单元综合测试一(专题1)

单元综合测试一(专题1)时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列有关物质归类正确的是()A．混合物：石灰水、盐酸、矿泉水、沼气B．化合物：CaCl2、HD、烧碱、胆矾C．电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、酒精D．同位素：1Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、3Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O解析：A中均为混合物；B中HD为单质；C中酒精不是电解质；D中均为分子，而同位素指的是原子。答案：A2．下列关于胶体的说法中正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀解析：胶体外观均匀、澄清，一定条件下性质稳定，胶粒能通过滤纸。答案：C3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2解析：CH3COOH(乙酸)属于电解质；Cl2既不是电解质，又不是非电解质；NH4HCO3是盐，属于电解质；SO2的水溶液是亚硫酸溶液，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是电解质。答案：D4．2006年诺贝尔物理学奖由美国科学家约翰·马瑟和乔治·斯穆特共同获得，奖励他们为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。下列说法不正确的是()A．氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaHB．氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同C．氦原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D．锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构解析：氢原子获得一个电子形成H－，钠原子易失去1个电子形成Na＋，两者结合形成NaH，故A项正确；氢原子与氢离子核外电子排布不同，化学性质不同，故B项错误；氦原子属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故C项正确；锂易失去最外层电子，形成类似氦的稳定结构，故D项正确。答案：B5．今有eq\o\al(A,Z)X与eq\o\al(A＋1,Z)X＋两种微粒，下列叙述正确的是()A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．两种微粒一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同解析：在微粒的表示符号中左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示微粒所带电荷数。当A＝1、Z＝1时，微粒为eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)D＋。其中eq\o\al(1,1)H无中子、eq\o\al(2,1)D＋无电子，故C项不正确；又eq\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)D＋分别为氢元素的原子和离子，核外电子数不等，化学性质不同，故B、D两项错误。答案：A6．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析：四种气体中，CH4的摩尔质量最小，故质量相等时其物质的量最大，因此相同条件下CH4的体积最大。答案：D7．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②充分振荡；③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是()A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②答案：B8．配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是()A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线解析：根据物质的量浓度公式可知c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响溶液的定容；B项，定容时，仰视刻度线会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经将附着在内壁上的液体体积考虑在内，所以量取液体后，不能用水洗涤，否则会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项，定容摇匀后液面虽低于刻度线，但只是由于附着在瓶壁上的溶液未及时回流而已，如果再加水，会使溶液体积增加，浓度偏低。答案：C9．中国科学技术大学的钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4eq\o(=,\s\up7(700℃))C＋4NaCl。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。某化学科研小组的同学对此发表了以下观点，其中错误的是()A．金刚石属于金属单质B．反应过程中元素种类没有改变C．该反应是氧化还原反应D．CCl4是一种化合物解析：金刚石是非金属单质。答案：A10．下列微粒结构示意图中，不正确的是()A．1H＋ B．1H－C．16O D．8O2－解析：8O2－最外层应为8个电子，是氧原子的结构示意图。答案：D11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．22.4LCl2中含有NA个Cl2分子B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子D．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA解析：A中未明确是否在标准状况下；B中溶质Na2SO4的物质的量为0.1mol，所以溶液中含有0.2NA个Na＋；C中生成2molHCl，故生成2NA个HCl分子；D中1molCa变成Ca2＋时失去2mole－，即2NA个电子。答案：D12．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol·L－1恰好与20mL0.15mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A．RCl B．RCl2C．RCl3 D．RCl4解析：设氯化物的化学式为RCln，则n(RCln)＝0.02L×0．05mol·L－1＝0.001mol，n(AgNO3)＝0.02L×0.15mol·L－1＝0.003mol，即n(Cl－)＝0.003mol，故1molRCln中含Cl－3mol，即n＝3。答案：C13．以下各种尾气吸收装置中，适合用于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()解析：A和B两个装置因用橡胶塞密封，气体无法通入，设计不合理；C项中倒扣漏斗插入溶液太深，易造成倒吸；D项装置的特点是当发生倒吸时，由于干燥管内部空间大，烧杯内液面下降最终与干燥管细口处脱离，进入干燥管的液体又回落至烧杯中，从而可防止溶液倒吸入反应装置。答案：D14．从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作()A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体解析：气体除杂时应长进短出，A项错误；萃取时分液漏斗应倒转过来用力振荡，并适时旋转活塞放出气体，B项操作正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，量筒不能用来稀释溶液，C项错误；向试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管内部，D项错误。答案：B15．不能将Na2SO4、KCl两瓶无色溶液加以区别的试剂或方法是()A．BaCl2 B．NaOHC．Ba(OH)2 D．焰色反应解析：BaCl2、Ba(OH)2与Na2SO4都能反应产生白色BaSO4沉淀，而与KCl不反应，可以鉴别；NaOH与二者均不反应，且均无明显现象，不能鉴别；Na＋灼烧火焰呈黄色，而K＋灼烧火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，故Na2SO4、KCl可通过焰色反应鉴别。答案：B16．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1。若5mol·kg－1的硫酸溶液的密度为1.3g·mL－1，则它的物质的量浓度为()A．3.56mol·L－1 B．4.36mol·L－1C．5.00mol·L－1 D．5.25mol·L－1解析：含1kg水的质量物质的量浓度为5mol·kg－1的H2SO4溶液中m(溶液)＝(1000＋5×98)g＝1490g，V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(1490g,1.3g·mL－1)＝eq\f(1490,1.3)mL＝eq\f(14.9,13)L，c(溶液)＝eq\f(5mol,\f(14.9,13)L)≈4.36mol·L－1。答案：B二、非选择题(本题包括7小题，共52分)17．(6分)(1)eq\o\al(34,16)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。(2)R2－的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2－里含有电子的物质的量为________。(3)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是______________。解析：(1)关键是理解原子符号的含义，以及离子核外电子数与质子数及离子所带电荷数的关系。(2)R核内质子数为M－x，R2－含有电子数为M－x＋2，因此mgR2－里含有电子的物质的量为eq\f(mg,Mg·mol－1)×(M－x＋2)＝eq\f(mM－x＋2,M)mol。(3)核外电子排布相同，即核外电子数相等，因此有a－m＝b＋n。答案：(1)16181834(2)eq\f(mM－x＋2,M)mol(3)a－m＝b＋n18．(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘盐20～40mg·kg－1储藏方法密封避光、防潮使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)碘酸钾属于哪类物质？________(填“纯净物”“混合物”“单质”或“氧化物”)。(2)根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时________。(3)我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾________g。答案：(1)纯净物(2)易分解(3)0.05919．(9分)有一包白色固体，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4中的一种或几种。为确定其成分，甲、乙两位同学进行了如下实验：(1)甲取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此甲肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式为________。(2)接着，甲又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气体。因此甲认为肯定存在两种物质，它们的名称是__________________。(3)乙将甲所得的混合物过滤，取滤液少量于另一支洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。因此乙认为原白色固体中肯定存在NaCl。你认为乙的结论(填“对”或“不对”)________，理由是____________________________________________________。解析：(1)因为CuSO4溶液为蓝色，故肯定没有CuSO4；(2)分析白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，故Na2CO3、Na2SO4一定存在。答案：(1)CuSO4(2)硫酸钠、碳酸钠(3)不对甲使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－20．(12分)Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．渗析G．过滤(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物：________；(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾：________；(3)分离水和汽油的混合物：________；(4)分离CCl4(液体)(沸点为76.75℃)和甲苯(液体)(沸点为110.6Ⅱ.今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol·L－1的NaOH溶液。根据题意填空。(1)配制该溶液应选用________mL的容量瓶。(2)称量时将NaOH放在________中，用托盘天平称取________gNaOH。(3)若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：①加水定容时超过刻度线________；②没有将洗涤液转入容量瓶中________；③容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________。解析：Ⅰ.(1)是固体与液体的分离，应通过过滤分离；(2)硝酸钾与氯化钠都溶于水，但硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，因此可根据两者溶解度的大小不同，采用结晶法进行分离；(3)水和汽油两种液体互不相溶，可用分液的方法加以分离；(4)由信息可知CCl4和甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离。Ⅱ.(1)欲配制480mL溶液，由于容量瓶规格的限制，只能选择500mL的容量瓶；(2)在计算所需NaOH的质量时必须以500mL溶液的量作为标准，即：m(NaOH)＝0.2mol·L－1×0．500L×40g·mol－1＝4.0g(注意托盘天平的精确度，此处不能写为4g)，NaOH具有腐蚀性且易潮解，称量时不能放在纸片上，可直接放在需溶解NaOH的烧杯中操作；(3)加水定容时超过刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低；没有将洗涤液转入容量瓶中，则会导致一部分溶质损失，则溶液浓度偏低；因为溶液转入容量瓶后需再加水，容量瓶内壁沾有水滴对溶液浓度无影响。答案：Ⅰ.(1)G(2)C(3)D(4)EⅡ.(1)500(2)烧杯4.0(3)①偏低②偏低③无影响21．(8分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒的是________(填序号)。(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)。实验步骤实验现象实验结论ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清石灰水加入烧杯中________，澄清石灰水变浑浊证明含有碳酸根离子ⅱ.取第二份溶液，分别滴加________和________________证明含有硫酸根离子ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成证明含有氯离子ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色证明含有K＋(3)写出步骤ⅱ有关反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溶解过程需用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在过滤操作中，需用玻璃棒引流；在蒸发操作时，需用玻璃棒不断搅拌，以防液体局部过热，导致液体溅出。(2)草木灰中的K2CO3能与稀盐酸反应放出CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊；要证明SOeq\o\al(2－,4)的存在，需先加入足量稀盐酸，后加入BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀。(3)加入盐酸，溶液中的K2CO3与之发生反应2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑，加入BaCl2溶液后，则发生反应BaCl2＋K2SO4=2KCl＋BaSO4↓。答案：(1)①②③(2)ⅰ.有气泡产生ⅱ.稀盐酸氯化钡溶液有白色沉淀产生(3)2HCl＋K2CO3=2KCl＋H2O＋CO2↑，BaCl2＋K2SO4=2KCl＋BaSO4↓22．(4分)有两种气体单质Am和Bn。已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相同，分子个数之比却为23，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：(1)A、B各是什么元素？(写元素符号)________________________________________________________________________；(2)Am中的m值是________。解析：据题意，推出A为O，质量数为16。设