先检验水蒸气，因为在检验CO2时通过澄清石灰水会携带出水分，干扰H2O的检验．Ⅱ、因为实验条件是将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮，而碳酸氢钠对热不稳定，所以有两种情况．Ⅲ．该问是鉴别氢氧化钠或碳酸钠，物理方法就是利用其溶解性、状态等物理特性进行鉴别；【解答】解：Ⅰ．分析右图可知应先检验水分的存在，常见的试剂有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水变蓝色．Ⅱ．根据质量守恒定律，含有碳元素的只有碳酸氢钠，碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳，猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的．根据猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的，设计实验，验证醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验1步骤：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水．现象：有气泡产生，石灰水变浑浊Ⅲ．氢氧化钠或碳酸钠的主要性质差异为：氢氧化钠溶于水会放出大量的热；碳酸钠遇到钙盐（或酸），会产生白色沉淀（或气泡）．（1）物理方法：各取少量溶于水放热的是氢氧化钠；（2）化学方法：加入氯化钙有沉淀产生的是碳酸钠．方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl故填：Ⅰ无水硫酸铜Ⅱ．猜测①：可能是醋酸与碳酸氢钠反应生成的．实验1步骤：取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加入少量醋酸使之充分反应，并把生的气体通入澄清石灰水．现象：有气泡产生，石灰水变浑浊Ⅲ．（1）各取少量溶于水放热的是氢氧化钠；（2）加入氯化钙有沉淀产生的是碳酸钠．【点评】本题主要通过实验考查碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质以及简单实验设计；此题型信息量大，起点高但落点低，落点在课本中．24．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为10mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色；（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当pH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝；（3）当pH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）．【点评】本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．25．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5．由此得出的结论是：雨水酸性逐渐增强（填写“增强”、“减弱”或“不变”）．该地区的西瓜适宜在pH为6.0～7.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是造成西瓜减产．煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤．【考点】酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】溶液的PH减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强，都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让S不转化成二氧化硫排放出去．【解答】解：PH越小，酸性越强，雨水的pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5，故雨水酸性逐渐增强，雨水的PH小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产．为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石（熟石灰、生石灰均可）作为固硫剂．答案：增强、造成西瓜减产、石灰石．【点评】溶液的PH越小，酸性就越强，农作物一般适宜在中性土壤中生长，过酸过碱都不利于作物生长．26．写出符合下列要求的物质的化学式：（1）属于大气污染物，且能形成硫酸型酸雨的气体是SO2；（2）燃烧时产生大量白烟，在军事上常用于制作烟幕弹的物质是P．【考点】化学式的书写及意义．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）二氧化硫是造成硫酸型酸雨的主要空气污染物，故填：SO2；（2）红磷燃烧时，会产生浓厚的白烟，所以在军事上可以用来制做烟雾弹；故填：P．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．27．在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究．已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种．（1）小组同学进行了以下实验；①首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是KMnO4（高锰酸钾）；②然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是NaOH（氢氧化钠）；③接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是BaCl2（氯化钡），可能含有的物质是KNO3（硝酸钾）．（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液不能（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．【分析】根据废液中可能存在物质的性质，结合所加试液后出现的实验现象，判断废液中物质的存在情况；结合氯化钡溶液为重金属盐溶液有毒，判断废液不能直接排放，否则会产生污染或腐蚀等．【解答】解：（1）①高锰酸钾溶液为紫红色，而废液为无色，因此可排除废液中含高锰酸钾的可能；故答案为：KMnO4（高锰酸钾）；②溶液pH=13，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液一定含有氢氧化钠；故答案为：NaOH（氢氧化钠）；③加入硫酸钠溶液出现白色沉淀，则废液中一定含有氯化钡；废液中是否含有硝酸钾对上述实验及现象均无影响，因此可能含有硝酸钾；故选BaCl2（氯化钡）；KNO3（硝酸钾）；（2）氯化钡为重金属盐，其溶液有毒，直接排放会造成水的污染，因此不能直接排放；故答案为：不能；此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染．【点评】本题主要考查物质的鉴别与推断的方法，掌握溶液的酸碱性与pH知的关系和盐的化学性质；学会分析反应现象和本质的联系．28．如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（1）写出图中a、b两种仪器的名称：玻璃棒，量筒（2）b容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸，'）．（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅【联系与拓展】据媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有腐蚀性．这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意存放时要贴好标签，放在安全地方．【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】根据稀释浓硫酸的操作进分析，要熟记各种常见仪器的名称，浓硫酸的密度比水大，溶于水时会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，否则容易出现安全事故，存放或使用任何药品时，都要注意正确的操作方法．【解答】解：（1）a是玻璃棒，b是量筒，所以本题答案为：玻璃棒，量筒；（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以本题答案为：浓硫酸；（3）如果把水注入浓硫酸中，水的密度比浓硫酸的密度小，会浮在水的上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致液体飞溅，容易出现安全事故，答案为：酸液飞溅；【联系与拓展】硫酸具有很强的腐蚀性，因此，存放或使用时，更应特别小心需要贴好标签放在安全的地方，所以本题答案为：腐蚀性；存放时要贴好标签，放在安全地方．【点评】本题主要考查了如何稀释浓硫酸及其原因，由此及彼，考查了药品的存放和使用方法．29．小艾同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．小艾同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．小艾同学请你和同学们一起对块状固体B进行探究．（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有Ca（OH）2、CaCO3（写两种）；（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象（填“放热”或“吸热”）．（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想．小艾同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是Ca（OH）2和CaCO3的混合物（任写一种）．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】（1）生石灰在空气中易吸水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．（2）根据氧化钙溶于水会放热来分析．（3）生石灰在水中会变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在．【解答】解：（1）生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．故答案为：Ca（OH）2、CaCO3；（2）白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，则此固体溶于水后会放出热量．故答案为：放热．（3）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是两者的混合物．故答案为：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．【点评】此题是一道实验猜想题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题．30．“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到无明显变化，滴入澄清石灰水发现变红色；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到溶液浑浊颜色变浅（或消失）现象．【考点】酸碱指示剂及其性质．【分析】酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸的溶液遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后呈现碱性酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失，红色消失．【解答】解：由指示剂的知识可知酚酞遇酸不会变色，白醋属于酸，其溶液显酸性，遇酚酞不会变色，加入氢氧化钙后不断中和掉白醋，直至反应恰好反应后氢氧化钙过量，溶液会慢慢呈现碱性，酚酞会变红，向澄清石灰中吹气时石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙的沉淀，直至氢氧化钙消失．故答案为：无明显变化；变红色；溶液浑浊颜色变浅（或消失）．【点评】此题是对酸碱指示剂的性质的考查，解决的重点是能对反应过程中各个反应有较明确的认识，属基础性知识考查题．31．食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用．请写出设想中两个反应的化学方程式：（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl；（2）NH4ClNH3↑+HCl↑．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）亚硝酸盐与过量的氯化铵共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl．（2）过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，反应的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑．故答案为：（1）NH4Cl+NaNO2N2↑+2H2O+NaCl；（2）NH4ClNH3↑+HCl↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．32．用化学方程式解释下列问题：（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．【考点】书写化学方程式、．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．（2）氢氧化钠露置在空气中会变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．（3）食品包装袋内常用生石灰做干燥剂，其原因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2．故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．三、计算题33．已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量．（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．【考点】有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，由所加碳酸钾计算生成碳酸钙的质量；（2）反应后所得溶液为氯化钾溶液，根据t℃时氯化钾的溶解度为34.7克，需要判断反应后氯化钾是否可以完全溶解，根据所溶解的氯化钾的质量计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为zCaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl111138100149y27.6g×50%xz（2）反应后氯化钾的质量=（16.2克﹣11.1克）+14.9克=20克反应后水的质量=26.2克+27.6克×（1﹣50%）=40克设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为ww=13.88克反应后所得溶液中溶质氯化钾的质量为13.88克所得溶液中溶质质量分数为答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8%．（其它解法合理亦得分）【点评】饱和溶液的溶质的质量分数可以利用此时的溶解度进行计算，即饱和溶液的溶质质量分数=．34．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某种消化药品的标签如图所示．医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片．试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】根据每天药物服用量和药品标签，可计算出患者每天服用的氢氧化镁质量，然后再根据反应的化学方程式，计算出所中和HCl的质量．【解答】解：