2023年江苏省扬州市江都区大桥高中化学高二上期末预测试题含解析

2023年江苏省扬州市江都区大桥高中化学高二上期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ D．无法确定2、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)4、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是A．乙醛的结构简式为C2H4OB．与互为同系物C．羟基的电子式为D．丙烷的分子式为C3H85、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测不正确的是A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键7、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子8、下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)29、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前的v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％10、下列关于甲烷的叙述不正确的是A．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色C．甲烷在空气中加热到1000℃，分解成炭黑和氢气D．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明甲烷中含有碳元素和氢元素11、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H612、下列关于铜电极的叙述中不正确的是()A．锌铜原电池铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D．用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极13、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度14、下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAB．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NAC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAD．25℃时，1L0.1mol·L－1Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA16、在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，W为气体B．正反应吸热，W为固体或纯液体C．正反应放热，W为气体D．正反应放热，W为固体或纯液体二、非选择题（本题包括5小题）17、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。18、为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：实验序号IIIIIIIVNaOH溶液的体积（mL）50.050.050.050.0样品质量（g）3.44m17.221.5NH3体积（L）1.122.245.605.60试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为___________________。要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。①1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol该同分异构体最多能与3molNaOH反应。写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。20、按图装置进行实验，并回答下列问题判断装置的名称：A池为___________B池为___________(填“原电池”或“电解池”)锌极为__________极，电极反应式为___________铜电极的电极反应为___________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________21、I．氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋1/2CO2(g)===1/2NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。II．某同学设计了一组电化学装置如下图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。根据要求回答相关问题：写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。当装置甲中消耗0.05molO2时，丙装置中阳极产生气体的体积___________L(标况下)；装置乙中溶液的pH为___________（溶液体积为200mL不变），要使乙烧杯中的溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、D3、D4、D5、D6、D7、D8、A9、C10、C11、A12、C13、C14、D15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、第四周期第ⅥB族3d54s15180o0平面三角形CON同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常18、6.88g5.001：2