2022-2023学年山西省临汾市文博学校高三化学上学期摸底试题含解析

2022-2023学年山西省临汾市文博学校高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。2.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)参考答案：C略3.在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是()参考答案：D略4.合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是

A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

C．、、为同位素

D．原子核内有51个中子，核外有41个电子参考答案：A5.下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③参考答案：A略6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB．标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC．在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD．0.1molNH4+所含质子数为1NA参考答案：AC略7.下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+参考答案：D略8.参考答案：BC9.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHO参考答案：A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反应得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反应生成硅酸，故A物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反应得到硝酸，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反应生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反应能实现“甲乙丙”转化，故D错误。考点：本题考查物质的性质及转化。10.下列说法不正确的是

参考答案：A略11.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A.1.2g晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03N

B.100mL18.4硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92N

C.1L1的溶液中离子总数小于3N

D.室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N

参考答案：D略12.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞试液碱性：NaOH>NH3·H2OB浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

参考答案：BA，将浓氨水加到氢氧化钠中，利用氢氧化钠溶于水放热使氨水分解生成氨气，同时增大溶液中氢氧根离子浓度使氨水的电离平衡逆向移动也有利于生成氨气，在这过程中氢氧化钠没有转化成其他物质，所以不能证明氢氧化钠的碱性比氨水强；B，将浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑，然后有气体生成，混合物的体积膨胀，生成的气体使品红溶液褪色，浓硫酸在这变化过程中表现了脱水性和强氧化性，B正确；C,将稀盐酸加到亚硫酸钠中可以生成二氧化硫气体，二氧化硫气体通入到硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸根与钡离子结合为硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与所有可溶性钡盐都能生成白色沉淀，C不正确；D,浓硝酸有挥发性，浓硝酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体中含有硝酸蒸气，气体通入硅酸钠溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠之间发生的反应，所以无法证明碳酸的酸性比硅酸强，D不正确。本题选B。13.反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.T1<T2,P1<P2

B.T1<T2,P1>P2

C.T1>T2,P1>P2

D.T1>T2,P1<P2

参考答案：答案;C14.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(

)A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl的工业可称为“氯碱工业”B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒C.作为相对原子质量标准的碳原子：C

D．鸡蛋清能产生丁达尔现象，鸡蛋清属胶体参考答案：D略15.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4参考答案：Ｄ二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是

。⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）。参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失（2）

不能

因金属易导热

（3）偏低

（4）增加

不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。【实验】在0.1mol·L-lMgSO4，0.05mol·L-l-Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol．L-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如右图所示。（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于 （填仪器名称）中滴加。（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是____

。（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：推测l：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH-；推测2：____；推测3．____

。若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为____

，请据此描述Mg(OH)2，A1(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异____。（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：较大量存在的含金属元素的离子检验方法

参考答案：（共12分，每空1分）（1）碱式滴定管（2）生成白色沉淀并逐渐增多（3）生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶于水（4）较大量存在的含金属元素的离子检验方法Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+（2分）AlO2－取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解（2分）试题分析：（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管内；（2）溶液中含有镁离子、铝离子，所以加入氢氧化钠溶液后，在a之前一定有白色沉淀生成并逐渐增多；（3）b、c之间加入氢氧化钠溶液后，溶液的pH无变化，说明溶液中消耗氢氧根离子，消耗氢氧根离子的反应有镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以推测2和3分别是生成Al(OH)3沉淀，消耗OH－或

Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH－；若推测l符合实际情况，说明a点前为铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式是Al3++3OH－=Al(OH)3↓；此事实说明氢氧化铝先沉淀，则说明氢氧化铝比氢氧化镁更难溶；（4）d、e段应为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，生成偏铝酸根离子，所以e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子，应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，后继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。18.23．（12分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_

____、_______;a分子的立体结构是____________。(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。参考答案：略19.某可逆反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）平衡常数与温度关系如表所示：温度360440520K0.0360.0100.0038（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是

（填“吸热”或“放热”）反应，理由是

．（2）为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是

．A．升高温度

B．增大压强

C．加催化剂

D．分离Z（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应．下列图象不能表明该反应达到平衡状态的是

．（4）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1molX气体和3molY气体进行反应．在某时刻测得c（X）=0.45mol?L﹣1，此时，反应是否达到平衡状态

（填“是”或“否”），简述理由：

（5）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：①曲线Ⅱ政变的条件是

．②曲线Ⅲ改变的条件是

．参考答案：（1）放热，温度升高，平衡常数减小；（2）B．（3）A．（4）否，此时浓度商Q===0.0090＜K，平衡正向进行；（5）①升温；②加合适的催化剂；考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）分析图表数据分析，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行；（2）增大X的转化率和反应速率，一是增大反应速率，平衡正向进行，依据影响反应速率和平衡移动原理分析判断；（3）A、对于一定的化学反应，焓变和反应物、生成物的状态和量有关，与平衡移动无关；B、反应前后气体质量不变，物质的量改变，依据M=分析；C、浓度不变是平衡的标志；D、体积分数不变时平衡的标志；（4）依据440℃时的平衡常数，结合此条件下的浓度商和平衡常数比较分析判断；（5）①分析曲线Ⅱ变化可知，达到平衡所需时间短，反应速率快，平衡状态Z的体积分数减小；②图象分析曲线Ⅲ达到平衡时间短，达到平衡状态和曲线Ⅰ达到平衡状态的Z的含量相同，是相同的平衡状态；解答：解：（1）分析图表可知，平衡常数随温度升温减小，平衡逆向进行，正反应方向是放热反应；故答案为：放热，温度升高，平衡常数减小；（2）X（g）+3Y（g）?2Z（g），反应是气体体积减小的放热反应，为了增大X的转化率和反应速率，依据平衡移动原理分析；A．升高温度，速率增大，平衡逆向进行X的转化率减小，故A不符合；

B．增大压强，平衡正向进行，速率增大，A的转化率增大，故B正确；

C．加催化剂加快反应速率，平衡不动A的转化率不变，故C不符合；

D．分离Z，平衡正向进行，A的转化率增大，反应速率减小，故D不符合；故答案为：B．（3）在2L密闭容器中充入．Z气体，在一定条件下进行反应，下列图象不能表明该反应达到