高中化学 氧化还原反应 练习题（含答案）

原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6题8-10题）考点09氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10氧化还原反应方程式的配平（7题20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16K-39Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中参与酸雨形成2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.A B.B C.C D.D3.下列叙述正确的是()A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①②↑，关于反应①、②的说法正确的是()A.反应①②中的氧化剂分别是B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明C的还原性比Sb强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液具有氧化性A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：↑．在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：↑．下列有关说法正确的是（）

A.中H元素均为+1价

B.合成反应中每生成1

mol

会转移2

mol

e-

C.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D.0.1

mol

发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72

L

H27.二氧化氯常用于废水的处理。实验室制备和进行尾气处理的反应原理：（已知氧化能力可用等质量物质得到电子的个数来衡量）①(未配平）②(未配平）下列推断正确的是()A.处理废水时，的氧化效率比低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5D.用处理含硫废水的反应为8.氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反应i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平）；反应ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平）。其中反应i中n元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是()A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中D.处理=0.0001mol·L-1的废水106L,消耗Cl25.6xlO3L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代烃(卤代烃危害人类健康)的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代烃“消失”，有人提出该过程的机理为：(X为卤素)。下列说法中正确的是()A.若卤代烃的分子式为，则有5种结构B.该反应是置换反应C.反应过程中是氧化剂D.处理含1mol卤代烃的废水时，转移4mol电子10.有﹑﹑﹑、、六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A．若有1mol参加还原反应，则转移8molB．还原产物为C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．该反应中被氧化11.已知下列实验事实：①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向溶液中滴加溶液，再酸化可得溶液。下列判断不正确的是()A.化合物中Cr元素为+3价B.实验①证明是两性氧化物C.实验②证明氧化性：D.实验③证明有氧化性12.下列说法中正确的是()A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．，此反应中氧化性：C．中的硫元素化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强D．氧化性强弱的顺序为，则溶液中可发生：13.已知：①，②，③不反应。向含、、各0.1mol的溶液中通入标准状况下的，通入的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()A. B.C. D.14.向含有0.2mol的溶液中加入。下列叙述不正确的是()A.当时，发生的反应为B.当时，发生的反应为C.当溶液中有一半被氧化时，D.当时，溶液中各离子浓度的关系为15.四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12和Ru3+。酸性介质中固体与NaC1O溶液或NaC1O3溶液反应均可制得。下列说法正确的是（）A．若NaC1O3与Na2RuO4物质的量之比1：3，则还原产物为C12B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LC12转移电子数为C．酸性介质中氧化性：D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaC1O反应制备RuO4的化学方程式为16.工业上除去氯化铬中三价铬时常用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟，中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是()A.中Cr元素为+6价B.发烟与反应后，溶液酸性增强C.中氯元素的化合价为+7，则在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1mol氧化产物，有0.25mol被还原17.是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、KOH混合共熔，发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是()A.投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性：>C.每生成198g，反应转移电子数为6D.该反应的离子方程式为18.过二硫酸（）及其钾盐（）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，易溶于水。下列说法错误的是()A.过二硫酸的结构简式为，则过二硫酸中氧元素的化合价均为-2B.在酸性条件下，溶液在催化下将氧化为，本身转化为，该反应的离子方程式为C.电解和的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为D.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是，19.已知。如图a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸，向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法错误的是()A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性：Cl>I、Cl>BrB.c处先变红后褪色说明与反应生成HCl和HClOC.d处立即褪色是因为的漂白作用，使e处变红的物质中提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰620.水热法制取纳米颗粒Y（化合物），反应原理为，下列说法不正确的是()A.B.发生氧化反应C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3mol参加反应，反应中转移的电子总数为521.过碳酸钠，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：，下列说法不正确的是（

）A.

过碳酸钠具有强氧化性

B.

生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解

C.

在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降

D.

将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为22.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L—1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.8523.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是(未配平)，下列叙述正确的是()A．是还原剂B．1mol得到3mol电子C．反应配平后，的化学计量数为4D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物在水中能产生具有强吸附能力的胶体24.某含铬()废水用硫酸亚铁铵[]处理,反应中铁元素和铬元素(+3价)完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A.消耗硫酸亚铁的物质的量为 B.废水中的物质的量为C.反应中转移电子的物质的量为 D.在中25.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示。下列说法不正确的是(

)A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3

D.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O第I卷(非选择题50分）26.（10分）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若用反应所得的酸性溶液，将转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填字母)。a． b．Fe c． d．(4)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾()，氧化性比、、、更强，主要反应：，则：①该反应中的氧化剂是_________，还原剂是________________________________。②简要说明作为水处理剂时所起的作用_____________________________________________________________________。27.（12分）双氧水是重要的化学试剂。(1)一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基()，并实现如下图所示的转化：①是________(填“氧化”或“还原”)反应。②写出图示转化总反应的化学方程式：________。(2)K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5，反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中－2价O与－1价O的数目比为________。(3)H2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00mL某鸡尾酒，将其中CH3CH2OH蒸出并通入17.0mL0.2000mol·L－1K2Cr2O7溶液(H2SO4酸化)中，发生反应：再用0.4000mol·L－1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00mL双氧水，滴定过程中发生如下反应：反应1：反应2：则该鸡尾酒中CH3CH2OH的物质的量浓度为________mol·L－1(写出计算过程)。28.（14分）具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）净水的原理是_________________________。溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________________。（2）为节约成本，工业上用氧化酸性废液得到。①若酸性废液中，，，则该溶液的pH约为__________________。②完成氧化的离子方程式：（3）在溶液中分三步水解：以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是____________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_______________。a.降温 b.加水稀释 c.加大 d.加入室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________。（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（）表示]的最佳范围约为_______________________。29.（14分）高铁酸盐（如）是绿色氧化剂，在许多行业有广阔的应用前景，主要通过以下方法制备并测定纯度：

（1）干法：在氮气流下煅烧和的混合物，反应为（未配平）。的电子式为；氧化产物为。

（2）湿法：在KOH溶液中，用KClO直接氧化制得。该反应的化学方程式为。（3）电解法：Licht等人发明了一种通过电解法连续制备高铁酸盐并用以进行水体处理的方法，装置如图所示：

铁电极上发生的电极反应式为；被用作水处理剂的原因

为、。

（4）纯度测定：将样品配成100.

00

mL溶液，取出25.

00

mL与过量碱性溶液充分反应；将所得溶液酸化并加入指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液体积；另取25.

00

mL蒸馏水做空白实验，消耗

标准液体积。整个过程中发生的反应如下：；；。该样品的纯度为 (用含字母的代数式表示）；若样品中含有参与反应的氧化性杂质，测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案以及解析1.答案：B解析：谷物发酵酿造食醋过程中转化为属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是受热分解会放出的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的形成酸雨时发生反应，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。2.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。3.答案：A解析：A项，金属元素在化合态时化合价均为正价，在游离态时为0价，在这个过程中金属元素表现为得电子，该元素一定被还原，故A正确；B项，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，故B错误；C项，氧化还原反应中一种元素化合价升高不一定有另一种元素化合价降低，可能是同种元素化合价发生变化，如与水的反应、故C错误；D项，有单质参加或有单质生成的反应不一定有化合价的变化，所以不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化，氧气转化为臭氧，石墨转化为金刚石等，故D错误。4.答案：BC解析：A.反应①中含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，是氧化剂，故A错误；B.反应①中化合价升高的元素只有元素，由0价升高为+2价，每生成3mol

，转移电子为，故B正确；C.反应②C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故C正确；D.生成4mol

Sb时，反应②C是还原剂，需要6mol

C，需要1mol

，反应①中是还原剂，生成1mol

，需要6mol

，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为，故D错误；故正确答案为BC。5.答案：A解析：B项，结论应是具有氧化性；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为；D项，实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。6.答案：C解析：A.

中H元素化合价分别为+1、−1价，故A错误；B.反应↑中,的H元素的化合价由−1价升高为0,则合成反应中每生成1

mol

会转移1

mol

，故B错误；C.反应生成氢气,H元素化合价分别由+1、−1价变化为0价,则两个反应中,均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D.由反应可知,0.1

mol

发生催化脱氢反应生成0.3mol，但状况未知，不能确定过体积，故D错误。故选C.7.答案：B解析：A项，由，，二者质量相等时，对应电子数之比为，因此若消耗等量的和，的消毒，错误；B项，根据两个反应，在酸性条件下，氯酸钠的氧化性比二氧化氯强，在碱性条件下，二氧化氯的氧化性比氯酸钠强，正确；C项，反应②中，氧化产物为氯酸钠，还原产物为氯化钠，二者物质的量之比为5:1，错误；D项，与反应有氯离子、硫酸根离子生成，反应的离子方程式为，错误。8.答案：AC解析：配平后的反应i为CN-+20H-+Cl2=OCN-+2Cl-+H2O,其中CN-为还原剂,Cl2为氧化剂,二者的化学计量数之比为1:1,A正确;反应ii中,Cl2是氧化剂,则OCN-为还原剂,根据反应i中N元素的化合价没有变化,由CN-​中N元素的化合价为-3,可知OCN-中N元素的化合价为-3,(J元素的化合价为+4,又X、Y是两种无毒的气体,故反应ii的氧化产物只有N2,B项错误;该废水处理工艺中所用的Cl2有毒,须采取措施,防止逸出到空气中,C项正确;题中没有说明气体是在标准状况下,故无法计算一定物质的量的气体的体积，D项错误。9.答案：C解析：A.

的同分异构体有：分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种,其中有1种结构;分子中有2种化学环境不同的H原子,其一氯代物有2种,其中有1种结构;故C4H9X的同分异构体共有4种,其中的同分异构体共2种结构，故A错误；B.该反应产物无单质，则该反应不属于置换反应，故B错误；C.反应中,Fe元素的化合价由0升高为+2价,中由+1价降低为−1价,则反应过程中是氧化剂，故C正确；D.反应中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，处理含1mol卤代烃的废水时，转移2mol电子，故D错误；故选C.10.答案：C解析：具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：。1mol发生还原反应生成，转移电子，故A、B正确；由方程式可知该反应中氧化剂()与还原剂()物质的量之比为1∶8，故C错误；反应中Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，被氧化，故D正确。11.答案：C解析：本题考查化学实验的评价。利用化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知，在中Cr为3价，A正确；由实验可知，既可溶于强碱又可溶于强酸，由此可证明属于两性氧化物，B正确；实验②说明反应生成单质碘，依据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可知氧化性：，C不正确；实验③说明在酸性条件下，将氧化为，从而证明具有氧化性，D正确。12.答案：D解析：A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原性、氧化性强弱，错误；B项，中铜是还原剂，是还原产物，所以还原性：，错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则的氧化性不一定很强，错误。13.答案：C解析：根据已知，可判断出还原性强弱关系为，氯气依次与、、反应，因为三种离子的物质的量都是0.1mol，反应消耗0.1mol氯气，即2.24L（标准状况），A错误；与反应的起始点在2.24L，消耗0.05mol氯气，即1.12L（标准状况下），B错误；反应消耗0.05mol氯气，即1.12L（标准状况下），C正确；总共消耗氯气0.2mol，即4.48L（标准状况下），D错误。14.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的计算。A项，时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为，正确；B项，0.2mol的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，当时，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为，错误；C项，溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，正确；D项，当时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为，正确。15.答案：D解析：A..酸性介质中固体与NaClO溶液或溶液反应均可制得，则该反应中是还原剂，是氧化剂，转移电子数=3×（8-6）=6，NaClO3被还原，根据转移电子相等知每个氯原子转移电子数==6，所以还原产物为Cl-，故A错误；

B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子数，故B错误；

C．同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，酸性介质中固体与NaClO溶液或溶液反应均可制得，则氧化性：，四氧化钌（RuO4）有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+，氧化性，所以氧化性，故C错误；

D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4时二者反应还生成氯化钠，反应方程式为，故D正确；

故选：D。16.答案：CD解析：中Cr元素为+6价，A项正确；由题意可推知发烟与反应的化学方程式为，由此可知反应后溶液酸性增强，B项正确；中氯元素的化合价为+7，在氯的含氧酸中酸性最强，但氧化性不是最强，C项错误；Cr的化合价从+3变为+6，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，生成8mol时，有3mol被还原，因此生成1mol氧化产物时，有0.375mol被还原，D项错误。17.答案：CD解析：A项，具有强氧化性，在水溶液中可被还原成，起到杀菌消毒的作用，生成的在水溶液中可发生水解生成胶体，可用于净水，正确；B项，该反应中N元素由中+5价变为中的+3价，化合价降低，作氧化剂，而铁元素化合价由中的+3价变为中的+6价，化合价升高，是氧化产物，故该实验条件下的氧化性：>，正确；C项，铁元素由+3价变为+6价，故1mol转移6mol电子，生成2mol，故当生成198g（1mol）时转移3个电子，错误；D项，物质在溶液中反应才能写离子方程式，固体间的反应不能书写离子方程式，错误。18.答案：A解析：由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，故过二硫酸中部分氧元素的化合价为-1，部分为-2，A错误；在酸性条件下，溶液在催化下将氧化为，本身转化为，则该反应的离子方程式为，B正确；根据题意可知，阳极上失电子生成，电极反应式为，C正确；滴定过程中先用碘化钾还原过二硫酸钾，产生碘单质，再用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，原理为，，D正确。19.答案：C解析：a处变蓝、b处变棕红，说明分别与KI、NaBr反应生成、，可证明氧化性：、，所以非金属性Cl>I、Cl>Br，A项正确；氯气与水发生反应，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色说明与反应生成HCl和HClO，B项正确；和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色也会褪去，e处变为红色是因为将氧化为，与KSCN反应生成，中铁离子提供空轨道，C项错误；配平题给化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰6，D项正确。20.答案：D解析：从电荷守恒的角度分析，，所以，可配平反应的离子方程式为，根据铁原子和氧原子个数守恒，可知Y为，所以该离子方程式为。B项，转化为的过程中硫元素化合价升高，作还原剂被氧化，正确；C项，纳米颗粒均匀分散到水中形成的体系属于胶体，会产生丁达尔效应，正确；D项，当3mol参加反应时，有1mol参与反应，反应中只有中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4，错误。21.答案：D解析：A.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，故A正确；B.生产过程中采用较低温度,目的是防止分解，故B正确；C.酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降，故C正确；D.过碳酸钠具有碳酸钠和双氧水的性质,可以将亚硫酸氢钠氧化成Na2SO4,发生的反应为，故D错误；故选：D。22.答案：C解析：n(S)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。A．盐酸恰好反应生成FeCl2的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L，A错误；B．由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，C正确；D．FexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。故合理选项是C。23.答案：D解析：Cl元素化合价降低，则是氧化剂，故A错误；Fe元素的化合价升高，则1mol失去3mol电子，故B错误；由电子得失守恒、电荷守恒可配平方程式：，的化学计量数为5，故C错误；用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性可杀菌消毒，且其还原产物()在溶液中可形成强吸附性的胶体，故可吸附水中悬浮杂质，故D正确。24.答案：A解析：根据铁原子守恒可知,消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1+y)mol,又由呈电中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3-x)mol,A错误;根据Cr原子守恒,产物中Cr原子的物质的量为nxmol,故的物质的量为,B正确；生成nmol,则一共有nxmolCr原子参加反应,1molCr原子参与反应转移3mol电子,故转移电子的物质的量为3nxmol,C正确；该反应中铁元素的化合价部分由+2升高到+3,铬元素的化合价全部由+6降低为+3,根据得失电子守恒有3x=y,D正确。25.答案：B解析：由题给信息可知,尿素水溶液热分解反应属于非氧化还原反应,故A正确;转化器中NH3与NOx反应,氨气是还原剂,氨气中氮元素化合价由-3变为0,当转移0.6mol电子时,会消耗0.2molNH3,但非标准状况下气体体积不一定是4.48L,故B错误；该装置转化NO时的化学方程式是6NO+4NH3=5N2+6H2O,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3,故C正