2022年河南省南阳市歪子镇中学高三化学期末试题含解析

2022年河南省南阳市歪子镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略2.在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-＋5R-＋6H+＝3R2＋3H2O；下列关于R元素的叙述，正确的是（）

A．R位于VA族

B．R的氢化物的水溶液属于强酸C．RO3-的R只能被还原

D．R2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B3.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的正盐是:A．NaHCO3

B．AgNO3

C．Al2O3

D．(NH4)2SO4参考答案：B4.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤参考答案：A5.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1molSi，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应硅及其化合物B3D1解析：步骤①的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，A错误；步骤②③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B略7.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D8.化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是

A．液氨是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性

C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强

D．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染参考答案：C略9.下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水

参考答案：C10.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略11.某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；

d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）。12.硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4参考答案：A略13.下列离子方程式正确的是A.用铜作电极电解CuSO4溶液：B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：参考答案：C14.下列化学物质与标识对应一致的是选项ABCD

标识物质Cl2、CO2KMnO4、HNO3CH4、C6H6C2H5OH、H2SO4参考答案：B略15.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（

）A．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中D．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某实验需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用

（填仪器名称）搅拌②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入

（填仪器名称）③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用

（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是

（填序号）。（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+)=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为

mL（5）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的

会导致结果偏低（请用序号填写）①用拖盘天平称量时砝码放在左盘②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液参考答案：①玻璃棒（1分）②100mL容量瓶（1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分）③胶头滴管（1分）（1）①②④③⑤（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）①②④（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是___。（2）D中所含官能团的名称是____。（3）B—C的反应方程式为____。（4）F—G的反应类型___。（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有____种（不含立体异构）；①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是__（写出一种结构简式）。（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2COOC2H5为原料（无机试剂任选），制备的合成路线____________。参考答案：(1)间苯二酚或1，3-苯二酚

(2)羰基、醚键、碳碳双键

(3)

(4)取代反应

(5)16种

(6)【分析】由C的结构简式和逆推知B为，A为。再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【详解】（1）根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1，3-苯二酚。答案：间苯二酚或1，3-苯二酚。（2）由D的结构简式可知所含官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键。答案：羰基、醚键、碳碳双键。（3）B的结构简式为，C的结构简式为，反应条件BC，其方程式为。答案：。（4）由F—G的结构简式和条件可知该反应类型为酯基的水解反应，也可称为取代反应。答案：取代反应。（5）G的结构简式为，同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有（移动-CH3有2种），（定-CH3移-CHO有4种），（3种）,(6种)，，共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的是。答案：16；。【点睛】综合考查有机物的相关知识。突破口C的结构简式，各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应条件，推断反应类型，书写反应方程式。18.肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4?H2O）:

回答下列问题:(1)NaNO2中N的化合价为_______。(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:______________。(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为________________。(4)亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；该反应中的氧化产物是___________________。(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_______(填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为___________；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2与另一钠盐通过_____(填操作名称)被分离。参考答案：(1)+3

(2)2NH3+NaClON2H4·H2O+NaCl

(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

(4)1:1

NaN3

(5)NaNO3

NaNO3+Pb==NaNO2+PbO

分液

（4）钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%，氮的质量分数为64.62%，设钠氮化合物化学式为NaxNy，则=，解得≈，故钠氮化合物化学式为NaN3，所以亚硝酸钠与无水肼反应的化学方程式为：+=+，所以是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物。（5）NO、NO2与NaOH溶