云南省昆明市西山区云光中学高一化学下学期期末试卷含解析

云南省昆明市西山区云光中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石英沙(

主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料,其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙,应采用的方法是（

）A.用水溶解后过滤分离

B.用酒精灯加热C.用稀硫酸溶解后过滤分离

D.用稀盐酸溶解后过滤分离参考答案：DA．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A错误；B．加热时碳酸钙能与二氧化硅反应生成硅酸钙，引入了新的杂质，B错误；C．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，D正确，答案选D。2.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略3.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+参考答案：BA.Fe与稀盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2

至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=-BaSO4↓+2H2O，故B正确；C.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2

溶液：.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D.向CaCl2

溶液中通入少量的CO2气体:不反应，只能发生CaCO3与HCl的反应，强酸制弱酸，故D错误；故选B。4.已知碳元素有两种常见同位素12C和13C；氧元素有三种常见同位素16O、17O、和18O；由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有多少种？

A.6种

B.8种

C.10种

D.12种参考答案：A5.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是

A中子数

B质量数

C电子数

D核电荷数参考答案：D6.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同参考答案：B略7.将铁片和铜片用导线连接后放入氯化铁溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A．正极附近的Cl－浓度逐渐增大

B．铁片和铜片同时被氧化C．电子通过导线由铜片流向铁片

D．两电极均有Fe2+产生参考答案：D8.（4分）现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg·L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml。回答下列问题：（1）需要98%的浓硫酸

ml（计算保留两位小数）。（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需

。参考答案：(1）13.6

（2）250ml容量瓶，胶头滴管。9.下列叙述正确的是A.置换反应一定是氧化还原反应B.NH3

是电解质C.物质的量浓度的单位是摩尔D.坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热参考答案：AA.置换反应中一定有单质参加和生成，一定是氧化还原反应，A正确；B.NH3是非电解质，B错误；C.物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；D.坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，烧瓶需要垫石棉网加热，D错误，答案选A。10.如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/L

B.8.4mol/L

C.11.8mol/L

D.0.5mol/L参考答案：C试题分析：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C。0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。12.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3

B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2

D．无法确定参考答案：B略13.将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：(A)脱水性；(B)强酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。

（

）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。

（

）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。

（

）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。

（

）

（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。

（

）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物

（

）参考答案：（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－

B.NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C.K+、Na+、AlO2－、NO3－

D.Mg2+、K+、HCO3－、OH－参考答案：B15.常温下，2L物质的量浓度为0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是___________；乙酸分子中官能团的名称是

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_____________________________________________，反应类型是________________________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案：⑴①

⑵④

⑶⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）（1）氢气在氯气中燃烧的现象是

、

。（2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是

。（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气的装置，请你改正其中的错误

、

。参考答案：（6分）（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分）（2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分）略18.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是

；乙中含有的主要化学成分是

。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式

(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

，

。参考答案：(1)NaHCO3；Al(OH)3

(2)HCO3－+H+CO2+H2O2(3)Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-AlO2－+2H2O解析：本题考查NaHCO3、Al(OH)3的性质。（1）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。白色结晶状粉末，受热可缓缓分解，碳酸钠不会分解，所以只能是碳酸氢钠；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中，该物质是一种两性碱，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，说明该物质遇水会生成胶状物质，所以该物质是氢氧化铝，故答案分别为：NaHCO3；Al(OH)3；（2）碳酸氢钠和盐酸的反应实质就是碳酸氢根离子和氢离子反应，故答案为：HCO3－+H+H2O+CO2↑；（3）氢氧化铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程为：Al(OH)3+3H+Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-AlO2－+2H2O。

19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为___________________________