四川省广安市五福中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

四川省广安市五福中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑B．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2参考答案：D略2.氧化还原反应的实质是

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移

D．氧原子的得失参考答案：C3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．对于某一反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．化学反应中既有物质变化又有能量变化D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略4.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应； B、次氯酸见光分解产生氧气； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选； B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点． 5.实验室中欲制氢气,最好的方法是（

）A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应

D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应参考答案：D略6.锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是A.ZnCO3和BaCl2

B.ZnCl2和BaCO3

C.ZnS和BaSO4

D.ZnCO3和Ba(NO3)2参考答案：C略7.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

（

）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D.单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ参考答案：A分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X)=v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。本题答案为A。9.常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2＝2A3++2B﹣；②16H++10Z﹣+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是A.Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣反应可以进行B.Z元素在②③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+参考答案：B【分析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。【详解】①根据2A2++B2＝2A3++2B-可知物质的氧化性：B2>A3+；还原性：A2+>B-；②根据16H++10Z-+2XO4-＝2X2++5Z2+8H2O可知物质的氧化性：XO4->Z2；还原性：Z->X2+；③根据2B-+Z2＝B2+2Z-可知物质的氧化性：Z2>B2；还原性：B->Z-，所以物质的氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，还原性：A2+>B->Z->X2+。则A．由于氧化性：Z2>A3+，所以反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行，A正确；B．Z元素在②反应中被氧化；Z元素在③反应中被还原，B错误；C．根据以上分析可知物质的氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，C正确；D．根据以上分析可知物质的还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确。答案选B。10.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略11.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:A.在熔融电解质中，O2-移向正极B.当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C.电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O参考答案：DA．该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A错误；B．负极电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，负极消耗4.48L气体的物质的量不一定是0.2mol气体时，转移电子不一定是5.2mole-，B错误；C．原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C错误；D．通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正确；答案为D。12.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x＝1B.2min时，A的物质的量为0.75molC.2min时，A的转化率为50%D.反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1参考答案：C分析：2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，v(D)==0.25mol·L-1·min-1，B表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，由速率之比等于化学计量数之比可以知道,x=2,设A、B的起始物质的量均为n,生成D为2L×0.5mol·L-1=1mol,则

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始

n

n

0

0

转化

1.5

0.5

1

1

2min

n-1.5

n-0.5

1

1

c(A)∶c(B)＝3∶5，则=，计算得出n=3，以此来解答。详解:A.由上述分析可以知道，x=2，故A错误；

B.2min时,A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol,故B错误；C.2min时,A的转化率为×100%=50%,所以C选项是正确的；

D.反应速率v(B)＝=0.125mol·L-1·min-1,故D错误；

所以C选项是正确的。

13.下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。15.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”，已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，则原子个数比应为

A．61：39

B．30：61

C．1：1

D．39：11参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯已知：

密度

（g/cm3）熔点

（℃）沸点

（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热

至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是

。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。

A．KMnO4溶液

B．稀H2SO4

C．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，

目的是__________________。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

C．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

A．用酸性高锰酸钾溶液

B．用金属钠

C．测定沸点参考答案：（1）①防暴沸

冷凝

②防止环己烯挥发（2）①上层

C

②g

除水

③83oC

C

(3)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表共有

个周期

个纵行

个族A.7，16，16

B.8,18，18

C.7，18，16

D.8，18，16参考答案：C略18.（6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴②5%40℃2滴③10%20℃2滴④5%20℃不使用

请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。

（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。

（3）实验测得，原因是__________。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。参考答案：（6分）

（1）（2分，写或催化剂或不写条件不扣分）

（2）温度（1分）

（3）在其他条件相同时（1分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（1分）

（4）①（1分）略19.某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试回答下列问题。(1)A的名称__________；G的名称__________。(2)B的结构简式__________________________________________；H的结构简式______________________________________________。(3)写出H发生加聚反应的化学方程式：___________________________(4)D→E的化学方程式：__________________________________(5)E→F的化学方程式：____________________________________(6)F→G的化学方程式：__________________________________