广西壮族自治区桂林市葡萄中学高一化学测试题含解析

广西壮族自治区桂林市葡萄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应

②与石蕊试液作用变红

③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化

⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤参考答案：D2.与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是

(

)

A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液

B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液

D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液参考答案：B略3.下列关于钠的化合物的叙述错误的是

A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

B．过氧化钠与水反应放出氢气

C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色

D．碳酸钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液显红色参考答案：B4.下列各组元素性质递变情况不正确的是A.N、P、F原子半径依次增大

B.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C.Na、K、Rb的金属性依次增强

D.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高参考答案：A【分析】A、原子半径F比N、P均小；B、同周期原子最外层电子数依次增多；C、同主族元素从上到下元素的金属性依次增强；D、根据元素的最高正价等于核外最外层电子数分析。【详解】A、原子半径F比N、P均小，故A错误；B、Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C、Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D、P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。5.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．6.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。7.下列叙述中不正确的是（

）A．过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热参考答案：D8.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6ｇ，若其中水的质量为10.8ｇ，则CO的质量为（）A．1.4ｇ

B．2.2ｇ

C．4.4ｇ

D．2.2~4.4ｇ参考答案：A略9.下列关于能量转化的认识中，不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.白炽灯工作时，电能全部转变为光能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能参考答案：B【详解】A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．白炽灯工作时消耗电能，除了产生光能，还会产生热能，故B错误；C．煤燃烧发生化学变化，释放热量，化学能主要转化为热能，故C正确；D．光合作用需要有太阳能，故绿色植物要吸收太阳能进行光合作用储存能量转化为生物内的化学能，故D正确；答案选B。10.2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、8.4g

B、2.8g

C、11.2g

D、5.6g参考答案：A略11.制取相同质量的Cu(NO3)2,下列各组反应中，消耗HNO3的量最多的是

A．Cu+HNO3(浓)

B．Cu+HNO3(稀)C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO3参考答案：A12.下列关于原电池的叙述正确的是（

）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B略13.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3参考答案：D试题分析：A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A正确；B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D错误。答案选D。14.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc参考答案：B略15.下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氢氧化钠钠溶液通入足量的CO2气体：2OH-+CO2=CO32-D．金属钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1g/cm3）所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：（1）该盐酸溶液的质量分数为

；该盐酸溶液的物质的量浓度为

。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)a.胶头滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶

e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.广口瓶

h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是__

______。需取用原盐酸

mL。（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中：

。②定容时仰视容量瓶：

。③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线：

。参考答案：（13分）（1）36.5%;11.8mol/L（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶

10.6mL

(3)①

偏低

②偏低

③

无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电子式表示化合物D2C的形成过程____________________________________________________________。（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是___________极，另外一个电极上的电极反应为_____________________________________。（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为___________________________________。参考答案：（1）H，N，Na。（2），（3）正，Al－3e－＝Al3＋。（4）2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑。18.（18分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：周期1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

M

N

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于过渡元素的是________（该空可用表中字母表示）。（2）除稀有气体外，第三周期中原子半径最小的是____________（填元素符号）（3）B，F，C的气态氢化物中以__________最不稳定（填氢化物化学式）。（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式：_____________________，

它们的碱性强弱顺序是_____________________________，它们反应的离子方程式为______________________________________________。（5）KG的电子式为______________（6）用电子式表示化合物KF2的形成过程__________________________________。参考答案：（1）（5分）__Ar________，____K_____，_____F____，____Br____，______M___

（2）（1分）_Cl_（3）（2分）PH3

（4）（2分）_NaOH__Al(OH)3,

（2分）_NaOH_>_Al(OH)3_

（2分）离子方程式为Al(OH)3_+_OH-=AlO2-+2H2O____。（5）（2分）CaS的电子式略（6）（2分）略

略19.（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（℃）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的①25