初三化学总复习

初三化学总复习

云阳中学初三化学组常见元素符号HHeLiBeB

氢氦锂铍硼

CNOFNe

碳氮氧氟氖

NaMgAlSiP

钠镁铝硅磷

SClArKCa硫氯氩钾钙KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.

化学用语注意区别：1:原子与离子如NaNa+2:离子和元素化合价的标注：Mg2+Mg3:结构示意图+2+826O+828O2-最外层6个电子，不稳定结构最外层8个电子，稳定结构水的组成确定方法-电解法2H2O=2H2+O2水是由氢元素和氧元素组成的化学上常通过产物确定反应物的组成。如从燃烧后的产物是

CO2和H2O,可以知道反应物一定含C、H元素,还可能有氧元素PtPt

====+—

O2H2通电水的净化1：沉淀法（用明矾沉淀)2：过滤法a除去不溶于水的固体b注意操作时要（一贴二低三触）3：吸附法（除去不溶物和有毒有色的物质）4：蒸馏法注意：用肥皂水区别硬水和软水.反应基本类型及条件化合反应分解反应置换反应复分解反应燃烧的条件及灭火的原理1：条件A 可燃物B有氧气或空气C温度达到着火点2.灭火原理A移开可燃物B隔绝氧气或空气C降低温度到着火点以下氧气的性质物理性质:无色无味难溶于水密度比空气大的气体。化学性质：1.C+O2=CO2(白光放热产生澄清石灰水变浑浊气体）2.S+O2=SO2（蓝紫色火焰放热刺激气体,淡蓝色火焰）3.4P+5O2=2P2O5（浓厚白烟放热白色固体）4.2H2+O2=2H2O（蓝色火焰放热）5.3Fe+2O2=Fe3O4（火星四射放热黑色固体）检验方法：火星木条复燃点燃点燃点燃点燃点燃氧气的制法1.2H2O2=2H20+O22.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O23.2KClO3=2KCl+3O2加热加热MnO2MnO2D碳单质的性质物理性质:金刚石最硬，石墨较软能导电，活性炭有吸附性。化学性质:1:稳定性2：还原性C+2CuO=2Cu+CO2（黑色粉末变成红色，石灰水变浑浊）3:可燃性

2C+O2=2CO(O2不足）高温点燃一氧化碳的性质物理性质：无色无味不易溶于水的气体，密度略比空气小。化学性质：可燃性2CO+O2=2CO2还原性3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2有毒点燃高温二氧化碳的性质1.物理性质：无色可溶于水密度比空气大的气体化学性质1.不能燃烧也不支持燃烧2.CO2+H2O=H2CO3（紫色石蕊变红）

H2CO3=H2O+CO2（红色变紫色）

3.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(澄清石灰水变浑浊）（检验CO2)加热二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2用燃烧的木条放在瓶口检验是否收集满了CO2用澄清石灰水检验是否为CO2气体制取方法总结反应装置：依据反应物状态和反应条件选择1：固体加热：用KMnO4（紫红色固体）或KClO3和MnO2混合加热制氧气2：固体和液体混合不要加热：

a:用液体双氧水{H2O2}（又叫过氧化氢溶液）和MnO2混合制取氧气

b:用大理石与稀盐酸混合制取二氧化碳收集气体装置：A:排水法（难溶于水气体）B:开口向上排气法（密度大于空气）C:开口向下排气法（密度小于空气）金属的化学性质及腐蚀的条件化学性质1：4Al+3O2=2Al2O3（铝的氧化物保护膜）2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H23:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（蓝色溶液变浅绿色，析出红色固体）腐蚀条件：A有水B有氧气或空气金属活动循序表KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.盐酸和硫酸物理特性浓盐酸有挥发性，打开瓶盖有白雾（盐酸小液滴）浓硫酸：强腐蚀性，吸水性（气体作干燥剂）注意：稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，切不可反加。盐酸和硫酸的化学性质指示剂：石蕊变红，酚酞不变色和H之前的金属发生置换反应，产生H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2与金属氧化物发生复分解反应产生盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O与碱发生中和反应生成盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O与某些盐发生复分解反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2滴入含酚酞的氢氧化钠溶液氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性氢氧化钠：易溶于水并放热，易潮解（作气体干燥剂），有强腐蚀性（又叫苛性钠，火碱，烧碱）氢氧化钙：微溶于水，温度升高溶解度反而下降;有腐蚀性.生石灰与水化合放出大量热量，生成熟石灰

CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用天平称量时只能把它们放入玻璃器皿，不可直接放在滤纸上称量。氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质1与指示剂：石蕊变蓝色，酚酞变红色。2与酸性氧化物反应生成盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O3与酸发生中和反应生成盐和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4与某些盐发生复分解反应生成盐和碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(蓝色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

（纯碱）（白色沉淀)溶液组成：溶质和溶剂分类：饱和溶液和不饱和溶液溶解度：在一定温度下，100克水达到饱和状态时溶解溶质的质量。固体溶解度曲线：KNO3型NaCl型Ca(OH)2型溶质的质量分数公式：a%=————X100%稀释公式:m1xa%=m2xb%配制步骤计算---称量----溶解---贴标签溶质质量溶液质量化学与生活营养物质：糖类，蛋白质，油脂，维生素，无机盐和水注意：缺维生素C导致牙龈出血。元素的作用1、缺钙:佝偻病2、缺铁：贫血缺碘：大脖子病缺锌：发育不良缺氟：龋齿有机合成高分子化合物塑料：1：分热固性塑料和热塑性塑料

2：塑料带来“白色污染”，可以控制。合成纤维：通过燃烧，可以把其与羊毛制品区别合成橡胶：考试指南一、选择题（20X2=40分)1、关注基础，关注重点、热点。2、填涂仔细二、填空题(22~26分)1、认真读题、化学用语书写规范2、关注常规题3、溶解度问题的解答方法与策略三、简答题（8~12分）讲究推断题的解答方法、关注水、材料、医药、能源及环境问题。四、化学探究（14~16分）1、基本操作问题：关注氧气、二氧化碳的制取、注意溶液配制问题。2、探究成分、探究反应条件、探究性质（如酸性、碱性、催化作用）五、计算题（10~12分）1、化学式问题注意联系生活实际2、化学方程式的综合计算明确反应、读懂图表、理清条件与问题、注意守恒规律的运用、莫忘溶质的总量生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产