河北省沧州市南排河中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河北省沧州市南排河中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净的无污染的空气参考答案：A解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确；B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．故选A．2.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）。

A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略3.下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料

②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：C略4.下列有关物质用途的说法中,错误的是（

）A.SiO2

是良好的半导体材料

B.SO2

可用于漂白纸浆C.Na2O2

可用作潜水艇O2

来源

D.Cl2

可用于消毒和制造漂白粉参考答案：AA.Si是良好的半导体材料，二氧化硅不导电，A错误；B.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B正确；C.Na2O2能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇O2来源，C正确；D.Cl2溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可用于消毒和制造漂白粉，D正确，答案选A。5.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序之和为

A、19

B、18

C、16

D、9参考答案：A略6.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na2CO3→CO2

B．HCl→Cl2

C．H2SO4(浓)→SO2

D．CuO→Cu参考答案：B略7.下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体有电泳现象原因是胶体带电B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1～100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D．8.下列仪器中不能用于加热的是A.试管

B.烧杯

C.容量瓶

D.坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。9.溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是A．IBr是双原子分子

B．在很多化学反应中IBr作氧化剂C．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO参考答案：CD10.下列溶液中c(Cl－)与50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液参考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。11.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）

A．47

B．175

C．61

D．57参考答案：D12.将10.6gNa2CO3溶于水配成1000ml溶液，从中取出20ml，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.025mol/L参考答案：B将10.6g

Na2CO3溶于水配制成1

000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B。点睛：本题考查了物质的量浓度的概念分析计算，掌握微粒浓度的计算方法是解题关键。要知道溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数。13.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A．Y的阴离子Y2-的还原性强于X的阴离子X-

B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强K@S5U

C．X的单质X2能将Y的阴离子Y2-氧化，并发生置换反应

D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价参考答案：B略14.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．15.下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是

A.人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成

B.蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用

C.谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源

D.人体内蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是

→

→

→

→

→

→

→

（填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是

。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

。(4)Ⅳ处观察到的现象是

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会

（填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为

。参考答案：（1）a

h

i

b

c

f

g

d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)

A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名称）；

(2)

B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是___________________________；

(3)

A、C元素形成化合物的电子式是__________,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是（填氢化物化学式）___________。(4)写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：__________________________________________________________。参考答案：略18.有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④NaOH．根据要求，回答下列问题： （1）写出物质③的电离方程式

．（2）写出物质①和④反应的离子方程式

． （3）写出物质③和④反应的离子方程式

．参考答案：（1）NaHCO3═Na++HCO3﹣； （2）Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O； （3）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O． 【考点】离子方程式的书写． 【分析】（1）碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子； （2）氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水； （3）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水． 【解答】解：（1）碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣， 故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣； （2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O； （3）NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O， 故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O． 【点评】本题考查电离方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握电离方程式、离子方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力． 19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最大的是

（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两