2022年湖北省鄂州市胡林中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022年湖北省鄂州市胡林中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.ΔH=+260.7kJ·mol-1

B.ΔH=-260.7kJ·mol-1

C.ΔH=-444.2kJ·mol-1

D.ΔH=+444.2kJ·mol-1参考答案：B略2.有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有（

）

A.4种

B.6种

C.10种

D.14种参考答案：C略3.温度相同，浓度均为0.1mol·L-1的：①（NH4）2CO3，②（NH4）2Fe（SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是()A．②⑤④①③

B．③⑤②④①C．②①⑤④③

D．⑤②①④③参考答案：C略4.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略5.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，则下列关系式中一定正确的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3参考答案：A略6.下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于分离物质的是()A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦参考答案：C利用过滤法分离固液混合物时使用漏斗，利用蒸馏法分离沸点不同的液体混合物时使用蒸馏烧瓶，分离互不相溶的液体混合物时利用分液漏斗进行分液。7.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%

B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%

D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%参考答案：D略8.某温度下，浓度都是1mol·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ2)＝0．4mol·Ｌ－1，c(Y2)＝0．8mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4mol·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：

A．Ｘ2＋2Ｙ2

2ＸＹ2

B．2Ｘ2＋Ｙ2

Ｘ2Ｙ

C．3Ｘ2＋Ｙ2

2Ｘ3Ｙ

D．Ｘ2＋3Ｙ2

2ＸＹ3参考答案：C略9.下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是(

)A.C6H6

B.CH3CHO

C.CH3COOH

D.CH2=CH-COOH参考答案：D略10.根据以下3个热化学方程式：

（

）

2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>参考答案：A略11.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行参考答案：B略12.下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC．已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜0参考答案：D略13.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．利用质子守恒分析；B．铵根离子水解；C．酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，钠离子、硝酸根离子不电离、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答，注意选项D为易错点，题目难度不大．14.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．参考答案：B考点：化学实验安全及事故处理；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易导致酒精着火；B．试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部；C．托盘天平精确到0.1；D．100ml量筒精确0.1．解答：解：A．点燃酒精灯应该使用火柴点燃，不可使用酒精灯引燃，避免酒精着火发生危险，故A错误；B．给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部（或离试管口处），加热试管时需不停地振荡试管，使受热均匀，故B正确；C．托盘天平精确到0.1，无法称取10.05g固体，故C错误；D．100ml量筒精确0.1，无法量取9.5ml，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．15.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H22NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是()

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是

。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）①常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，比较两溶液的pH，盐酸

（填“<”、“=”或“>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式

。②测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是

。参考答案：①﹤

略

②

中性

高

水的电离为吸热反应，温度升高促进水的电离略18.按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。参考答案：CH4或CF4，NH3或NF3，H2O19.（16分）(1)下列5种有机化合物：水杨酸（

）、苯酚（

）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能与Na2CO3溶液反应，但不能与FeCl3溶液发生显色反应的是

▲

。②其中能与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaHCO3溶液反应的是

▲

。③写出乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式

▲

。④写出水杨酸与金属钠反应的化学方程式

▲

。（2）①蛋白质是维持