【课件】第2章化学反应速率与化学平衡+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应速率与化学平衡课时目标1、认识化学反应速率定义2、学会用三段式计算化学反应速率3、熟悉影响反应速率的因素以及规律速率、平衡图像问题的解题思维3.作判断根据图像信息与所学规律相对比，作出符判断。1.看图像一看面：坐标的意义。2.想规律联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。二看线：线的变化趋势三看点：特殊点的意义。如起点、交点、拐点、终点物理中常用速度来表示物体的运动快慢著名世界110米跨栏运动员—刘翔定性分析（注重性质）：哇，他跑的好快！—代表快的程度，一种感觉定量分析（注重数据）：哇，他110米的速度记录是12秒87啊！爆炸瞬间完成化学世界中的变化有“快”“慢”之分生锈日积月累完成化学中衡量反应快慢的物理量—“反应速率v”1、化学反应速率的定义化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。（浓度的变化量）2、化学反应速率的表达式

v=——=——(v只为正值)

⊿c⊿t3、化学反应速率的单位（因时间单位变化而变化）mol/(L•min)或mol/(L•s)⊿n⊿t·V例如，某反应中，物质A在1min内，其物质的量浓度从4mol/L变成1mol/L，则v(A)？v（A）=———=————————=3mol/(L•min)⊿c⊿t4mol/L-1mol/L1min三段式计算反应速率（“始”“变”“末”）例题：在3H2+N2=2NH3中，２min内H2的浓度由0.7mol·L-1降到0.１mol·L-1；N2的浓度由0.４mol·L-1降到0.２mol·L-1；NH3的浓度则从无增加了0.４mol·L-1，分别用H2、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。

方程式：3H2+N2=2NH3始变末123、填已知4、计未知0.70.１0.４0.２00.４0.60.20.4用浓度变化量来代入表达式计算反应速率3、填已知方程式：3H2+N2=2NH3始变末123、填已知4、计未知0.70.１0.４0.２00.４0.60.20.4v(H2)=——=—————⊿c⊿t0.6mol·L-1２min以此类推v(N2)=0.1mol/（L·min）v(NH3)=0.2mol/（L·min）v(H2)：v(N2)：v(NH3)=3：1：23、填已知=0.3mol/（L·min）规律：反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比变化量—0.6：0.2：0.4=3：1：21、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。3、化学反应速率均用正值来表示.且表示的是平均速率而不是瞬时速率.笔记2、化学反应速率只能对有浓度变化的气体或溶液物质计算，纯固体或纯液体的浓度是一个常数，所以无法计算。4、反应速率之比=变化量之比=化学计量数之比1、Na、Al分别与水反应，谁比较快？

金属性：Na>Al，所以Na比较快

内因—反应物的性质2、Zn分别与1mol/L稀盐酸、10mol/L稀盐酸反应，谁比较快？

10mol/L稀盐酸浓度较大，所以比较快

2、铁粉、铁块分别与1mol/L稀盐酸反应，谁比较快？

铁粉表面积比较大，所以比较快

外因探究1：探究温度对化学反应速率的影响探究2：探究催化剂对化学反应速率的影响影响化学反应速率的外界因素：控制变量法：保持一个或多个量不变，调整另一个或多个量改变，来探究这些量之间的关系单一变量法：保持多个变量不变，调整一个变量改变，来探究这个变量之间的关系。实验步骤变量为温度1、用两支试管中，装入2mL5%的H2O2溶液；2、分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液；3、将一支试管放入40℃的热水中。反应条件热水中常温实验现象反应速率比较得出结论实验探究1：温度对化学反应速率的影响

在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快。产生大量气泡少量气泡快慢实验步骤变量为催化剂1、用3支度管中各装入2mL5%的H2O2溶液；2、向第1支试管中加入少量MnO2粉末；3、再向第2支试管滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。反应条件加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂实验现象反应速率比较得出结论实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响在其他条件不变情况下，添加催化剂(正)，化学反应速率加快。但添加不同催化剂，改变反应速率程度不同。产生很大量气泡产生大量气泡少量气泡很快较快慢1、内因（根本原因）：由反应物的性质决定2、外因：温度、催化剂、浓度、压强（气体）、表

面积等等

其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；反之减小

催化剂能够改变化学反应速率

其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大反之减小笔记④

其它条件不变时，增大物质的表面积，反应速率增大；反之减小⑤

其它条件不变时，增大压强，反应速率增大；反之减小

（有气体参与的反应）影响化学反应速率的外界因素【小结】：定性分析

1.找准目标物质及所在反应2.根据原理（勒沙特列原理以及影响速率的因素等），

推断条件改变的影响3.综合判断连续型多重平衡的分析与计算step1：写出平衡常数表达式step3：流程分析任何物质只有一个平衡浓度！step2：连续型多重平衡PH4I(s)PH3(g)+HI(g)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)step1step2平衡时xx开始反应平衡再次平衡“三段式”是平衡计算的核心方法方法二连续型多重平衡的分析与计算竞争型多重平衡的分析与计算

一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3mol的H2，发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol。反应③的平衡常数为

(用a、b、V表示)。step1：写出平衡常数表达式step2：竞争型多重平衡ABC生成目标产物的为主反应其余反应为副反应竞争型多重平衡的分析与计算

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

VL；开始时

1molCO2和3molH2；平衡时，CH3OH(g)

amol，CO

bmol。“守恒法”计算C守恒：n(CO2)消耗=n(CH3OH)+n(CO)=(a+b)molO守恒：n(CH3OH)平衡=n(H2O)n(CO)平衡=n(H2O)H守恒：n(H2)消耗=2n(CH3OH)+n(H2O)=(2a+