福建省宁德市坑底中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市坑底中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明

B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(

)A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C．YX、MY都是含有极性键的分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4参考答案：D略3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏

B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。4.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是A.“四中子”的粒子不显电性

B.“四中子”的电子数为4C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D.第二种粒子是一种化合物参考答案：A中子不带电，A正确；中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；同种元素组成的纯净物为单质，因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质，不是化合物，D错误；正确选项A。5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB.2g氢气所含原子数为NAC.在一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移的电子数为6NAD.18gH2O所含质子数为10NA参考答案：D标准状况下，SO3为固态，1molSO3其体积不是22.4L；A错误；2g氢气为1molH2，含有原子数为2NA，B错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于6NA，C错误；18gH2O为1mol，含有质子数为（2+8）×NA=10NA，D正确；正确选项D。点睛：标况下，二氧化硫为气体，三氧化硫为固体，这一点在计算气体的体积时要时刻注意。6.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A

N4是N2的同素异形体

B

N4是N2的同分异构体C

相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2

D

N4的摩尔质量是56g参考答案：B略7.在下列反应中，水是氧化剂的是(

)A．Cl2+H2O

B．NO2+H2O

C．Fe+H2O（g）

D．Na2O2+H2O参考答案：C略8.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－参考答案：D9.下列说法正确的是A.12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数

B.4.9gH2SO4是0.05molH2SO4C.氢原子的摩尔质量是1.008g

D.1mol氧的质量是32g参考答案：B【详解】A.应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B.根据n＝m÷M可知4.9gH2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05molH2SO4，B正确；C.摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008g/mol，C错误；D.应该是1mol氧气的质量是32g，D错误；答案选B。【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。10.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3参考答案：AC11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且密度必须比水大 D．不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确．C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误．D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大．12.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法

B．蒸馏法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：BD13.保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比

（

）A．大于

B．小于

C．等于

D．无法确定参考答案：A略14.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略15.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g·cm－3,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属钠（密度：0.97g·cm－3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A．

钠在苯的液面上反应并四处游动

B.

钠停留在苯层中不发生反应C.钠在水层中反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2(不收集)，后验证氯气的某些性质。试回答：(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：

a

接

,

接

，

接

，

接

，

接

。(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、

、

(3)A装置中发生的化学反应方程式为：

(4)F装置中的试剂应为：

，作用为

(5)E装置中发生反应的化学方程式是

。(6)装置B和C中出现不同的现象证明了

(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是

参考答案：（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）饱和的食盐水

除去HCl气体（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→性质检验装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性，因为湿润的有色布条有水分，所以D装置先连接C后连接B．答案为：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）根据装置图可知，A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗

（3）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水．答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热的条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，(6)C瓶中的成分是氯气，不能使有色布条褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布条褪色，以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸．答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；（7）随反应的进行，盐酸逐渐变稀后将不再反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a

；b

；c

；d

；e

。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a

；b

；c

；d

；e

。参考答案：（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO318.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是__________________________________________________________________。（2）产生上述现象的原因是_____-

（3）写出有关反应的离子方程式：

____________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：

略19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究