辽宁省鞍山市腾鳌特区高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

辽宁省鞍山市腾鳌特区高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。下列造假行为中涉及化学变化的是()A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”参考答案：C解析：化学变化的实质是有新物质生成。A、D项是物质的混合，B项是石蜡熔化又冷却的过程，只有C项中硫黄燃烧有新物质SO2生成。2.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

（

）A2e-，H2SO4

B4e-，SO2

C2e-，Br2

D2e-，SO2参考答案：D略3.关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述正确的是A.锌为负极，锌发生还原反应Zn-2e-=Zn2+B.电流方向经外电路由锌到铜C.工作时SO42-离子向正极移动D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：D4.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B.K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：D分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。答案选D。点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。5.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略6.下列离子在溶液中能大量共存的是A．

B．C．

D．参考答案：BC略7.下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓参考答案：C略8.如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸

化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%

A.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLB.lmolZn与足量的该硫酸反应产生2mol氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1参考答案：A硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4(mol/L)A、根据稀释的规律有V（浓硫酸）=200mL×4.6mol·L-1÷18.4mol/L=50ml，A正确。B、该硫酸为浓硫酸，与Zn反应时，开始产生的气体不是H2，而是SO2气体，B错误。C、由上分析可知该硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，C错误。D、加入等质量的水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度小于9.2mol·L-1，D错误。正确答案为A。9.下列物质与水反应最剧烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb参考答案：D略10.根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有A．非金属性

B．原子半径C．单质的氧化性

D．氢化物的稳定性参考答案：ACD11.只有一种元素的物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质参考答案：A【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．【解答】解：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选A12.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式

A.三角锥形

B.正四面体

C.平面正三角形

D.变形四面体参考答案：A13.同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是A．苛性钠溶液B．饱和碳酸氢钠溶液C．饱和碳酸钠溶液D．碱石灰参考答案：B14.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A．将1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1B．将0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶D．将4.0gNaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1mol·L-1参考答案：C略15.

据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是

A．有机物化学式为

B．分子中所有原子在同一个平面内

C．该有机物易溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：（1）写出该反应的离子方程式：

。上述反应中，氧化剂是

，若有1mol氧化剂参加反应，则转移电子的物质的量是

mol。（2）检验装置气密性的方法是

（3）请画出装置B中集气瓶内导管部分。（4）该兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为合理的是

（填序号）。A、氢氧化钠溶液

B、碳酸钠稀溶液C、浓硫酸

D、饱和食盐水参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na＋

H＋

Ba2＋

阴离子OH－

CO32－

SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。参考答案：（1）CO2（1分）

2H++CO32—=H2O+CO2↑（2分）（2）Ba(OH)2（1分），NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－

（2分）（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2分）（4）（2分）

略18.现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构W周期表中原子半径最小的元素U地壳中含量最多的金属元素R单质为空气的主要成分TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。（2）用电子式表示：①气态化合物XR2_______；②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。（3）用离子方程式表示：①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。参考答案：(1)16

146C

(2)①

②

(3)①NH4++OH-NH3↑+H2O

②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4)Cl

b

(5)H2CO3

H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）【分析】W是周期表中原子半径最小的元素，故W为氢；地壳中含量最多的金属元素为铝，故U为铝；R单质为空气的主要成分，即R为O元素；T的M层上有6个电子，故T为硫；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，故X为碳；Y的氢化物水溶液呈碱性，故Y为氮元素；Z元素最高正价是+7价，故Z为Cl元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知，W为H元素，U为Al元素；R为O元素，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Cl元素，则（1）元素T为S，其原子核外共有16个电子，元素C的一种核素可测定文物年代，中子数比质子数多2，这种核素的符号为，

故答案为：16；；

（2）①气态化合物XR2为CO2，为共价化合物，分子内各原子均满8电子结构，其电子式为：，故答案为：；②元素W、R形成的10电子分子为水，用电子式表示的形成过程为：，故答案为：；（3）①元素N与元素H形成的离子NH4+与NaOH溶液共热反应生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-NH3↑+H2O，故答案为：NH4++OH-NH3↑+H2O；

②元素Al的单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）元素Cl与元素S相比，非金属性较强的是Cl，

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同，状态与非金属性无关，a项错误；

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，气态氢化物越稳定，说明非金属性越强，b项正确；

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，都能反应，不能说明强弱，c项错误，综上所述，b项正确，

故答案为：Cl；b；

（5）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，

故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸性（或非氧化性酸）。

19.(19分)

H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

(1)写出Al在周期表中的位置__________。

(2)以上某种元素的氢化物和该元素的最高价含氧酸反应可以生成盐。请写出实验室制备该元素氢化物的方程式__________________________________________________。

(3)以上的主族元素中，原子半径最小的是__________，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________(均填元素符号)。

(4)已知由以上元素组成的单质或化合物A、B、C、D能发生如下的转化(部分产物和条件已省略)，其中反应①为置换反应，回答下列问题：①若A由两种元素组成，常温下呈液态，组成单质B的元素是短周期中原子半径最大的，则反应①的方程式为________________________________________。②若B是地壳中含量最高的金属元素的单质，E为水，D与E的反应在高温下进行，则A的化学式是__________。③若B是一种正盐，其焰色反应呈黄色，向B的溶液中通