福建省泉州市原州区彭堡中学高一化学期末试卷含解析

福建省泉州市原州区彭堡中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是（

）

A．核电荷数：Al<Na

B．金属性：Na>Al

C．原子序数：Na>C1

D．原子半径：Cl>Na参考答案：B略2.下列有关元素周期表叙述不正确的是(

)A.元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C.如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D.稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。参考答案：D略3.将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是(

)A．电泳 B．过滤 C．布朗运动 D．丁达尔效应参考答案：A考点：胶体的重要性质．分析：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，据此解题．解答：解：空气中的悬浮颗粒是胶体，胶粒因吸附带电荷，能在电场中发生电泳．故选A．点评：本题考查胶体的重要性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4.下列离子方程式书写正确的是（

）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：D略5.下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是（

）。①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH

⑤CH3CHOHCH2CHOA.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤参考答案：C略6.．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A．Se和Se所含电子数不同

B．Se和Se是两种不同的核素C．Se和Se分别含有44和46个质子

D．Se和Se都含有34个中子参考答案：B略7.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比不可能出现的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），结合选项验证解答．【解答】解：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不选；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：2，则c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B选；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不选；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不选，故选：B．8.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（

）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、K+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－参考答案：AD略9.NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．4:3:4

B．1:2:3

C．3:4:3

D．6:3:2

参考答案：A10.[双选题]下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落参考答案：AC解析：尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项错；B项正确；铝箔在空气中受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错；D项正确。11.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是()①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④

D.①②③④参考答案：C①任何化学反应都有热效应，升高温度一定能加快化学反应速率，正确；②如果使用负催化剂能降低化学反应速率，错误；③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；④将固体块状反应物磨成末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，⑤若化学反应中各物质均是固体，增大压强，不改变化学反应速率，错误；答案选C。12.将浓度为0.lmol?L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．

D．

参考答案：D略13.汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C．汞合金的熔点比汞的低D．汞合金的毒性远低于汞的毒性参考答案：C解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A项正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B项正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C项不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。14.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量参考答案：D15.两种气态烃以任意比例混合，在1200C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4、C2H4

B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H4

D、C2H4、C3H6参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①____；②____；③____。(2)最终试管中剩余的气体是____，体积为____。参考答案：(1)①__通入O2后试管内气体变为红棕色__；②__试管内液面升高__；③__最后试管内剩余一种无色气体__。(2)__NO__

_1.0mL__

解析：通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0mL，NO为无色气体，这时为可观察到的第三个现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：（1）Z是

（填元素符号），W的原子结构示意图为

．（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号

．（3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为

．（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为

，B处气体发生反应的电极反应式为

．参考答案：（1）Al；；（2）H2O、OH﹣；（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X最外层只有一个电子，X不是金属元素，X为H，Y元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则Y为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则W为S；Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半，则Z为B或Al，又Z是金属元素，则Z只能为Al，X、Y、Z、W四种短周期元素核电荷数依次增大，分别为：H、O、Al、S，（1）Z是金属元素，Z为Al；W为S，核外电子分三层排布，最外层为6个电子；（2）H、O原子形成的10电子微粒有水分子、氢氧根离子；（3）根据n=计算出氢气的物质的量，然后根据热化学方程式的书写方法进行书写；（4）通入氢气的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据电子的流向，A处通入的气体为H2，据此书写电极方程式．【解答】解：（1）有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，X最外层只有一个电子，X不是金属元素，X为H，Y元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则Y为O元素；W和Y元素原子的最外层电子数相同，则W为S；Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半，则Z为B或Al，又Z是金属元素，则Z只能为Al，W为S，核外电子分三层排布，分别为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：Al；；（2）X、Y分别为：H、O，形成的氢化物H2O含有10个电子，形成的OH﹣含有10个电子，故答案为：H2O、OH﹣；（3）2gH2的单质的物质的量为n===1mol，燃烧放出285.8kJ的热量，当2molH2燃烧时，反应热应为△H=（﹣285.8kJ?mol﹣1）×2=﹣571.6KJ/mol，热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；（4）根据电子的流向，A处负极电子流出，发生氧化反应，电极方程式为2H2﹣4e﹣=4H+，所以A处通入的气体为H2，氧气具有氧化性，通入氧气的一极为原电池的正极，正极发生还原反应，电极方程式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故答案为：H2；O2+4e﹣+4H+=2H2O．18.某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，①Fe2(SO4)3溶液②NaCl溶液

③Na2SO4溶液

④饱和澄清石灰水

⑤Ca(HCO3)2溶液，回答下列问题：(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。参考答案：(1)①④⑤

(2)2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑

(3)Na2CO3【详解】（1）①钠与Fe2(SO4)3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；②钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；③钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；故答案为：①④⑤；(2)写出金属钠与①Fe2(SO4)3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Fe3++6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6Na++6H2↑；(3)Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成Na2CO3。19.有机物A是来自石油重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_____。（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：②_____________________________________________：反应类型是_____；③_____________________________________________；反应类型是_____；参考答案：(1)CH2=CH2

(2)羟基