2022年江苏省盐城市私立成华学校高一化学模拟试卷含解析

2022年江苏省盐城市私立成华学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列事实所作的结论，正确的是

编号事实结论A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构。甲和乙一定是同分异构体。B质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水。甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同。C在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现。淀粉水解产物不具有还原性。D不存在两种邻二甲苯。苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构。参考答案：D略2.在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（

）A.耐高温材料 B.新型农药材料 C.半导体材料 D.新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。3.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

C．电子由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：C略4.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B5.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（） A．质量 B．质子数 C．电子数 D．中子数参考答案：C【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析． 【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10； OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10； F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10； 综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数； 故选C． 【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大． 6.参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC.用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑参考答案：BA、NaHCO3溶液与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确；C、醋酸难电离，用化学式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误，答案选B。8.下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．9.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是()A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：D略10.下列说法正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应参考答案：A略11.下列各组中的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br—、OH— B.Ba2＋、HCO3-、SO42—、K+C.Ag＋、Cl—、Na+、NO3— D.H＋、Na＋、Fe2＋、NO3—参考答案：D【详解】A.Cu2+、NH4+与OH—发生的是复分解反应，不能大量共存，故A错误；B.Ba2＋与SO42—发生的是复分解反应，不能大量共存，故B错误；C.Ag＋与Cl—发生的是复分解反应，不能大量共存，故C错误；D.H＋、Fe2＋、NO3—发生的是氧化还原反应，不能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】（1）所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。（2）H＋与NO3—在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋。12.下列说法不正确的是（

）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：C13.下列物质在一定条件下不能发生水解反应的是（

）A.油脂

B.蔗糖

C.葡萄糖

D.蛋白质参考答案：B略14.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是参考答案：D15.下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（

）

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验在化学学习中有着举足轻重的地位，请根据要求完成下列填空：甲：右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。⑴．玻璃仪器A的名称是

。B瓶中浓硫酸的作用是

。⑵．C瓶中观察到的实验现象是

，反应的化学方程式是

。⑶．证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是

。

乙：实验室若欲制取少量的硝酸。⑷．写出相应的化学反应方程式：

。⑸．乙实验在制取硝酸的过程中，下列说法有误的是

A．用NaOH溶液吸收多余的硝酸蒸汽

B．欲获得干燥的硝酸，可用碱石灰干燥C．制备的装置可采用甲实验装置的A、B、C

D．收集的硝酸蒸汽可能带有棕黄色

参考答案：⑴.圆底烧瓶；干燥氯化氢气体⑵.有白烟产生

NH3+HCl→NH4Cl

⑶.将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生⑷.NaNO3+H2SO4(浓)→NaHSO4+HNO3↑⑸.BC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，某学生设计如下实验方案：

（1）操作④为 。（2）操作①~③加入的试剂依次可以为：__

__、____

、_

（3）如何判断SO42-已除尽？

（4）实验过程中产生的多次沉淀

（选填：需要、不需要）多次过滤，其理由是

。（5）该同学的实验设计方案是否严密，说明理由

参考答案：（16分，每空2分）

⑴蒸发。⑵Ba（NO3）2、K2CO3、KOH（或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3）。⑶静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-离子已除尽。⑷不需要

因为几个沉淀反应互不干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序。⑸不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-离子。18.(12分)．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程

；(2)B的离子结构示意图是

，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

。(3)与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为：

；(4)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式

；(5)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

。参考答案：略19.写出以下化学方程式，并注明反应类型。（1）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷