甘肃省武威市第六中学高一下学期期末考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精甘肃省武威市第六中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题(每题3分，共48分)1。化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是（）A。制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,可通过煤的干馏将它们分离C.PM2。5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D。为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装中放入生石灰【答案】A【解析】聚酯纤维是有机物，不属于无机非金属材料，故A正确;苯、二甲苯等是煤在隔绝空气加强热的条件下发生化学反应的生成物，并非原本就有,故B错误;胶体中分散质微粒直径为1~100nm，2。5微米=2500nm，颗粒直径大于胶粒，在空气中形成的分散系不属于胶体，故C错误；熟石灰是干燥剂，不能防氧化，故D错误。2。下列物质中，既有离子键,又有共价键的是（)A.HClB。NH4NO3C.KClD.CaCl【答案】B【解析】A项,HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项,NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项,CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误.点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键,一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键,离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。3。下列过程中,需吸收能量的是（）A.H＋H→H2B.天然气燃烧C。I2→I＋ID.S＋O2→SO2【答案】C【解析】A、形成氢氢键,放出热量，选项A不符合；B、天然所燃烧，放出热量，选项B不符合；C、碘碘键的断裂需要吸收能量，选项C符合；D、硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量，选项D不符合。答案选C.4.2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，下列有关说法正确的是(）A。115号元素在周期表中的位置是第七周期VBB.这四种元素都是主族元素C。118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态D.117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99【答案】C5。既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A。Cl2B。H2SC。SO2D.CO【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸,可以使石蕊试液先变红后退色,在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合;B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色,和溴单质反应，能使溴水褪色,故B不符合；C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸,使溴水褪色的，故C符合;D、CO是不成盐氧化物,既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故选C。【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用,注意具漂白性物质的作用与溴水褪色的区别,能使石蕊试液变红,说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质,能使溴水褪色的，说明能和溴单质反应。6。下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(）A。H3O＋和OH－B。CH3+和NH4+C。HNO3和NO2-D.CO和N2【答案】BC【解析】A．H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9,电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误;B．CH3+的质子数为6+1×3=9,电子数为8，NH4+的质子数为11，电子数为9+1=10,电子数不同,故B正确；C．HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO2-的质子数为7+8×2=23,电子数为24,电子数不同，故C正确；D．CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同,故D错误；故选BC。点睛：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键。注意中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数—电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数。7.某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g)＋W（s）（吸热反应）下列叙述正确的是（）A.平衡后加入少量W,逆反应速率增大B.平衡后升温，只有吸热反应速率加快C。当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡D。平衡后加入W,平衡未被破坏【答案】D【解析】W是固体，加入少量W，反应速率不变，故A错误；平衡后升温,放热反应、吸热反应速率都加快,故B错误；该反应前后气体系数和不变，压强是恒量,压强不变化，反应不一定平衡，故C错误;W是固体，平衡后加入W，平衡不移动，故D正确。8。下列说法或做法错误的是(）①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba（NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热，溶液重新变为橙色A.全部B。①②③C.②③④D。②④⑤【答案】A【解析】①利用高锰酸钾的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，故①错误；②SO2是造成酸雨的主要因素,故②错误;③NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，出现BaSO4白色沉淀,故③错误；④稀释浓硫酸，是把浓硫酸加入到水中，故④错误；⑤SO2与溴水反应:SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4,此反应是不可逆反应，故⑤错误；综上所述，选项D正确。点睛：本题易错点是SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现SO2的还原性，而不是漂白性.9。韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光,电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是A。N极为电源负极，联氨从c口通入B.负极上每消耗lmolN2H4，转移6mol电子C.正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH-D.可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O【答案】D【解析】A、H＋移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，故A错误;B、原电池中负极发生氧化反应,正极发生还原反应,负极反应为N2H4+4H＋-4e－=8H＋+N2↑，负极上每消耗lmolN2H4,转移4mol电子，故B错误；C、电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加,正确的为O2+4H＋＋+4e－=2H2O，故C错误;D、可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O,故D正确;故选D。点睛：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写,正确判断离子的定向移动。解题关键:肼（N2H4）一空气燃料电池中,负极反应为：N2H4+4H＋—4e－=8H＋+N2↑,正极反应为：O2+4H＋＋+4e－=2H2O，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O,以此解答题中A、B、C各问,原电池中,阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。10。已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是ν（NH3)、ν（O2）、ν(NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L—1•min—1)。下列关系正确的是（）A.4/5ν(NH3)=ν(O2)B.5/6ν(O2)=ν(H2O）C.2/3ν（NH3）=ν(H2O）D.4/5ν(O2）=ν（NO）【答案】D【解析】由化学反应速率之比=化学计量数之比得,ν（NH3）=4/5ν（O2）=ν（NO)=2/3ν（H2O气)，所以A、B、C均错误，D正确。11。学科学需要借助化学专业语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A。甲烷分子的比例模型：B.NH4I的电子式:C。F的结构示意图D。中子数为20的氯原子：1737【答案】D【解析】试题分析：选项A中的球棍模型中，C原子应比氢原子的半径大。B选项中碘离子为阴离子，要将外层电子全部打出来。C选项中F的原子结构中,圆圈里的9应该为+9。D选项中子数等于质量数减质子数.考点：本题考查化学用语的使用,有机物分子的球棍模型,电子式的书写，原子结构、原子符号的书写。点评：此类试题为常规考题，学生应注意解题细节，多做训练。12。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.1molCH4分子中共价键总数为4NAB.18

g

D2O中含有的质子数目为10NAC.标准状况下，5.6

LCCl4含有的分子数为0。25NAD。28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14NA【答案】A【解析】A、CH4中C形成4个共价键,因此1mol甲烷中含有共价键物质的量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol,D2O的摩尔质量为20g·mol－1,因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22。4L·mol－1,故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol,1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。13。催化氧化的产物是的醇是（）A.B。C.D。【答案】A【解析】试题分析:选项中均为醇,含﹣OH，与﹣OH相连C上有2个H能被氧化生成﹣CHO,即含﹣CH2OH结构，以此来解答．解：A．含﹣CH2OH结构,可催化氧化生成醛为,故A选;B．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮,故B不选；C．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故C不选；D．与﹣OH相连的C上只有1个H，催化氧化生成酮，故D不选;故选A．14.下列说法不正确的是（）A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用溴水即可鉴别2，4-已二烯和甲苯D.蛋白质可水解生成氨基酸【答案】B【解析】A．麦芽糖为还原性糖，水解生成葡萄糖，二者都含有醛基，则都可发生银镜反应，故A正确；B．乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸中C—O键断裂,乙醇中O—H键断裂，则水解可分别形成C-O键和O—H键，则在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B错误;C．溴水与甲苯发生萃取，与烯烃发生加成反应,可鉴别，故C正确；D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故D正确；故选B.15。从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是（）A。将海带灼烧成灰B.过滤得含I－溶液C.萃取后放出碘的CCl4溶液D.分离碘并回收CCl4【答案】C【解析】A．不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；B．过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏,故B错误；C．四氯化碳的密度比水大，从下口放出，操作合理,故C正确；D．碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水,温度计的水银球应在支管口处,故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验操作，为高频考点，注意物质的分离方法取决于物质的性质,根据物质的性质的异同选取分离方法。本题的易错点为D，注意蒸馏装置的特征。16.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag2HmX分子中含质子的物质的量是(）A.（A﹣N）molB.(A﹣N+m）molC。(A﹣N）molD.（A﹣N+m)mol【答案】B【解析】2H的相对原子质量近似为2,X的相对原子质量近似为A，所以2HmX的相对分子质量近似为A+2m，ag2HmX的物质的量为mol，2HmX分子中含质子（A﹣N+m）个,因此，质子的物质的量是（A﹣N+m）mol，故选B。二、简答题（共52分）17.某废液中含有大量的K＋、Cl－、Br－，还有少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42—。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：可供选择的试剂：①饱和Na2CO3溶液；②饱和K2CO3溶液;③KOH溶液;④BaCl2溶液；⑤Ba（NO3）2溶液；⑥H2O2溶液;⑦KMnO4溶液（H＋)；⑧稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：（1)试剂a应该选用______（填试剂编号），反应的离子方程式为____________.（2）萃取操作中，可以选的试剂还可以是_________.A.裂化汽油B.乙醇C。苯D。直馏汽油（3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂,按滴加顺序依次是__________.(填试剂序号）(4)调节pH的作用是___________________________________。（5）操作①的名称是____,操作②中用到的硅酸盐仪器除酒精灯、玻璃棒外还有_______。【答案】（1)。⑥(2)。H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(3）.CD(4)。④③②（或④②③或③④②)（5）。除去过量的CO32—、OH-（6）.蒸馏（7）.蒸发皿.。.。。.。..。...。。点睛：本题的易错点是萃取剂的选择,裂解汽油是通过石油的裂化得到的，含有碳碳不饱和键,能和溴发生加成反应,直馏汽油是通过石油的分馏得到产物,不含碳碳双键。18。下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：根据表中信息回答下列问题：(1)A到E中，属于烃的是_____(填字母);写出A与溴水反应的化学方程式___________。（2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”），它们均符合通式_______.当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3）B具有的性质是_____________（填序号）。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下不与氢气反应⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色（4)写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式：_________________。（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,其化学方程为_____________________。【答案】(1）。A,B（2)。CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3).CnH2n+2(4）.4(5）。②③（6）.(7）.CH2＝CH－COOH＋C2H5OHCH2＝CH－COOC2H5＋H2O【解析】A能使溴的CCl4溶液褪色说明含有碳碳双键或三键，结合比例模型知，A为是乙烯;A能与水在一定条件下反应生成C,则C为乙醇；根据B由C、H两种元素组成及其球棍模型可知，B为苯；D的相对分子质量比C少2,能由C氧化而成,所以D为乙醛；由E的组成元素及球棍模型可知，E为CH2=CH—COOH。(1）由上述分析,5种有机物中只有乙烯和苯属于烃，故A到E中,属于烃的是：A、B;乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。（2）A为乙烯与氢气发生加成反应后生成F，F为乙烷，与F在分子组成和结构上相似的有机物属于烷烃，通式为：CnH2n+2；当n=4时,即从丁烷开始出现同分异构体.（3）B为苯，常温下苯是无色,有特殊气味的液体,密度比水小，不溶于水,有毒；苯分子中含有不饱和键，一定条件下可以与氢气发生加成反应，不含碳碳双键和三键，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色。故②③正确。（4）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生硝化反应(取代反应）生成硝基苯，化学方程式为:。(5)C为CH3CH2OH,相对分子质量为4，E为CH2=CH—COOH，相对分子质量为72，二者发生酯化反应（或取代反应）生成相对分子质量为100的酯；其化学方程式为：CH2=CH—COOH＋C2H5OHCH2=CH-COOC2H5＋H2O。点睛:本题考查有机物的推断，是有机模块常见题型，难度不大，信息量较大，侧重于考查学生分析能力，根据结构模型及性质描述推断出是什么物质是解题关键，注意掌握好基础知识.19。下图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物.通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟.请按要求回答下列问题：（1）化合物F的电子式_______________.（2)G在元素周期表中位置_______________。(3）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有________________（填反应编号）.（4)E与F反应的化学方程式为________________________________________；加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为_______________________。（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________.【答案】(1).（2）.第三周期第ⅢA族（3).③(4).NH3+HCl=NH4Cl(5）.OH-+NH4+NH3↑+H2O（6).2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑【解析】A、C、H焰色反应均呈黄色，均含有Na元素,由于A为单质，则A为Na,A能与无色液体X反应得到C与气体单质B，且C能与单质G反应也得到B，则X为H2O、C为NaOH、B为H2、G为Al，黄绿色气体单质Y为Cl2,与B（氢气）反应得到E为HCl，E、F相遇会产生白烟，则F为NH3、D为NH4Cl，氢氧化钠与氯化铵反应得到氯化钠、氨气与水，则H为NaCl。(1)F为NH3，其电子式为，故答案为:；（2)G为Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（3）以上反应中，反应①②③中所含元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且③属于化合反应，故答案为：③；（4）E与F反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为：OH—+NH4+NH3↑+H2O，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；OH—+NH4+NH3↑+H2O；（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为：2Al+2OH—+2H2O═2AlO2—+3H2↑,故答案为：2Al+2OH—+2H2O═2AlO2—+3H2↑。点睛：本题考查无机物推断、实验室氨气的制备等，物质的颜色及焰色反应是推断的突破口，再结合转化关系中特殊反应推断.本题的易错点是铝与氢氧化钠溶液的反应，要加强记忆。20。某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1）由图中数据分析:该反应的化学方程式为__________________________.(2）反应开始至2min,Z的平均反应速率为________。(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者________后者（填“大于”、“小于”或“等于"）。（4）上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变）。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________(填“增大"、“减小"或“不变）。(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母）。a．混合气体的密度不变b．混合气体的压强不变c．同一物质