福建省福州市白塔中学高三化学期末试卷含解析

福建省福州市白塔中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A.

2mol

B.

1

mol

C.

0.5mol

D.

0.25mol

参考答案：答案：D

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。

2.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是参考答案：B略3.下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是A．煅烧黄铁矿：2FeS2+5O22FeO+4SO2B．高炉炼铁：Fe2O3+3C2Fe+3COC．联合制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD．工业法合成盐酸：

参考答案：C4.

CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。请通过CaC2制取C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷

B.Al4C3水解生成丙炔C.Mg2C3水解生成丙炔

D.Li2C2水解生成乙烯参考答案：C5.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略6.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（

）

A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性

B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3

C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13参考答案：D略7.向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl参考答案：D略8.（2003·全国卷）13.用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）A.盐酸

B.硫酸C.高氯酸

D.醋酸参考答案：D略9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA参考答案：A略10.下列对金属氧化物的描述一定不正确的是A.碱性氧化物

B.纯净物

C.化合物

D.混合物参考答案：【知识点】金属氧化物的定义C5【答案解析】D

解析：A、金属氧化物可能是碱性氧化物；B、金属氧化物属于化合物一定属于纯净物；C、金属氧化物含金属和氧两种元素，属于化合物；D、金属氧化物属于化合物，一定不是混合物。故答案选D【思路点拨】本题考查了金属氧化物的定义，理解金属氧化物是由由两种元素组成的化合物，一种元素是氧，一种元素是金属。11.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)

参考答案：BC略12.下列说法中正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略13.下列说法正确的是

（

）

A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．向0．1mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成

D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同参考答案：B

A、应将1mol／LKI溶液、0．1mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。14.下列实验操作或结论不正确的是A．①探究不同催化剂对反应速率的影晌

B．②净化、精制淀粉胶体C．③中百色沉淀为BaSO4

D．制取金属锰参考答案：A略15.下列除杂操作可行的是

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）下图为相互串联的甲、乙两电解池试回答：

（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

极，材料为

，电极反应是

；B是

极，材料为

，电反应式是

，应选用的电解质溶液是

。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色，C极附近呈

色。

（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是

mL。

（4）若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为mol/L，pH值等于

。参考答案：答案：（1）阴极、铁；

Ag++e=Ag；

阳极、银；

Ag-e=Ag+、AgNO3

（2）无、红

（3）4480

（4）1；14。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是____。

比较生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的现象是________。参考答案：答案：（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H＋)

比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）。（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积

将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解

。18.（4分）（1）配平下列离子反应方程式

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－→FeO42－+

Cl－+

H2O（2）将质量分数为98%，18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）用水稀释至49%.则其物质的量浓度

9.2mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.（假定体积等于两者之和）参考答案：（1）2

3

4===2

3

5

（2）小于19.某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。

已知：（苯胺，易被氧化）完成下列填空：（1）．X的结构简式是

，反应⑤的类型是

。（2）．反应②③两步能否互换

（填“能”或“不能”），理由是____________________