辽宁省高一下册化学期末试题（含答案）

第1页（共1页）高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共10题，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2019春•辽宁期末）化学与环境保护密切相关，化学深入我们的生活。下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 C．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 D．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为较清洁能源2．（2分）（2019春•辽宁期末）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．化合反应一定是放热反应 D．反应是放热的还是吸热的取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小3．（2分）（2019春•辽宁期末）下列能说明甲烷是正四面体而不是平面四边形结构的事实是（）A．CH3Cl没有同分异构体 B．CH2Cl2没有同分异构体 C．CHCl3没有同分异构体 D．CH4中的四个键的长度和强度都相等4．（2分）（2019春•辽宁期末）化学在自然资源开发和利用中有着重要的意义和作用。下列说法不正确的是（）A．工业上常用热分解法冶炼金属汞 B．海带中提取碘和海水中提取溴，都发生了氧化还原反应 C．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 D．可以通过离子交换法、蒸馏法、电渗析法使海水淡化5．（2分）（2019春•辽宁期末）下列说法正确的是（）A．碱金属单质都具有银白色金属光泽 B．第三周期中离子半径最小的是Na+ C．BeCl2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 D．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐升高6．（2分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同7．（2分）（2019春•辽宁期末）影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④8．（2分）（2019春•辽宁期末）设NA为伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷（C8H8）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．9g重水（D2O）所含有的电子数为5NA C．1mol羟基（﹣OH）中含有的电子数为9NA D．铁铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L9．（2分）（2019春•辽宁期末）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．元素种类最多的族是IB B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C．第四周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 D．门捷列夫按照原子核电荷数依次递增的顺序制出了第一张元素周期表10．（2分）（2019春•辽宁期末）下列a值小于1的是（b．p．代表沸点，c．s．代表化学稳定性，r代表半径，ρ代表密度）（）A．a＝ B．a＝ C．a＝ D．a＝二、选择题（每小题3分，共11题，共33分．每题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2019春•辽宁期末）碲的相关信息如图所示，其中“5s25p4”表示碲原子有5个电子层，最外层有6个电子，下列有关说法正确的是（）A．碲元素位于第五周期第ⅣA族 B．碲的含氧酸主要有H2TeO3、H2TeO4、HTeO4 C．碲原子的相对原子质量是127.6 D．酸性：H2TeO4＜H2SO412．（3分）（2019春•辽宁期末）在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）＝0.4mol/L B．c（SO2）＝c（SO3）＝0.15mol/L C．c（SO2）＝0.25mol/L D．c（SO3）＝0.4mol/L13．（3分）（2019春•辽宁期末）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，在氢化酶作用下发生的总反应为H2﹣2e﹣＝2H+ C．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 D．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生氧化反应生成NH314．（3分）（2019春•辽宁期末）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/mm0.160.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．与R位于同一周期的右侧紧邻的元素其氧化物的水化物酸性一定强于R的氧化物的水化物 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q15．（3分）（2019春•辽宁期末）下列鉴别、除杂试剂和除杂仪器选择均正确的是（）物质（括号内为杂质）鉴别试剂除杂试剂除杂所用仪器A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液洗气瓶B乙醇（水）钠生石灰漏斗C苯（乙醇）溴水水分液漏斗D乙酸乙酯（乙酸）紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液分液漏斗A．A B．B C．C D．D16．（3分）（2019春•辽宁期末）分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应且能催化氧化成醛（含有﹣CHO）的同分异构体种类是（已知结构中有﹣CH2OH的可以氧化成﹣CHO）（）A．4种 B．8种 C．5种 D．6种17．（3分）（2019春•辽宁期末）下列有关化学键的说法正确的有几句（）①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引②只含有共价键的物质一定是共价化合物③非金属气态单质中一定含非极性键④仅含两种非金属元素的化合物一定是共价化合物⑤原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物⑥酒精溶于水的过程中共价键发生断裂⑦在形成离子键的过程中一定会有电子的得失A．1 B．2 C．3 D．418．（3分）（2019春•辽宁期末）下列各组物质的关系判断不正确的是（）①O2和O3②氕和氘③葡萄糖和果糖④13C和14C⑤与⑥与⑦淀粉和纤维素⑧CH3CH2OH和CH3OCH3⑨CH4和CH3CH3⑩和A．属于同位素的只有②④ B．属于同素异形体的只有① C．属于同种物质的是⑤⑥⑩ D．属于同分异构体的是③⑥⑦⑧19．（3分）（2019秋•昌吉市期末）某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3﹣+5SO32﹣+2H+＝I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判断不正确的是（）A．最先出现蓝色的一组实验是③ B．实验①③中V1＝40，V2＝10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．出现蓝色的时间t2＞t3＞t120．（3分）（2019•岳阳一模）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（）A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e﹣═H C．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气21．（3分）（2019春•辽宁期末）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（气）+I2（气）⇌2HI（气）。下列状态①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤HI的分解速率等于生成速⑥体系的颜色不再改变⑦各物质的浓度之比为c（H2）：c（I2）：c（HI）＝1：1：2⑧体系的温度不再改变⑨单位时间内若消耗了amolH2，同时也消耗了amol的I2其中，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨三、填空题（共47分）22．（9分）（2019春•辽宁期末）综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：（1）向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为、，该反应的化学方程式为。（2）提取溴的过程中，终过两次Br→Br2的转化，其目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式。（3）食盐可月来制氯气。工业上将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，则该反应的原子利用率为（保留3位有效数字）。23．（13分）（2019春•辽宁期末）原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G．已知A和E同主族：D的L层电子数是K层电子数的3.5倍；E和F的最高价氧化物；对应的水化物可以反应生成两种盐；甲、乙、丙、丁是只含A～G中两种元素的10电子粒子，且转化关系如图。请回答以下问题：（1）分别写出B、C的元素名称：B，C。（2）D和G分别形成的气态氢化物中较稳定的是（写氢化物的化学式），理由是。（3）E3B能和盐酸反应生成两种盐，请写出这两种盐的电子式、。（4）两种均含A、C、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为。（5）已知F2G2是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，它的结构式为，遇水反应生成FO2、F等产物，写出对应的化学方程式（所有物质都用化学式表示）。24．（15分）（2019春•辽宁期末）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。（1）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是。A．高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．电解水制取H2：2H2O2H2O↑+O2↑C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2O+COD．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑（2）利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能（形成或拆开1mol化学键释放或吸收的最低能量）数据如表所示：化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ/mol）4363431076465413已知：CO的结构式可以表示为C≡O。则生成1mlCH3OH（g）将（填“放出“或“吸收）kJ的热量；每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是（3）在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容照内民部的变化如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v（CO）＝；H2的转化率为（4）能够判断该反应达到平衡的是A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B．密闭容器中混合气体的密度不再改变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D．相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OHE.2v正（H2）＝v逆（CO）（5）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。B极为电池极（填“正”或“负”），B极的电极反应式为。

2参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共10题，共20分．每题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2019春•辽宁期末）化学与环境保护密切相关，化学深入我们的生活。下列有关说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物 C．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 D．煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为较清洁能源【解答】解：A．绿色化学是从源头上减少或杜绝污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故A错误；B．相对分子质量在10000以上的化合物属于高分子化合物，葡萄糖和果糖以及油脂属于小分子化合物，故B错误；C．用聚乙烯生产快餐盒可加剧白色污染，故C错误；D．煤气体生成CO和氢气，液化生成甲醇，则煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源，故D正确。故选：D。2．（2分）（2019春•辽宁期末）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．化合反应一定是放热反应 D．反应是放热的还是吸热的取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小【解答】解：A．反应中能量变化与反应条件无关，则需加热发生的反应可能为放热反应，如燃烧，故A错误；B．放热反应可能加热发生，如燃烧反应，常温不能发生，故B错误；C．化合反应多数为放热反应，如C与二氧化碳的吸热反应，故C错误；D．反应物和生成物具有的总能量的相对大小决定反应中能量变化，反应为吸热或放热反应，故D正确；故选：D。3．（2分）（2019春•辽宁期末）下列能说明甲烷是正四面体而不是平面四边形结构的事实是（）A．CH3Cl没有同分异构体 B．CH2Cl2没有同分异构体 C．CHCl3没有同分异构体 D．CH4中的四个键的长度和强度都相等【解答】解：无论是平面四边形还是正四面体结构，四个键的长度和强度都相等，且CH3Cl和都CHCl3没有同分异构体，若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故选：B。4．（2分）（2019春•辽宁期末）化学在自然资源开发和利用中有着重要的意义和作用。下列说法不正确的是（）A．工业上常用热分解法冶炼金属汞 B．海带中提取碘和海水中提取溴，都发生了氧化还原反应 C．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属 D．可以通过离子交换法、蒸馏法、电渗析法使海水淡化【解答】解：A．汞性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故A正确；B．从海带中提取碘先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，再过滤得含碘离子的滤液，取滤液通入足量氯气将碘离子置换出来，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，涉及氧化还原反应，故B正确；C．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，工业上是电解熔融氧化铝制备冶炼铝，故C错误；D．蒸馏法、电渗析法和离子交换法可以淡化海水，故D正确。故选：C。5．（2分）（2019春•辽宁期末）下列说法正确的是（）A．碱金属单质都具有银白色金属光泽 B．第三周期中离子半径最小的是Na+ C．BeCl2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 D．卤素单质的熔沸点随着核电荷数的递增逐渐升高【解答】解：A、碱金属单质中除了Cs略带金色光泽外，其它金属单质都具有银白色金属光泽，故A错误；B、第三周期中离子半径最小的是铝离子，而不是钠离子，故B错误；C、BeCl2中，Be元素位于第IIA族，则2+2≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C错误；D．卤素单质形成的晶体都是分子晶体，随着核电荷数的递增，分子间终于来了逐渐增强，则单质的熔、沸点递增升高，故D正确；故选：D。6．（2分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选：B。7．（2分）（2019春•辽宁期末）影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④【解答】解：决定化学反应速率快慢的因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故ACD错误，B正确。故选：B。8．（2分）（2019春•辽宁期末）设NA为伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下的22.4L辛烷（C8H8）完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．9g重水（D2O）所含有的电子数为5NA C．1mol羟基（﹣OH）中含有的电子数为9NA D．铁铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L【解答】解：A．标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，故A错误；B.9g重水（D2O）的物质的量为0.45mol，而重水中含10个电子，故0.45mol重水中含4.5NA个电子，故B错误；C．由于羟基没有发生电子的转移，1mol羟基含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故C正确；D．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，生成0.5molH2，在标准状况下为11.2L，但本选项未说温度和压强，故D错误；故选：C。9．（2分）（2019春•辽宁期末）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．元素种类最多的族是IB B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数 C．第四周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素 D．门捷列夫按照原子核电荷数依次递增的顺序制出了第一张元素周期表【解答】解：A．元素种类最多的族是ⅢB族，含有镧系和锕系元素，故A错误；B．O、F元素没有正价，而族序数分别为Ⅵ、VII，故B错误；C．第四周期由左至右第8、9、10三列元素分别为Fe、Co、Ni，为金属元素，故C正确；D．第一张元素周期表按相对原子质量大小排列，故D错误。故选：C。10．（2分）（2019春•辽宁期末）下列a值小于1的是（b．p．代表沸点，c．s．代表化学稳定性，r代表半径，ρ代表密度）（）A．a＝ B．a＝ C．a＝ D．a＝【解答】解：A．水分子间存在氢键，所以硫化氢的沸点比水的沸点低，a＝＞1，故A错误；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，N、F属于同周期，非金属性：F＞N，所以氟化氢比氨气稳定，则a＝＜1，故B正确；C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则有Cl﹣＞Ca2+，a＝＞1，故C错误；D．碱金属密度随原子序数增大而增大，但是钠、钾出现密度反常，单质钠的密度比钾的密度大，a＝＞1，故D错误；故选：B。二、选择题（每小题3分，共11题，共33分．每题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2019春•辽宁期末）碲的相关信息如图所示，其中“5s25p4”表示碲原子有5个电子层，最外层有6个电子，下列有关说法正确的是（）A．碲元素位于第五周期第ⅣA族 B．碲的含氧酸主要有H2TeO3、H2TeO4、HTeO4 C．碲原子的相对原子质量是127.6 D．酸性：H2TeO4＜H2SO4【解答】解：A．碲元素最外层有6个电子，位于第五周期第ⅥA族，故A错误；B．最外层有6个电子，常见化合价有+4、+6价，不存在HTeO4，故B错误；C.127.6为元素的相对原子质量，故C错误；D．非金属性S＞Te，则酸性H2TeO4＜H2SO4，故D正确。故选：D。12．（3分）（2019春•辽宁期末）在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，当该反应达到平衡时下列数据可能的是（）A．c（SO2）＝0.4mol/L B．c（SO2）＝c（SO3）＝0.15mol/L C．c（SO2）＝0.25mol/L D．c（SO3）＝0.4mol/L【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L极限转化0.4mol/L0.2mol/L0极限转化000.4mol/LA、SO2为0.4mol/L，SO2的浓度增大，说明该反应向逆反应方向进行建立平衡，若完全反应，SO2的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故A错误；B、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故B错误；C、SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故C正确；D、SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；故选：C。13．（3分）（2019春•辽宁期末）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．负极区，在氢化酶作用下发生的总反应为H2﹣2e﹣＝2H+ C．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 D．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生氧化反应生成NH3【解答】解：A．利用生物燃料电池在室温下合成氨，既不需要高温加热，同时还能将化学能转化为电能，故A正确；B．在负极区，氢气在氢化酶的作用下，发生氧化反应，反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，故B正确；C．燃料电池工作时，负极区生成的H+透过质子交换膜进入正极区，故C正确；D．N2在正极区得电子发生还原反应，生成NH3，故D错误；故选：D。14．（3分）（2019春•辽宁期末）如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/mm0.160.1340.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2A．L2+与R2﹣的核外电子数相等 B．与R位于同一周期的右侧紧邻的元素其氧化物的水化物酸性一定强于R的氧化物的水化物 C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R D．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q【解答】解：根据分析可知：L为Mg，M为Al，Q为Li，R为S，T为O元素。A．Mg2+核外电子数为10，S2﹣的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故A错误；B．与S位于同一周期的右侧紧邻的元素为Cl，没有指出元素最高价，该说法不合理，如亚硫酸、硫酸的酸性大于次氯酸，故B错误；C．非金属性O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．金属性：Mg＞Li，则单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q，故D正确；故选：D。15．（3分）（2019春•辽宁期末）下列鉴别、除杂试剂和除杂仪器选择均正确的是（）物质（括号内为杂质）鉴别试剂除杂试剂除杂所用仪器A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液洗气瓶B乙醇（水）钠生石灰漏斗C苯（乙醇）溴水水分液漏斗D乙酸乙酯（乙酸）紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液分液漏斗A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，可鉴别，但甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水鉴别，故A错误；B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，应用整理的方法分离，故B错误；C．苯不溶于水，加入溴水，溶液分层，上层呈橙黄色，下层无色，加入水，酒精易溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误。故选：C。16．（3分）（2019春•辽宁期末）分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应且能催化氧化成醛（含有﹣CHO）的同分异构体种类是（已知结构中有﹣CH2OH的可以氧化成﹣CHO）（）A．4种 B．8种 C．5种 D．6种【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与钠反应且能催化氧化成醛（含有﹣CHO），则分子具有C4H9CH2OH结构，同分异构体取决于C4H9﹣，C4H9﹣有4种，则同分异构体数目为4，故选：A。17．（3分）（2019春•辽宁期末）下列有关化学键的说法正确的有几句（）①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引②只含有共价键的物质一定是共价化合物③非金属气态单质中一定含非极性键④仅含两种非金属元素的化合物一定是共价化合物⑤原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物⑥酒精溶于水的过程中共价键发生断裂⑦在形成离子键的过程中一定会有电子的得失A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：①阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，故①错误；②只含有共价键的物质，可能为单质，如氯气只含共价键，故②错误；③单原子分子中不存在化学键，如稀有气体，故③错误；④两种非金属元素组成的微粒之间可能存在离子键，如NH4H是离子化合物，只含有N、H两种元素，故④错误；⑤原子间通过极性键，说明成键原子是不同原子，所以形成的分子物质是化合物，一定是共价化合物，故⑤正确；⑥酒精溶于水，不发生电离，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故⑥错误；⑦离子键形成不一定发生化学变化，如NaCl溶液蒸发得到NaCl，故⑦错误；故选：A。18．（3分）（2019春•辽宁期末）下列各组物质的关系判断不正确的是（）①O2和O3②氕和氘③葡萄糖和果糖④13C和14C⑤与⑥与⑦淀粉和纤维素⑧CH3CH2OH和CH3OCH3⑨CH4和CH3CH3⑩和A．属于同位素的只有②④ B．属于同素异形体的只有① C．属于同种物质的是⑤⑥⑩ D．属于同分异构体的是③⑥⑦⑧【解答】解：A．属于同位素的②氕和氘和④13C和14C，故A正确；B．属于同素异形体的只有①O2和O3，故B正确；C．于同种物质的是⑤与，⑥与，⑩和，故C正确；D．属于同分异构体的是③葡萄糖和果糖，⑧CH3CH2OH和CH3OCH3，故D错误；故选：D。19．（3分）（2019秋•昌吉市期末）某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3﹣+5SO32﹣+2H+＝I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.01mol/LNa2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/℃出现蓝色的时间/s①55V15t1②554025t2③5V23525t3下列判断不正确的是（）A．最先出现蓝色的一组实验是③ B．实验①③中V1＝40，V2＝10 C．探究温度对化学反应速率的影响应该选择实验①② D．出现蓝色的时间t2＞t3＞t1【解答】解：A、实验③的温度高于实验①，实验③的浓度大于实验①，温度越高，浓度越大，化学反应速率越大，出现蓝色的时间越短，所以最先出现蓝色的一组实验是③，故A正确；B、由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，所以V1＝50﹣35﹣5＝10mL，V2＝50﹣10＝40mL，故B正确；C、实验①和实验②可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系，故C正确；D、温度越高，化学反应速率越快，所需时间越短；浓度越大，化学反应速率越大，实验②和实验③比较，温度一样，但是实验③中浓度大，所以时间短，即t3最小，由于实验②中温度高于实验①，故实验①所用时间最长，即t1最大，所以出现蓝色的时间t1＞t2＞t3，故D错误；故选：D。20．（3分）（2019•岳阳一模）铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）。下列说法错误的是（）A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e﹣═H C．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移 D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气【解答】解：A．无论是否鼓入空气，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．不鼓入空气时，正极上可得到强还原性的H•（氢原子），电极反应式为H++e﹣═H，故B正确；C．若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基），O元素化合价由0价变为﹣1价，所以鼓入空气时，每生成1mol•OH有1mol电子发生转移，故C错误；D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，因为草酸具有还原性，应该得到强氧化性的•OH（羟基自由基）才能实现，所以上端开口应打开并鼓入空气，故D正确；故选：C。21．（3分）（2019春•辽宁期末）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2（气）+I2（气）⇌2HI（气）。下列状态①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤HI的分解速率等于生成速⑥体系的颜色不再改变⑦各物质的浓度之比为c（H2）：c（I2）：c（HI）＝1：1：2⑧体系的温度不再改变⑨单位时间内若消耗了amolH2，同时也消耗了amol的I2其中，能说明反应已达到平衡状态的是（）A．③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨【解答】解：①两边气体的计量数相等，所以体系的压强一直不再改变，故错误；②容器体积是一个定值，体系的密度一直不再改变，故错误；③各组分的物质的量浓度不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；④各组分的质量分数不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；⑤HI的分解速率等于生成速，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；⑥体系的颜色不再改变，说明碘单质的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑦当体系达平衡状态时，各物质的浓度之比为c（H2）：c（I2）：c（HI）可能等于1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；⑧非绝热容器体系的温度不再改变，不能说明反应达平衡状态，故错误；⑨只要反应发生就有单位时间内若消耗了amolH2，同时也消耗了amol的I2，故错误；故选：A。三、填空题（共47分）22．（9分）（2019春•辽宁期末）综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：（1）向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y的化学式分别为NH3、CO2，该反应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。（2）提取溴的过程中，终过两次Br→Br2的转化，其目的是富集溴元素，吸收塔中发生反应的离子方程式Br2+SO2+2H2O＝Br﹣+SO42﹣+4H+。（3）食盐可月来制氯气。工业上将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，则该反应的原子利用率为57.1%（保留3位有效数字）。【解答】解：（1）发生NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl，先通入NH3，可促进CO2的溶解，故答案为：NH3；CO2；NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；（2）提取溴的过程中，终过两次Br→Br2的转化，其目的是富集溴元素，吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝Br﹣+SO42﹣+4H+，故答案为：富集溴元素；Br2+SO2+2H2O＝Br﹣+SO42﹣+4H+；（3）发生2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，设反应物均为2mol，该反应的原子利用率为×100%＝57.1%，故答案为：57.1%。23．（13分）（2019春•辽宁期末）原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G．已知A和E同主族：D的L层电子数是K层电子数的3.5倍；E和F的最高价氧化物；对应的水化物可以反应生成两种盐；甲、乙、丙、丁是只含A～G中两种元素的10电子粒子，且转化关系如图。请回答以下问题：（1）分别写出B、C的元素名称：B氮，C氧。（2）D和G分别形成的气态氢化物中较稳定的是HF（写氢化物的化学式），理由是F元素的非金属性比Cl的强。（3）E3B能和盐酸反应生成两种盐，请写出这两种盐的电子式、。（4）两种均含A、C、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的离子方程式为HSO3﹣+H+＝SO2↑+H2O。（5）已知F2G2是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，它的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，遇水反应生成FO2、F等产物，写出对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl（所有物质都用化学式表示）。【解答】解：（1）由分析可知，B、C的元素名称分别为：氮、氧，故答案为：氮；氧；（2）D和G分别形成的气态氢化物分别为HF、HCl，由于F元素的非金属性比Cl的强，故氢化物稳定性HF＞HCl，故答案为：HF；F元素的非金属性比Cl的强；（3）Na3N能和盐酸反应生成的两种盐为NaCl、NH4Cl，这两种盐的电子式分别为、，故答案为：；；（4）两种均含H、O、Na、S四种元素的化合物相互反应放出气体，这两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，二者反应离子方程式为：HSO3﹣+H+＝SO2↑+H2O，故答案为：HSO3﹣+H+＝SO2↑+H2O；（5）由8电子稳定结构，可知S2Cl2中S原子形成2个价键、Cl原子形成1个价键，故S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S2Cl2遇水反应生成SO2、S等产物，还有HCl生成，对应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。24．（15分）（2019春•辽宁期末）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。（1）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是D。A．高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑B．电解水制取H2：2H2O2H2O↑+O2↑C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2O+COD．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H