【课件】水的电离和溶液的pH++说课课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的pH（第一课时）

教材分析1学情分析2教学目标3教学创新点4教学反思6说课“水的电离和溶液的pH”是人教版普通高中教科书选择性必修1《化学反应原理》第三章第二节的内容。教学过程分析5一、教材分析-课标分析“水的电离和溶液的pH”是核心概念“电解质在水溶液中的行为”统领下的重要知识，贯穿于不同学段和主题的学习，承担着对物质组成、结构和性质等学科问题的渗透和落实。课程标准要求：认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。第一课时水的电离和溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定一、教材分析-内容分析地位和作用高中化学的重要内容，既是必修内容“酸碱盐在水中的电离及离子反应”知识的拓展延伸，也是化学平衡和弱电解质电离平衡的应用和补充，更是后续学习盐类的水解、离子浓度等知识的基础，起着承前启后的作用。抽

象直

观借助直观的实验数据和学生储备的理论模型

定性分析与定量测定的不同视角发展“证据推理与模型认识”核心素养课型分析概念原理课二、学情分析从知识层面看从能力层面看学生知道溶液的酸碱性及电解质在水中的电离，学习了“化学平衡”“弱电解质的电离平衡”基本概念和理论，建立了分析平衡的认知模型，能书写水的电离方程式及分析其电离平衡的影响因素。学生具备自主学习和合作探究能力，能在小组合作中积极思考、相互讨论，发现问题、分析问题、解决问题。可能认知障碍点微观分析溶液中的微粒对水的电离平衡影响可能存在困难。三、教学目标教学目标了解水的电离和水的离子积常数，能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。认识溶液的酸碱性与pH的关系，能建构判断溶液酸碱性的方法模型。能运用水的离子积常数计算溶液的pH。评价目标通过学生预测水的电离平衡影响因素，诊断学生发展化学平衡思想水平。通过猜想、实验探究、理论分析水的电离平衡影响因素，诊断学生从定性到定量、感性到理性的认知思路结构化水平。

四、教学创新点基于学生已有认知水平实现新知识迁移学习

通过水的电离平衡常数表达式变形推导出Kw，顺利完成知识迁移。由常温下溶液酸碱性与pH大小关系入手引导学生归纳出溶液酸碱性判断方法。关注电解质在水溶液的行为，微观分析物质产生微粒对水电离的影响（Na2CO3和NH3的影响），NH3在水中的行为是弱电解质电离的内容，Na2CO3在水中的行为与后续盐类水解知识相关。利用学生认知冲突设疑，并适时引导解决判断“100℃时pH为6的纯水酸碱性”；判断NH3对水的电离平衡影响

注重大概念“电解质在水中的行为”统领下的大单元设计

五、教学过程环节1创设真实生活情境，引入新课设计意图：引导学生关注化学与生产、生活和健康的关系，引出本节课内容——水的电离和溶液的pH。

问题思考：1.你能列举出生活生产中与溶液酸碱性相关的例子么？2.血液中的的溶剂——“水”存在着怎样的电离？血液检查纯水导电实验G环节2

探究水的电离定性角度定量角度测定纯水的电导率从定性和定量角度证明“水是一种极弱的电解质”。H2O＋H2OH3O＋

＋OH-电导率实验表明：水能导电但是导电能力很弱！H2OH++OH-K电离＝c(H+)·c(OH-)

c(H2O)c(H+)·c(OH-)

＝

K电离·c(H2O)Kw室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。水的离子积常数=1×10-14常温下，Kw=1×10-1410-7mol/L×10-7mol/Lc(H2O)=环节3

探究水的电离平衡的影响因素

问题思考：预测水的电离平衡的影响因素有哪些？借助已学的弱电解质电离平衡模型分析水的电离平衡，诊断学生运用旧知解决新情境下问题的能力。【数字化实验演示】水是弱电解质电离吸热定量角度升高温度促进水的电离预测水中H+浓度收集证据水的导电性定性角度蒸馏水pH变化蒸馏水温度变化构建实验探究的思路模型：提出猜想-设计方案-实验验证-得出结论。促进学生认知从定性感知向定量测定提升，进一步强化学生的证据意识。【课堂练习】计算100℃时，纯水中的c(H+)和pH，判断酸碱性。问题：溶液的酸碱性究竟由什么因素决定呢？【归纳】溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)

的相对大小与溶液中的pH和c(H+)大小无关。设计意图：基于学生已有认知，引导学生微观分析溶液中H+和OH-浓度大小关系，构建出判断溶液酸碱性的方法模型，感受化学学科“由特殊推及普遍”的规律之美。问题：

如果往纯水中加入HCl，水的电离平衡如何移动？【结论】向纯水中加入酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动。定量测定：酸或碱进入纯水后有什么行为？溶液中的微粒间相互作用？溶液中的氢离子和氢氧根的来源是？溶液中的氢离子和氢氧根浓度大小？水电离出的氢离子浓度大小？水的电离程度如何变化？

成果汇报分析HCl对水的电离平衡影响第一组：用pH计测定纯水中加入HCl后的pH值。向纯水中加入酸，水的电离平衡逆向移动，水的电离受到了抑制。c(H+)越大（酸性越强），对水的电离抑制作用越强。第二组：用pH计测定纯水中加入NaOH后的pH值。向纯水中加入碱，水的电离平衡逆向移动，水的电离受到了抑制。c(OH-)越大（碱性越强），对水的电离抑制作用越强第三组：用pH计测定纯水中加入Na2CO3后的pH值。【结论】加入碳酸钠，水的电离平衡正向移动，促进水的电离。

成果汇报分析Na2CO3对水的电离平衡影响拓展深化：若往水中通入NH3，水的电离平衡如何移动？设计意图：知识的延续性和迁移性，体现“大单元”设计思想。【结论】通入NH3，水的电离平衡正向移动，促进水的电离。课本58页（变式训练）常温下，比较pH=2的HCl和CH3COOH溶液中水的电离程度。环节4学以致用，联系生活知识作业2.25℃，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，（1）该溶液的溶质对水的电离有什么影响？（2）判断该溶液的酸碱性，并计算溶液的pH。设计意图：体现化学学科的社会价值和应用价值，提升学习化学的动力。小论文：查阅“溶液酸碱性与生活生产的关系”的资料，写成小论文。五、教学反思注重定性与定量认识视角的融合，促进学生认知从感性到理性的进阶提升。凸显化学实验在概念