贵州省遵义市黄坪私立中学高三化学知识点试题含解析

贵州省遵义市黄坪私立中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．肯定没有K+、HCO3﹣、MnO4﹣D．肯定没有K+、NH4+、Cl﹣参考答案：A该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42﹣；不能确定的是K+、Cl﹣；故选A．2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1NA参考答案：B略3.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3参考答案：B4.查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。下列说法正确的是A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—

B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况

C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4

D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—参考答案：D略5.现有amol/LNaX和bmol/LNaY两种盐溶液。下列说法正确的是A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则HX为强酸B．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)+c(OH－)>c(Y－)+c(OH－)C．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX>HYD．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

（

）

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得I2O5等碘的氧化物

C．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3﹒2H2O等含I3+离子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子参考答案：C略7.已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是

A．Q1+Q2=

92．0KJ

B．α1+α2=1

C．Q1+Q2=184．0KJ

D．α1/α2=Q1/Q2参考答案：C略8.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定参考答案：【知识点】物质结构元素周期律E2E3【答案解析】C解析：X的最外层电子数是电子层数的3倍，则X是O，X、M同主族，则M是S，Y是短周期主族元素中原子半径最大的是钠，根据短周期主族元素，且原子序数依次增大知N是Cl。O与S形成的化合物如二氧化硫对应的水化物：H2SO3是弱酸，A错误；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，相同，化学键类型分别是离子键、离子键和共价键，B错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；非金属性：Cl>S，则N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，D错误。【思路点拨】微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。9.下列叙述错误的是(

)

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部

B．（1）（2）（3）（4）

C．（1）（2）（3）（5）

D．（2）（3）（4）参考答案：A略10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是(

)

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略11.已知：2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）

?H＝－701.0kJ·mol-1

2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）

?H＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的?H为A．－259.7kJ·mol-1

B．－519.4kJ·mol-1C．＋259.7kJ·mol-1

D．＋519.4kJ·mol-1参考答案：A略12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论AC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4跟Br2发生加成反应B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D分别向0.1mol?L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

参考答案：AD【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．故选AD．【点评】本题考查较为综合，涉及加成反应、物质的检验以及氧化性、酸性的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和评价能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．13.下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（

）A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

参考答案：C略14.用食用白醋（醋酸浓度约1mol?L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（

）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3参考答案：D略15.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A．图3：负极反应是Fe－2e－＝Fe2+B．图4：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去C．图5：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化D．图6：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机物具有如下性质：

熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）正丁醇–89.53117.250.811–溴丁烷–112.4101.61.28丁醚95.31420.761–丁烯–185.3–6.50.59试回答下列问题：（l）生成l–溴丁烷的反应的化学方程式是

（2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是：

（3）反应加热的温度应

100℃（填＞、＜、＝），选用的装置应是上图中的

（填序号）。（4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是

，选用的装置应是上图中的

（填序号）。（5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是

，将其进一步除去的方法是

。参考答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H4SO4CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O（2）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH＝CH2＋H2O2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O（3）＜

C（4）101.6℃～117.25℃

D（5）水分液或干燥略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：（1）回答下列问题；①右上图为镁元素的某种微粒结构示意图，该图表示(填序号)

▲

。A．分子

B．原子

C．阳离子

D．阴离子镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)

▲

金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。②已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，氮化镁的化学式为

▲

。③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。右图为镁的价类图，请分析该图后填写：A处的化学式为：

▲

，B处的物质类别是：

▲

。

（2）反应Ⅰ在800～900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为

▲

。（3）反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2。该反应的基本类型属于▲反应(填序号)。A．化合

B．分解

C．置换

D．复分解该反应在下列哪种环境中进行

▲

(填序号)。A．稀有气体中

B．空气中

C．氮气中

D．CO2气体中（4）该工艺流程中，可以循环使用的物质有▲。参考答案：⑴①C活泼②Mg3N2

③Mg(OH)2

盐

⑵C＋2Cl2＋TiO2800-900℃TiCl4＋2CO

⑶C

A

⑷Mg和Cl2

略18.

(08鄞州中学限时训)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)。(1)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________；反应①的化学方程式是_________。反应④的化学方程式是

。(2)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则B固体属于

晶体，E固体与B固体比较______熔点高(填“B”或“E”)；反应①的化学方程式是

；此时固体B与(1)中的B的钠盐高温时反应的化学方程式是______________。参考答案：答案：(1)

Mg

①2Mg+CO22MgO+C

④C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)2C+SiO2Si+2CO

原子晶体

B

Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO219.（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产品标准GB5461–2000配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量≥98.5%含碘量（以I计）20~50mg/kg储藏方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包装日期见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡溶液出现棕黄色

3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡溶液变成蓝色

（2）加碘食盐的包装袋