2024届北京市北京一零一中学化学高二第一学期期末检测试题含解析

2024届北京市北京一零一中学化学高二第一学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH2、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是A．使用催化剂，合成氨反应的ΔH减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量3、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b>318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同4、根据下列电子排布式判断，处于激发态的原子是A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s1 C．1s22s23s1 D．[Ar]3d14s25、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比例互溶②白醋中滴入石蕊试液呈红色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大④蛋壳浸入白醋中有气体放出⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2的速率慢A．②⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①②6、下列说法中正确的是A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108B．25℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KWC．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性7、下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。8、下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D．混合气体的总质量不变9、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成10、关于某有机物的性质叙述正确的是A．1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C．1mol该有机物最多可以与3molNaOH发生反应D．1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应11、下列各组溶液能大量共存的一组离子是A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-12、下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关13、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3B．A2BC4C．ABC4D．A2BC314、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-115、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH－)为A．1.0×10－7mol·Ｌ－1 B．1.0×10－6mol·Ｌ－1C．1.0×10－2mol·Ｌ－1 D．1.0×10－12mol·Ｌ－116、油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品不宜选用真空包装，而应采用充气包装，其中最不应该充入的气体是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气17、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质18、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A．反应总过程ΔH<0B．Fe+使反应的活化能减小C．Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应D．FeO+也是该反应的催化剂19、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外20、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙21、常温下，向盛有1L0.1mol·L－1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是A．A点时pH＝1B．恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC．B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)D．C点时pH＝1422、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6克银；将等量的该醛完全燃烧，生产3.6克水。此醛可能是（）A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛二、非选择题(共84分)23、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。反应③的离子方程式为________________________反应⑧的化学方程式为_____________________________________反应⑥过程中的现象是______________________________。24、（12分）中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：已知：i、（R、表示烃基或氢）ii、请回答：A属于芳香烃，名称是______。J中所含官能团是______。C→D的化学方程式是______。E具有反式结构，其结构简式是______。H是五元环状化合物，G→H的化学方程式是________。1mol转化为，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是_____mol。J→芬坎法明的转化过程中，中间产物X可能的结构简式是______。25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。26、（10分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。27、（12分）Ⅰ．有如下化学实验装置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．烧杯标有“0”刻度的化学仪器为_________________；(填代号)使用前要检验是否漏水的仪器______________________；(填代号)量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________。(填代号)Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的如下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分离实验的实验操作步骤和目的为：(完成下表空白处)实验步骤实验操作实验操作目的步骤1在溶液中加入H2O2①___________步骤2②___________保证将Fe3+完全沉淀步骤3③___________滤出氢氧化铁步骤4洗涤沉淀④___________步骤5在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉得到FeSO4溶液28、（14分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=______。

根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升温可由b点变为d点沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________。29、（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1mol/L时，pH最接近_____。A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g）ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，此时总容积为1.0L。①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；A．C20.6mol，A20.5mol，CA30molB．C20mol，A20mol，CA31.2molC．C20.55mol，A20.35mol，CA30.1molD．C20.8mol，A21.1mol，CA30mol②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。已知常温常压下，0.5molB2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8kJ的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方