2022年山东省潍坊市红河中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省潍坊市红河中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀参考答案：C2.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、新制Cu(OH)2C、石蕊试液D、Na2CO3溶液参考答案：B略3.丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是(

)

A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色

B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原

C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝

D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原参考答案：D4.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略5.下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（

）

A、氯气与H2S能发生置换反应

B、HClO4酸性比H2SO4强

C、盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸

D、受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：略6.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物可根据构成元素分为：金属氧化物、非金属氧化物；根据能否和酸、碱反应生成盐和水，氧化物又可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物．【解答】解：CaO、CuO是金属氧化物，也是碱性氧化物．A、SO2是非金属氧化物，还是酸性氧化物，故A不符合；B、Na2O是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B符合；C、CO是非金属氧化物，还是不成盐氧化物，故C不符合；D、FeSO4是盐，不是氧化物，故D不符合；故选B．7.根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1．A．Q1＞Q2

B．△H1＞△H2

C．Q1=Q2

D．△H1＜△H2参考答案：B考点：反应热的大小比较．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1＜Q2，△H1＞△H2，故选：B．点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．8.下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是(

)A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3参考答案：略9.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024参考答案：A略10.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同温度、同体积的N2和O2

B．同质量、不同体积的N2和COC．同压强、同体积的N2和CO

D．同温度、同压强的H2和O2参考答案：B11.用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒

②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

⑧80mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A.④③⑦⑧⑥

B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦

D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。12.标准状况下，32g某气体的分子数与9gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64

参考答案：C略13.关于萃取的下列说法中不正确的是(

)A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏参考答案：B略14.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量(W)与加入Ba(OH)2溶液的体积(V)关系的是

A

B

C

D参考答案：C略15.实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是（

）A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7B．Cr2O72－发生了还原反应C．处对应的物质是H2OD．若0.1molCr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72－中Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价共降低2×3=6价，Cl－的化合价由－1价→0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋，H＋转变成H2O，Cr2O42－＋6Cl－＋H＋→3Cl2↑＋2Cr3＋＋H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O42－＋6Cl－＋14H＋=3Cl2↑＋2Cr3＋＋7H2O，故说法正确；B、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72－中Cr的化合价降低，因此Cr2O72－是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是

。（2）溶液中可能存在的离子是

。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是

。参考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，D、F同主族，A元素的原子M层上有1个电子；B元素次外层是最外层电子数的4倍；C原子最外层电子是次外层电子数的2倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则：（1）A元素的名称是

；（2）B的原子结构示意图为

；（3）C元素位于第

周期

族；（4）有9个中子的D的一种核素的符号

；（5）E单质的主要用途是

。（6）用电子式表示A、F形成化合物的过程

。参考答案：（1）钠（1分）（2）

（2分）（3）第二周期第ⅣA族（2分）（4）（1分）（5）半导体（1分）（6）（2分）略18.英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．请回答下列问题．（1）电池是将化学能直接转化为

能的装置．（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是

．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是

．（3）b电极上的反应为，则该电极为电池的

极．从氧化还原角度分析，该反应属于

反应．（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是

（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为

能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是

．参考答案：（1）电能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；还原反应；（4）无污染，还能循环再利用；热；有利于水蒸气的散发

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性氢氧燃料电池是将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是KOH溶液，电池工作时，在负极充入氢气，氢气失电子发生氧化反应，电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，在正极充入氧气，氧气得电子发生还原反应，电极反应为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，电池总反应为2H2+O2=2H2O，该电池的产物是水，清洁环保，产生持续电流，能量转换率较高，超过80%，据此解答．【解答】解：（1）燃料电池是将化学能转化成电能的装置，故答案为：电能；（2）碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液，电池总反应是氢气与氧气反应生成水，反应方程式为2H2+O2=2H2O，故答案为：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正极充入氧气，则b电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案为：正；还原反应；（4）氢氧燃料电池的产物是水，与普通电池相比，无污染，还能循环再利用；手机电