湖南省岳阳市五田中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

湖南省岳阳市五田中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略2.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（

）A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质参考答案：BA．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B．海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C．海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。3.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。某同学将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入所收集到气体中，木条复燃，迁移已有相关知识判断下列说法正确的是

A．能判断NO2也支持燃烧

B．不能判断NO2是否支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：AD4.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：

①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应

A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C5.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．C．Fe2+

H+

Na+

NO3-

D．参考答案：BC6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子B.1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA参考答案：B7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B.乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C.不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D.应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。8.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是（

）A．该烃分子里碳氢原子个数比为1:2

B．该烃能使酸性KMnO4溶液褪色C．该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质参考答案：D9.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L﹣1?min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25mol?L﹣1?min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%参考答案：C【考点】化学平衡的计算．【分析】2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，A．根据v=计算出反应速率v（B）；B．根据以上分析可知x=2；C．反应消耗了1.5molA，设反应前含有nmolA、nmolB，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；D．根据C的计算结果计算出A的转化率．【解答】解：2min后C的浓度为0.25mol?L﹣1?min﹣1×2min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L×2L=1mol，n（D）=0.5mol/L×2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3

1

2

2n（A）

n（B）

1moln（A）==1.5mol，n（B）==0.5mol，设反应前A、B的物质的量都为nmol，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，A．反应速率v（B）==0.125mol?L﹣1?min﹣1，故A错误；B．根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；C.2min时，A的物质的量为：3mol﹣1.5mol=1.5mol，故C正确；D.2min时，A的转化率为：×100%=50%，故D错误；故选C．10.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是

A．HI

HCl

H2S

PH3

B．PH3

H2S

HCl

HBr

C．HF

HCl

H2S

SiH4

D．NH3

PH3

H2S

HCl参考答案：C11.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略12.下列有关碱金属的说法不正确的是（

）A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大参考答案：BA．碱金属位于周期表第ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子数，最外层电子数为1，故A正确；B．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，还原性增强，单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B错误；C．同主族电子层数依次增加，失电子能力越来越强，金属性越强形成的碱的碱性越强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正确；D．同一主族，从上到下，电子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，故D正确；故选B。

13.下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．14.下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A.①④B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤参考答案：D试题分析：①虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就会完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；②氨气只存在分子，不能导电，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，②错误；③HCl是共价化合物，固态HCl不导电，熔融态的HCl也不导电，③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氢钠属于盐，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误；答案选D。15.下列离子方程式，书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：B【详解】A.硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；B.硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和盐酸，故B选；C.1mol硫酸电离出2molH+和1molSO42-，1mol氢氧化钡电离出1molBa2+和2molOH-，所以离子方程式中H+、OH-和水的系数均为2，即离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D.稀硫酸的氧化性是H+体现出来的，H+的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不选；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷却和收集三氯化硼

(4)碱石灰

(5)a

先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3【分析】A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，B装置吸收HCl，C装置干燥氯气，D装置中氯气与硼反应生成BCl3，E装置冷却和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入E中，氯气有毒，直接排放会污染空气，G装置吸收氯气，据此判断。【详解】（1）装置A用来制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼，反应的化学方程式为：2B+3Cl22BCl3；（3）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯气溶解度，BCl3的沸点低，E中冰水冷却便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F装置防止水蒸气进入装置E中，同时氯气有毒需要尾气处理，则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G；（5）先用Cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B2O3，再加热制备三氯化硼，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯，答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理，明确原理是解题关键，注意题目信息的应用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO＝N2+4CO2①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28gN2生成，反应中转移的电子为_____mol。参考答案：

①

②氧化剂：，还原剂：CO，8mol

略18