大学化学（山东联盟）智慧树知到课后章节答案2023年下聊城大学

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第一章测试

下列各组量子数中哪一组是正确的（）。

A:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2B:n=4，l=-1，m=0，ms=1/2C:n=4，l=1，m=-2，ms=-1/2D:n=3，l=3，m=-3，ms=1/2

答案:n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2

Li(g)→Li+(g)+e，根据Slater规则计算该反应中电离出1mol电子所需能量为（）。

A:11804kJ/molB:2950kJ/molC:2217kJ/molD:554kJ/mol

答案:554kJ/mol

下列元素中，第一电离能最大的是（）。

A:NB:BC:BeD:O

答案:N

波尔氢原子模型能够正确解释氢原子及类氢离子光谱。（）

A:错B:对

答案:对

基态原子核外排布三原则为能量最低、鲍林不相容及洪特规则。（）

A:对B:错

答案:对

第三章测试

下列哪种说法欠妥（）。

A:配位数就是配位体的个数B:二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定C:螯合物以六元环、五元环较稳定D:配合物的形成体（中心金属）大多是中性原子或带正电荷的离子

答案:配位数就是配位体的个数

下列几种物质中稳定性最强的是（）。

A:[Co(en)6]Cl3B:[Co(NH3)6]Cl2C:[Co(NH3)6](NO3)D:Co(NO3)3

答案:[Co(en)6]Cl3

某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为4.90B.M.，而与强场配体形成反磁性的八面体配合物，试推断该金属离子可能为（）。

A:Fe2+B:Mn2+C:Ti3+D:Cr3+

答案:Fe2+

过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为（）。

A:d4~d7B:d1~d3C:没有限制D:d8~d10

答案:d4~d7

配合物价键理论可以解释配合物的颜色。（）

A:错B:对

答案:错

第四章测试

恒压下，任何温度均可自发进行的反应是（）。

A:∆H<0,∆S>0B:∆H<0,∆S<0C:∆H>0,∆S<0D:∆H>0,∆S>0

答案:∆H<0,∆S>0

1mol的O2(g)与2mol的H2(g)完全反应生成2mol的H2O(g)，反应进度ζ为（）。

A:0.5molB:2molC:1molD:无法判断

答案:无法判断

生成物的分子数比反应物多，该反应的∆rSθ必是正值。（）

A:对B:错

答案:错

功和热都是能量的传递形式，所以功和热是系统的能量。（）

A:错B:对

答案:错

H和S都是系统的状态函数，其变化只取决于系统的始终态，所以它们的改变量∆H与∆S也是状态函数。（）

A:错B:对

答案:错

第五章测试

下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是（）。

A:正催化剂会增大平衡常数B:催化剂参与反应过程，改变反应途径C:催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响D:催化剂不能实现热力学上不能发生的反应

答案:正催化剂会增大平衡常数

反应A+B↔C+D是放热反应，当升高温度，将使（）。

A:k正和k逆都减小B:k正增大，k逆减小C:k正和k逆变化无法判断D:k正和k逆都增大

答案:k正和k逆都增大

对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快（）。

A:Kθ越小B:ΔrH越小C:Ea越小D:ΔrG越小

答案:Ea越小

只要是正催化剂，就能使所有的化学反应的速率都变大。（）

A:错B:对

答案:错

吸热反应升高温度，能使反应速率加快，而放热反应升高温度使反应速率减慢。（）

A:错B:对

答案:错

第六章测试

欲配制pH=3.70的缓冲溶液，最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱)（）。

A:H3PO4，Ka1=7.5103B:HCOOH，Ka=1.8104C:HAC，Ka=1.8105D:H2CO3，Ka1=4.3107

答案:HCOOH，Ka=1.8104

欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择（）。

A:甲酸(pKa=3.74)B:一氯乙酸(pKa=2.86)C:六次甲基四胺(pKb=8.85)D:氨水(pKb=4.74)

答案:六次甲基四胺(pKb=8.85)

用强酸滴定弱碱时,滴定突跃范围与弱碱的Kb的关系是（）。

A:突跃范围大小与Kb无关B:Kb愈小,则突跃范围愈宽C:Kb愈大,则突跃范围愈窄D:Kb愈大,则突跃范围愈宽

答案:Kb愈大,则突跃范围愈宽

混合碱试样,用HCl滴定至酚酞终点用去HCl体积V1,继续滴定至甲基橙终点,又用去HCl体积V2，已知V1<V2试样组成是（）。

A:NaHCO3–NaOHB:NaOH-Na2CO3C:Na2CO3D:Na2CO3-NaHCO3

答案:Na2CO3-NaHCO3

当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的浓度为（）。(设H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)。

A:0.050mol/LB:0.10mol/LC:0.075mol/LD:0.15mol/L

答案:0.10mol/L

第七章测试

将反应Fe2++Ag+→Fe3++Ag构成原电池，其电池符号为（）。

A:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)B:(-)Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)C:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag∣Pt(+)D:(-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

答案:(-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖Ag+∣Ag(+)

在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）。

A:电动势升高B:其他选项中的情形均可能发生C:电动势降低D:电动势不变

答案:电动势降低

下列电对中θ最大的是（）。

A:θ(Ag+/Ag)B:θ(Ag(NH3)2+/Ag)C:θ(AgI/Ag)D:θ(AgCl/Ag)

答案:θ(Ag+/Ag)

已知MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(θMnO4-/Mn2+=1.51V)；MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O(θMnO2/Mn2+=1.23V)，则θMnO4-/MnO2为（）。

A:1.70VB:0.28VC:5.05VD:3.28V

答案:1.70V

在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。（）

A:错B:对

答案:错

第八章测试

下列说法错误的是（）。

A:pH值越大，酸效应系数越小B:酸效应不影响螯合物的稳定常数C:酸效应影响螯合物的条件稳定常数D:pH值越大，酸效应系数越大

答案:pH值越大，酸效应系数越大

已知[HgI4]2-的βƟ4=a,[HgCl4]2-的βƟ4=b，则反应[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-的平衡常数KƟ为（）。

A:a/bB:a-bC:a·bD:a+b

答案:a/b

在EDTA滴定Mg2+的体系中，加入下列哪种可不影响准确滴定（）。

A:浓NaOHB:水C:加入pH＝10