江西省宜春市昌傅中学高二化学摸底试卷含解析

江西省宜春市昌傅中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（

）。A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4参考答案：C2.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅（Si3N4）固体，氧化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是A.原子晶体B.分子晶体

C.离子晶体D.金属晶体参考答案：A3.冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子,其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质,因而令皮肤感觉舒适,不干燥?下列物质中有可能被采用的是(

)

A.CH3OH

B.C2H5OH参考答案：C略4.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．NaOH熔化

C．HCl气体溶于水

D．酒精溶于水参考答案：C略5.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（

）A．蛋白质

B．油脂 C．葡萄糖

D．蔗糖参考答案：A略6.在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是(

)

A．系数x>2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝参考答案：D 7.下列说法正确的是A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略8.下列化合物属于弱电解质的是（）A．HClO4

B．Ba（OH）2C．CO2

D．HF参考答案：D考点：强电解质和弱电解质的概念专题：物质的分类专题．分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．一般是强酸、强碱和大部分盐类，据此即可解答．解答：解：A．HClO4在水溶液里能完全电离出氢离子和高氯酸根离子，所以是强电解质，故A错误；B．Ba（OH）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故B错误；C．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D．HF在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题．9.在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．增大压强，可提高CO2转化率C．增加CO2的浓度，可提高H2转化率D．改用高效催化剂，反应的平衡常数不变参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率升高；D．平衡常数只受温度影响．解答：解：A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．增大压强，平衡正向移动，可提高CO2转化率，故B正确；C．增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高H2转化率，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D正确，故选A．点评：本题考查化学平衡、反应速率及平衡常数的影响因素，难度不大，注意根据平衡移动原理分析解答．10.下列各组物质中可以用分液漏斗分离的是A．苯和溴苯

B．苯和汽油

C．溴和四氯化碳

D．硝基苯和水参考答案：D略11.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（

）A．和

B．乙炔和苯

C．和

D．甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略12.(双选)对已达到化学平衡的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，说法正确的是（）A．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动B．减少压强，逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆方向移动C．移去部分SO3，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移动D．加入催化剂，正、逆反应速率都增大，平衡常数不变参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应为正反应气体体积减小的放热反应，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，据此分析．解答：解：A、升温，正逆反应速率增大，平衡向吸热的逆向移动，故A正确；B、减压，正逆反应速率都减小，故B错误；C、移去部分SO3，正反应速率开始不变，后逐渐减小，不可能增大，故C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不影响平衡常数的大小，故D正确；故选AD．点评：本题考查了影响平衡移动和反应速率的因素，注意催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，题目难度不大．13.某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族参考答案：C略14.下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（

）A、怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B、怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C、怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D、怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论参考答案：C略15.减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电

B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料

D．使用水力发电参考答案：D试题分析：低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济形态，实施低碳经济迫在眉睫，火力发电、煤的燃烧、天然气燃烧均放出二氧化碳，只有水力发电没有放出二氧化碳，D正确，答案选D.考点：环境污染二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如下：

填写下列空白：

（1）A的化学式是

___________________（2）振荡的目的是_______________________________________________________。（3）分液操作需要的玻璃仪器有____________________________________________。（4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：____________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

参考答案：（1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II．①②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。18.近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成二氧化碳和水。请完成下列有关问题：

（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂①________________，②________________；CH3CH（OH）COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的铁粉反应制备一种补铁的药物，反应的化学方程式为2CH3CH（OH）COOH+Fe［CH3CH(OH)COO］2Fe+H2↑该反应中氧化剂是________________，还原产物是________________。

（3）由乳酸可以制取，请写出设计合成实验时所涉及的有机反应类型：___________________。

（4）若碳原子以单键与四个不同的原子或原子团相结合，则称该碳原子为“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸［③CH3②CH(OH)①COOH］的手性碳原子是________________号碳原子。参考答案：(1)①_NaOH溶液②Na(2)CH3CH（OH）COOH

Fe(3)缩聚反应（4）2略19.下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是__________，H是________