人教盐类的水解１

书写水解离子方程式的注意点：

（一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。盐类水解方程式的书写练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2

NaF+H2OHF+NaOH离子方程式：F-+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次)(NH4)2SO4+2H2O2NH3.H2O+H2S04CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水

在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

二、影响盐类水解的主要因素（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl溶液加水加固体NaHCO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：

1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）

2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）

3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小例、书写下列物质水解的方程式：

Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.

如:(NH4)2CO3

、NH4HCO3、

CH3COONH4

以下为常见完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系——Na2CO3==2Na++CO32-

1mol/L2mol/L1mol/LCO32-

+H2OHCO3-

+OH-(主)平衡时:(1-a-b)mol/Lamol/L（a+2b+c)mol/L

HCO3-

+H2OH2CO3+OH-(次)平衡时:amol/Lbmol/L（a+2b+c)mol/L

H2OH++OH-

平衡时:cmol/L（a+2b+c)mol/L

[Na+]>[CO32-]

>[OH-]>[HCO3-

]

>[H+](浓度关系）[Na+]=2{[CO32-]

+[HCO3-

]+[H2CO3]

}(原子比例守恒)[Na+]+[H+]=2[