2024届河南南阳市化学高二上期末学业质量监测试题含解析

2024届河南南阳市化学高二上期末学业质量监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A．温度T下，该反应的平衡常数B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜02、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y3、不属于有机物特点的是A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢C．大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低4、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2则该有机物可能的结构有几种A．8种B．9种C．10种D．11种5、已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主6、现有四种元素的基态原子的电子排布式:①；②；③；④。则下列有关比较中正确的是A．电负性:④>③>②>① B．原子半径:④>③>②>①C．第一电离能:④>③>②>① D．最高正化合价:④>③=②>①7、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1C．若t2时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42的物质的量浓度为0.2mol/L8、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A．是4He的同分异构体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子9、下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷10、下列离子能在水溶液中大量共存的是A．H+、Fe2+、NO3-、SiO32-B．Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．Na+、H+、ClO-、SO32-11、元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．相对原子质量12、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A．①②B．①③C．②④D．③④13、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法正确的是A．陶瓷片允许水分子通过B．电池放电时，N极上发生氧化反应C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的正极相连D．电池充电时，阳极反应为Li++e-=Li14、下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是A．各常数的大小与温度有关B．各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小C．若温度升高则各常数一定增大D．各常数越大反应物平衡转化率越大15、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象结论A向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiB向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HA>HBD用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出金属活动性：铝>镁A．A B．B C．C D．D16、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应。二、非选择题（本题包括5小题）17、香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________18、如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．19、某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)20、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状①蒸馏水浅黄色澄清溶液：遇溶液无明显变化②无色澄清溶液：遇溶液微微变红③无色澄清溶液遇溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________II溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状①橙色浑浊用酸化后，浊液变澄清，再滴加5滴KSCN溶液后变深红②无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色③无色溶液滴加5滴溶液后显红色，颜色比②略深（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I向左池滴加浓硫酸至接近，电流没有明显变化II向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。补全（分析讨论）:②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。21、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO42-－2e－===PbSO4正极PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。用铅蓄电池电解2L饱和食盐水(电解过程假设体积不变)①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。②若铅蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。③若消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、C4、C5、C6、C7、B8、C9、B10、C11、C12、A13、C14、C15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基18、正极CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O阴极2Cl--2e-═Cl2↑铁极Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+减小4.48L12.8g．19、使氯气充分反应(或充分吸收)2Cl2+2